高三年级化学一轮复习同步训练第六章第一节化学反应与能量的变化doc.docx

1、高三年级化学一轮复习同步训练第六章第一节化学反应与能量的变化doc2019年高三年级化学一轮复习同步训练第六章第一节化学反应与能量的变化学校: 姓名： 班级： 考号： 一、单选题1. 下列关于如图所示转化关系(x代表卤素)的说法错误的是2H(*2X(g)叫11JA/, |21Wg) I1A. A 仏0B. A 二 AM+A/AC. 按Cl、Br、T的顺序，A%依次增大D. 越小，HX越稳定2. NF：是一种温室气体，英存储能量的能力是CO?的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是儿种化学键的键能：化学键N=NFFNF键能(kJ/mol)946154.8283.0下

2、列说法中正确的是A. 过程N2(g)一2N(g)放出能量B. 过程 N(g)+3F(g) - MF,g)放出能量C. 反应 N2(g) +3F2(g) =2NFj(g)为吸热反应D. NE吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应3. 下图是金属镁和卤素单质（XJ反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A. 金属镁和卤素单质（XJ的反应能自发进行是因为 H均小于零B. 热稳定性：Mgl2 MgBr2 MgCl2 MgF2C. 工业上可由电解MgCL溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与C12（g）反应的热化学方程式为：MgBt2（s）+C12（g

3、）MgCl2(s)+Br2(g) AH=+117 kJ mol4. 已知：2H2S (g) +S02 (g) =3S (s) +2H20 (1) A Hl一154 kJ moL2 也二-297 kJ moLAH.,S (s) +02 (g) S02 (g)3 2H2S (g) +02 (g) =2S (s) +2H2O (1)4 2H$ (g) +302 (g) =2S02 (g) +2 比 0 下列说法正确的是A. AH3=143 kJ molB. A H3 A H A H2D. 常温下还原性：H2SSSO25. 已知：2C0(g)+02(g)二2C02(g) AH=-566kJ/molNa

4、2()2 (s)+ CO2 (g) =Na2C03 (s) +I/2O2 (g) AH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A. CO的燃烧热为283kJB. 上图可表示由CO生成CO?的反应过程和能量关系C. 2Na2()2 (s) +2CO2 (g) =2Na2C03 (s) + O2 (g) AH 0 C. Q 0i D. = Q8. 2(g)与也(g)在铁催化剂表面经历如图所示过稈生成NH3,下列说法正确的是ImolNH,A. I中破坏的均为极性键B. II、III、IV均为放热过程C. IV屮NH2与比生成NH3D. N2 (g)+3H2 (g) = 2Nl

5、h (g) A H09. 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，己知：C0(g) +2出)“CHsOH(g)是合成甲醇(CFLOH)的反应，该反应过程的能量变亿如图所示，下列判断正确 的是( )A. CO (g)与H2 (g)反应生成lmol CH3OH (g)释放出91kJ的能量B. 用碳制备原料气CO、仏的反应属于放热反应C. 反应物总键能高于生成物的总键能D. 若该反应生成液态CH：QH,则放出的能量更少10. 在好氧菌和厌氧菌作用下废液屮NH.能转化为N2(g)和H20(l),示意图如下:反应I反应II反应 I： NHi* (aq) +202(g) =N03 (aq) +2

6、H (aq) +H20(l) H、= a kJ mol-1反应 II： 5NH,(aq)+3N0(aq)=4N2)+9H20 +2H+(aq) 、fh=b kJ mol1下列说法正确的是A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时NH能完全转化为2C. 常温常压下，反应II中生成22.4 LN转移的电子数为3. 75 X 6. 02X 1023D. 4NH,(aq)+302(g)二2N2(g)+4H (aq)+6H2O(l) 人=扌(3占+方)kJ mol1二、填空题11碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1) 有机物M经过太阳光

7、光照可转化成N,转化过程如下:则M、7相比，较稳定的是 o(2) 根据下列热化学方程式分析，C (s)的燃烧热AH等于 (用山、H?、FL 表75)C (s) +比0 (1) =C0 (g) +出(g)； AHi2C0 (g) +O2 (g) =2C()2 (g)； AH22出(g) +O2 (g)二2IL0 (1)； AHs 根据键能数据估算CH,g) +4F2(g)=CF4(g) +4HF(g)的反应热A H=化学键CHCFHFFF键能/(kJ mol-1)414489565155(4) 使Ch和H20(g)通过灼热的炭层，生成HC1和C02,当有1 mol CI2参与反应时释放出145

