常见的放热反应以及吸热反应.docx

1、常见的放热反应以及吸热反应常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧 酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2 多数化合反应。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4 常见的吸热反应 多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2 铵盐与碱的反应， 如：2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s）BaCl2+2NH3 +10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO测定反应热 Q= - C(T2 -T1)- C0m(T2-T1)中和

2、反应的反应热： 酸碱中和反应所放出的热量中和热： 在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的放出的热量 中和热数值大小与反应物量多少无关焓：物质本身所具有的能量用焓来表示符号：H焓变H=H 生成物-H反应物H0时，为吸热反应影响焓及焓变大小的因素1、不同物质，H不同， H也不同2、同一物质，物质的量越大，H也越大， H也 越大3、同一物质，H（气） H（液） H（固）焓变与反应热的不同：H大小要看符号，Q的大小不看符号电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电子离子流向电子流向：负极 导线正极离子流向：阳离子正极阴离子负极电子流向：电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极离子流向：阴

3、离子阳极阳离子阴极电解池与原电池有哪些异同(续)装置原电池电解池电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极反应负失氧，正得还负极：金属失电子，氧化反应（负失氧）正极：溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）阳氧阴还阳极： 用惰性电极，溶液中阴离子失电子。放电顺序：S 2-I -Br -Cl -OH - 含氧酸根离子金属（除铂、金等外）作电极时：阳极金属失电子阴极：电极本身不参与反应溶液中的阳离子得电子。放电顺序：Ag+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+电镀电极： 阳极镀层金

4、属 阴极待镀金属制品 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。原电池电极式的书写：判断是否有自发的氧化还原反应判断正、负极根据负失氧，正得还写正负极电极式化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟周围物质（气体或溶液）直接接触被氧化不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件酸性环境中性或酸性很弱的环境电极反应负极正极总反应Fe-2e=Fe2+2H+2e= H2Fe+2H+=Fe2+H2 Fe-2e=Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O（铁锈）在同一电解质溶液中，金属腐蚀的由快到慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀应用原电池保护措施的腐蚀应用电解池原理保护措施的腐蚀用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换航海的船只的船底四周镶嵌锌块（白色），就是利用牺牲阳极保护法。阴极电保护法电解原理 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。