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1、初中必备化学公式大全初中必备化学方程式一、氧气的性质：（ 1）单质与氧气的反应： （化合反应）1.镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 =2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 =Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+O2 加热 =2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al+3O2 点燃 =2Al2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2+O2 点燃 =2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验） ：4P+5O2 点燃 =2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S+O2 点燃 =SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 =CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃 =2CO（

2、2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2 点燃 =2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃 =CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 点燃 =2CO2+3H2O（ 3）氧气的来源：13 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 =2Hg+O214 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 =K2MnO4+MnO2+O2（实验室制氧气原理1 ）15 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2+MnO2=2H2O+O2（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） ： 2H2O 通电 =

3、2H2 +O217 生石灰溶于水： CaO+H2O=Ca(OH)218 二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 =2MgO20 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21 氢气还原氧化铜： H2+CuO 加热 =Cu+H2O22. 镁还原氧化铜： Mg+CuO 加热 =Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧： C+O2 点燃 =CO224 木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温 =2Cu+CO225 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 高温 =4Fe+3CO2（ 2）煤

4、炉中发生的三个反应： （几个化合反应）26 煤炉的底层： C+O2 点燃 =CO227 煤炉的中层： CO2+C 高温 =2CO28 煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O2 点燃 =2CO2（ 3）二氧化碳的制法与性质：29 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳） ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230 碳酸不稳定而分解： H2CO3=H2O+CO231 二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO332 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ： CaCO3 高温 CaO+CO233 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳） ：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（ 4）一氧

5、化碳的性质：34 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 加热 =Cu+CO235 一氧化碳的可燃性： 2CO+O2 点燃 =2CO2其它反应：36 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理） :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37 甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2 点燃 =CO2+2H2O38 酒精在空气中燃烧： C2H5OH+3O2 点燃 =2CO2+3H2O39 氢气中空气中燃烧： 2H2+O2 点燃 =2H2O六、金属（ 1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 点燃 =2MgO41 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 =Fe3O442.铜

6、在空气中受热： 2Cu+O2 加热 =2CuO43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al+3O2=2Al2O3（ 2）金属单质 +酸- 盐 +氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H245. 铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 48.锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H251 铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ 3）金属

7、单质 +盐（溶液） - 新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应： Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（ 3）金属铁的治炼原理：55 3CO+2Fe2O3 高温 =4Fe+3CO2七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 +金属 - 盐 +氢气（见上）（2）酸 +金属氧化物 - 盐 +水56.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：

8、 CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸 +碱 - 盐 +水（中和反应）60 盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH=NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸 +盐 - 另一种酸 +另一种盐64 大理石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO265 碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3+2HCl

9、=2NaCl+H2O+CO266 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2、碱的化学性质（1）碱 +非金属氧化物 - 盐 +水68 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70 苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71 消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O72. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O

10、（2）碱 +酸 - 盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 - 另一种碱 +另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH3、盐的化学性质（ 1）盐（溶液） +金属单质 - 另一种金属 +另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（ 2）盐 +酸 - 另一种酸 +另一种盐75 碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）盐 +碱 - 另一种碱 +另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2+Na2CO3=C

11、aCO3 +2NaOH（4）盐 +盐 - 两种新盐77 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO378 硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl初中化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2=2MgO 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通电分解（或水的电解） 2H2O=2H2 +O2（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点： （

12、1 ）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （ 2）氢气和氧气的体积比为 2： 1 ，质量比为 1： 8 。4、生石灰和水反应 CaO+H2O=Ca （ OH ） 2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点： （ 1 ）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（ 2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3 ）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、铜粉在空气中受热 2Cu+O2=2CuO （化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物） 2KClO32KCl+3O2（分解反应）相关知识点： （ 1 ）二氧化锰在其中作为催化剂，

13、加快氯酸钾的分解速度； （ 2 ）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变； （ 3 ）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是： （ 1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； （ 2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2( 分 解 反 应 ) 相 关 知 识 ： 管 口 放 一 团 棉 花2H2O2=2H2O+O2 ( 分解反应 )7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C+O2=CO2 （化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃

14、烧 S+O2=SO2 （化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰， 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点： 该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 （化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。相关知识点： （ 1 ）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 （ 2 ）铁丝在空气中不能燃烧。 （ 3 ）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10 、磷在空气中燃烧 4P+5O2=2P2O5 （化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点： （ 1 ）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。的氧气

15、含量。（ 2 ）此反应常用于测定空气中11 、氢气在空气中燃烧 2H2+O2=2H2O （化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1 ）氢气是一种常见的还原剂； （ 2 ）点燃前，一定要检验它的纯度。12 、 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 气 体 （ 或 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 ）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点： （ 1 ）碳酸钙是一种白色难溶的固体， 利用它能溶解在盐酸中的特性， 可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； （2 ）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸； （ 3）由于硫酸钙微

16、溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石 （碳酸钙高温分解） CaCO3=CaO+CO2 （分解反应） 相关知识点：是工业上制取 CO2 的原理14 、甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2=CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： （ 1 ）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 （ 2 ）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成； 用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成15 、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16 、硫酸铜溶液中滴加氢氧化

17、钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 现象：有蓝色絮状沉淀生成。17 、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （复分解反应） 现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18 、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19 、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20 、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4+5H2O=C

18、uSO4.5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（ 1 ）实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2 ）实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分21 、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO=2Cu+CO2（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22 、一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O2=2CO2 （化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂； （ 2 ）点燃前，一定要检验它的纯度。（3 ）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的

19、结合能力要强得多。23 、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO 加热 =Cu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24 、工业炼铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25 、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26 、酒精在空气中燃烧 C2H6O+3O2 点燃 =2CO2+3H2O 现象： 火焰明亮呈浅蓝色相关知识点： 通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成； 用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成附：一、物质俗名及其对应的

20、化学式和化学名：（1）生石灰： CaO 氧化钙（ 2 ）熟石灰（或消石灰） ：Ca （OH ） 2氢氧化钙（3）食盐： NaCl 氯化钠（ 4 ）干冰： CO2 二氧化碳（5）纯碱： Na2CO3 碳酸钠（ 6）烧碱（或苛性钠、火碱） ： NaOH 氢氧化钠（7）小苏打： NaHCO3 碳酸氢钠（ 8）胆矾： CuSO4.5H2O 硫酸铜晶体（9）盐酸： HCl 氢氯酸（ 10）明矾： KAl （ SO4 ）2.12H2O 硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：（ 1）定义：多变一（ 2 ）基本形式： A B AB2C+O2=2CO2CO+O2=2CO2CO2+C=2COCO2+H2

21、O=H2CO31、分解反应：（ 1）定义：一变多（ 2 ）基本形式： AB A B2HgO=2Hg+O23、置换反应：（ 1）定义：一换一（ 2 ）基本形式： A BC AC B酸 与 金 属 反 应 ：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2盐与金属反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu4、复分解反应： （ 1）定义：相互交换（正价与正价交换） （ 2）基本形式： AB CD AD CB（3）实例：酸与碱反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 酸 与 盐 反 应 ：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱（可溶）与盐（可溶）反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH盐 （ 可 溶 ） 与 盐 （ 可 溶 ） 反 应 ：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（ 1）有水生成（ 2）有气体生成（ 3）有沉淀生成