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1、高考前半个月化学回归课本必记知识点高考前半个月化学回归课本必记知识点2012.5.19一、与STSE相联系的热点问题环境问题(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2 H2O = H2SO3, 2H2SO3O2= 2H2SO4(或2SO2O2=2SO3，SO3H2O=H2SO4)2NO O2= 2NO2 ,3NO2 H2O= 2HNO3 NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。化学方法：石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3 O2 2SO2=2CaSO4 2CO2Na2SO3 吸收法：N

2、a2SO3SO2H2O=2NaHSO3 , 2NaHSO3 Na2SO3SO2H2O(2)碳的氧化物对大气的污染二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。 一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的

3、成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。(4)水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。危害： 重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。植物营养素污染：水中N、P等营

4、养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。污水处理中的主要化学方法及其原理a混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；如明矾KAl(SO4)212H2O净水b中和法原理：利用中和反应调节废水的pH；(如熟石灰)c沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯

5、化消毒法。净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。 水解原理：Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H二、基本概念辨析归纳1下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。2下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。3有化学键被破坏的过

6、程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)212H2O(明矾)；混盐CaOCl2。5下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。6下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。7酸和酸(H2SHNO3)、酸和碱( HNO3Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3 NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaC

7、lONa2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClOH2SO3)。8挥发性酸不等于不稳定性酸(浓盐酸)；弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。9饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温度越高，溶解度越小。10向足量的Na2CO3饱和溶液中加入m g无水Na2CO3，则析出晶体的质量一定大于g；一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量C

8、aO，则溶液中溶解Ca2的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。11将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。12一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的pH值不变，但溶液中钠离子数目减少。三、阿伏加德罗常数常考点归纳1常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，2NA)2常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)3常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对)4标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA (对)5标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA

9、 (错，0.1NA)6标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应)7标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA (错，标准状况下HF是液体)8标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L (错，标准状况下辛烷是液体)97.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2 NA (错，0.1NA) 103.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA )112.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对) 125.6 g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)136

10、.4 g Cu 与S完全反应，转移电子数为0.2 NA(错，0.1NA)1431 g白磷中含PP键数为1.5NA (对)151 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA (错，6NA)1612 g金刚石中含CC键数为4NA (错，2NA )1712 g石墨中含CC键数为1.5NA (对)186.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键 (错，0.4NA)196.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 (对)201 L 1molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO 、CH3COOH的总数为NA (对)211 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH

11、)3胶粒数为NA个 (错，Cl2Br2；H2O2Fe3I2S常见还原剂及还原性强弱比较：S2SOIFe2BrCl(2)根据物质活动性顺序判断：a、与水能发生置换反应产生氢气的金属非常活泼；b、原电池中，一般负极材料金属的还原性强，对应离子的氧化性弱7物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。8常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应；碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离；水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水；HI分解。9常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2H2O、Na2O2CO2。七、元素周期律、物质结构知识归纳1常见的10电子微粒中，有分子：Ne、CH4

12、、NH3、H2O、HF。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O。阴离子：F、O2、N3、OH 、NH2常见的18电子微粒中，有分子：Ar、 SiH4 、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6。阳离子：K、Ca2。阴离子：S2、HS、O、Cl。3同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小，电子层数多的原子半径不一定大。4地球上绝大多数元素是金属元素，目前发现的非金属元素有 22 种。5核内没有中子的原子是氢；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含

13、量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，其化合物能相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。6在短周期元素中(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be；(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si；(3)最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是S；(4)最外层电子数等于核外电子总数一半的元素是Be；(5)最外层电子数等于内层电子总数一半的元素有Li、P。7X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na，Y是O。8H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3、NH4NO2。9由Na、H、S

14、、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3，它们反应的离子方程式是H HSO=SO2H2O。10分子晶体中不一定有共价键，如稀有气体形成的晶体。11H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF4中不是所有原子都达到8电子稳定结构。12熔融状态能导电的化合物是离子化合物。13氢键不属于化学键，而属于分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH分子间能形成氢键，至使熔、沸点反常。但分子内氢键对物质的熔、沸点几乎没有影响，HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HFHIHBrHCl，在冰中每个水分子周围以氢键

15、结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减小。14石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。15原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的是N2O，与O3属等电子体的是SO2。八、电解质溶液知识归纳1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较c(H)的大小关系为H2SO4HClCH3COOH。完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4HClCH3COOH。2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较与相同的锌粒反应的起始速率

16、大小：H2SO4HClCH3COOH。完全反应放出H2的量 ：CH3COOH H2SO4HCl。若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4HClCH3COOH，时间关系是H2SO4HClCH3COOH。稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4HClCH3COOH。3.等体积的HCl与NH3H2O混合后溶液显中性，则c(NH3H2O) c(HCl)。混合前HCl中，c(H)与NH3H2O中c(OH)的关系c(H) c(OH)。4.c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯的KNO3溶液中常混有杂质Fe3，可用加

17、热的方法来除去。6.蓄电池充电时，蓄电池的正、负极分别与电源的正、负极相连。7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。9.书写电极反应式时，要注意：(1)注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H或加OH生成H2O或加CO生成CO2或加O2生成H2O。(2)在碱性介质中不能出现H或CO

18、2 ，酸性介质中不能出现OH，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。(3)Fe作电极失2e生成Fe2。(4)二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。(5)电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为S2IBrClOH含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为AgCu2HFe2Zn2。(6)对于较复杂的、陌生的反应，可利用总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式解题并检验。10.浓度相等时酸的强弱是CH3COOHH2CO3苯酚HCO；浓度相等时溶液的pH由大到小的顺序是NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。九、元素

19、及化合物知识归纳1.Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为11。2.NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。3.侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2NaCOH2OCO2=2NaHCO3。4.做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。5.根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁

20、、铬、锰等)。6.人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。7.HClO的结构式为ClOH，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。8.加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。9.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。10.除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液等。11.NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。12.制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，或浓NH3H2O与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。13.在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为 Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2O。十、有机化学知识归纳1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。2.相对分子质量为28的有CO、N2、C2H4； 30的有NO、C2H6、HCHO； 44的有CO2、N2O、C3H8、CH3CHO； 60的有：CH3COOH、HCOOCH3、HOCH2CHO、CH3CH2C