8、kJ热量，写岀该反应的热化学方程式： 。(5) 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下锻烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al203(s)+3TiC(s) A/A -1176 kJ -mol-1,则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。三、综合题12. 二氧化碳在石油开采、人工降雨、消防、有机合成等领域有着广泛的应用。(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(CO、CO2、lb)在催化剂作用下合成甲醇，已知反应相关的化学键键能数据如下：化学键H-Hc-o0=0H-0C-HE/(KJ/mol)436343803465413写出C02和山在催

9、化剂作用下生成CHQI(g)和【20(g)的热化学方程式CH,超干重整C0,的催化转化原理示意图如图所示：1 过程I ,生成lmolH2时吸收123. 5kJ热量，其热化学方程式是 2 过程II,实现了含然物种与含碳物种的分离，生成氏0(g)的化学方程式是 13. 研究NO- SO” CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1) 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：C0(g) +NO2(g) =N0(g) +CO2(g) AH=-a KJ mol 1 (a0)2C0(g) +2N0(g) =N2(g) +2C02(g) AH=-b KJ mol-1 (b0)若用标准状况下

10、3. 36LN0：氧化CO至CO, (NO,完全反应)的整个过程中转移电子的物质 的量为 mol,放出的热量为 kJ (用含有a和b的代数式表示)。(2) 己知下列反应的反应热：1 CHsCOOH +202(g)二2CO2(g) +2H20(l) AH=-870. 3kJ/mol2 C(s) +02(g) =C02 (g) A II=-393. 5kJ/mol3 2C(s) +2H2(g)+02(g) =CH3C00H(l) A H=-488. 3kJ/mol请写出比燃烧热的热化学方程式 O在 101 kPa 下,CH,g)、H2(g) C(s)的燃烧热分别为 890. 3kJ/moh 285

11、. 8kJ/mol 和393.5kJ/mol ,贝ICHi (g)分解为 &(g)、 C(s)的热化学方程式14. 错基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH,OH)、乙醛(CIhCHO).乙醇等碳的含氧化合物 是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。(1) 已知：(i ) CO (g)+2比(g) CH：QH (g) AHf-90. lkj/mol(ii) 2CH3OH (g) = CH3OCH3 (g) +H2O (g) 二-24. 5kJ/mol(iii) C2H5OH (g) = CH30CH3(g) AH3=+50. 7kJ/mol则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应

12、方程式为 o(2) 直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含鼠电 镀废水。调节废水pH1012.5,电解过程中，CN-先被氧化成CNCT 俩种离子中氮元素 均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2o1 请写出CNO 一被氧化的电极反应式 o2 欲处理ln?CN -含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备 kg甲醇。(3) 在2. 0L密闭容器中放入1 molCO与2叱1出，在反应温度A时进行如下反应：CO)+2H2(g)=CH：QH(g),反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表：时间t/min0123456总物质的量n/mol3.02. 7

13、2.52.32. 12.02.01 在05min时段，反应速率v(CH：QH)为 ；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 oA.咼温咼压B.低温低压 C.咼温低压 D.低温咼压2 计算温度Ti时反应的平衡常数K| ； T|时达平衡后，改变反应温度为T2,平衡常数增大，则T2 彷(填“大于” “小于”)，判断理由是 参考答案1. C2. B3. A4. B5. D6. B7. C8. B9. A10. D=4HC1 (g)+CO2(g) 洋一290 kJ mol-1 98 kJH=-63kJ/mol CHi(g)+C02(g)2CO (g)+2H2 (g) AH=+247. OkJ/mol4H24-Fe3O4= 3Fe+4H2O13 . 0.6 -3/40 (2a+b) H2 (g) +1/20? (g)二IbO (1) II=-285. 8kJ moCH.i(g) =C(s)+2H2(g) H=+74. 8kJ*mol_114 . 2C0 (g)+4H2 (g) C2H5OH (g) +H2O (g) H二-255. 4kJ/mol2CN0_+80H-6e=2C032_ +N2 t +4氏0 0. 4 0. 05mol L_1 min-1 D 1 (L/mol)2 小于 平衡 常数增大，说明反应向正方向进行，反应正方向放热，故温度降低