金属及其化合物练习题及答案doc.docx

1、金属及其化合物练习题及答案doc一、选择题错误！未指定书签。.A.水中错误！未指定书签。.A. A1金属及其化合物在实验室中，通常将金属钠保存在（B.煤油中C.四氯化碳中）。D.汽油中下列各金属作还原剂时，还原性最强的是（B. FeC. CuD. Na错误！未指定书签。.下列物质中既能跟稀h2so4反应，乂能跟氮氧化钠溶液反应的是）。 NaHC()3 AI2O3 Al (0H) 3 A1A.B.C.D.全部错误！未指定书签。.下列关于Na和Na+的叙述屮，错谋的是（）0A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原了，钠离了均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色错误！未指定书签。

2、.除去Na2CO3固体屮少量NaHCCh的最佳方法是（ ）。A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热 D.配成溶液后通入CO?错误！未指定书签。.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤 后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）。A.A10； B. Cu2+C. Al D. Mg2+错误！未指定书签。.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）。A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离了被还原不一定得到金属单质8.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一

3、步实验就能加以A.KSCN B. BaCk C. HC1 D. NaOH9.将Fc、Cu、Fc2+ Fe”和Ci?盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余，则容器中 有（ ）。A.Cu、Fe3+ B. Fe、Fe3+ C. Cu、Cu2+ Fe D. Cu、Fe2+ Fe10.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）。A.硫酸 B.硫酸铜 C.氯水 D.氯化铜11.卜列离子方程式书写正确的是（ ）。A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1 + 2OH =2A1O2 +H2TB.AlCb溶液中加入足量的氨水：A13+ + 3OH_=A1（OH）3；C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fc3

4、+ + Fc=2Fc2+D.FeCl2 溶液跟 Cl?反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr12.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Al*、NO3_ OH： CP B.屮、Ba*、Ag ClC. Fc2+. F（?+、Na+、NO7 D. Ca2+ 屮、C、COj13向MgSO4和Ab（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正 确表示上述反应的是（横朋标表示加入NaOH溶液的体积，纵处标表示反应牛:成沉淀的质量）。14.下列各组反应中，最终的溶液中无口色沉淀的是（ ）。A. AlCb溶液中加入过量氨水B.A12（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C.MgCb溶

5、液屮加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液15.为鉴別K2CO3和NaHCOs两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的 方法，其中不可行的是（ ）oA.分别加入lmol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样在试管小加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无口色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无111色沉淀D.分别配成溶液，用钳丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色二、填空题16.明矶在水中的电离方程式是 ,明矶的用途 o17.胃酸过多是常见的胃病。下而是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；

6、（3）受热分解；（4）遇酸及酸 性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服川后多见胃胀气，甚金冇引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡血上, 具有保护作用，并能吸附H+； （3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1） 请你推测，甲中含有的主要化学成分是 （填化学式，下同）；乙中含有的主耍化学成分是 。（2） 试写出屮中含有的主要化学成分引起胃胀气的离了方程式 试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式三、简答题18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的

7、熔点是1 183.4 C,铁的熔点是1 534.8 C。）四、实验题19.（1）鉴别KC1溶液和CO?的试剂是 ,离子方程式为除去混入NaCl溶液中少量NaHCOs杂质的试剂是 ,离子方程式为(3)除Na2CO3粉末中混入的NaHCOa杂质用 方法，化学方程式为(4)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ，离子方程式为 20.A管中是Fe和H2SO4, B两同学为制得纯净的Fe(OH)2,使用如图所示的装宜，管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a,使A管开始反应，在B管中观察到的现彖是 o(2)同学乙：打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象是 反应的离子方程式

8、为 五、计算题21.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L,反应后 过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过最的烧碱溶液屮，反应后，在标准状况下，产生氢气 的体积约为多少？22.将6g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSCU的混合溶液小，充分反应得到200mL0.5 mol/L FcSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量；(2)原Fe2 (SO4) 3溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题1.B 解析：考查钠的保存。2.D 解析：考查常见金属的还原性。3.D 解析：考杳Al、AI2O3、A1(OH)3的两性。4.B解析：考

9、査Na的原子结构和性质。从氧化还原反应的角度來看Na表现还原性，Na4 表现氧化性。5.C解析：该方法授简便，加热条件下NaHCO3分解。6.A解析：铜不与盐酸反应，加入过量盐酸后滤液屮有Al”、Mg2+,向其屮加入过量烧碱, M+转化成Mg (OH) 2沉淀，A1”转化成A1O； o7.D解析：A. Fe?+既有还原性乂有氧化性；B. Hg在常温下为液体；C.含金属元索的离 子可以是阴离子A1O；。8.D解析：氯化铝遇NaOH先产生沉淀后沉淀消失，氯化亚铁遇NaOH先产生口色沉淀后 转化成红褐色，氯化铁遇NaOH产生红褐色沉淀，氯化镁遇NaOH产生口色沉淀，氯化钠 遇NaOH无明显现彖。9.

10、D 解析：Fe不能与Fe3 Cu*共存。10.C解析：氯水有强氧化性。11.D 解析：A.没有配平，应为 2A1+2OH_+2H2O=2A1O； +3H2f;B.在离子方程式中,氨水不能写成OH一，应为A13+ + 3NH3H2O = A1(OH)3丨+3NH；C.电荷不守衡,应为Fc + 2Fc3+ = 3Fc2+o12.C解析：A. Ah、OH不能共存；BAg+ C不能共存；D. Ca?+与COj不能共存，h+与CO；一不能共存。13.D解析：先产生Al (OH) 3. Mg (OH) 2沉淀，后Al (OH) 3溶解、但Mg (OH) 2不溶解。14.B 解析：Al (OH) 3能溶于强

11、碱、不溶于弱碱，而Mg (OH) 2不溶于碱。15.A 解析：A向K2CO3和NaHCCh中加入盐酸均有气泡产生；B. NaHCO3受热 分解，而K2CO3受热难分解；C. K2CO3遇BaCl2溶液产生沉淀，而NaHCO3遇BaCb溶液 不产生沉淀：D. K2CO3的焰色为紫色，NaHCCh的焰色为黄色。二、 填空题16.KAI(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SOf 净水剂17.(l)NaHCO3 Al (OH) 3(2)HCO； +H+=CO2T + H2O(3)Al(OH)3+3H+=Al3+ + 3H2O A1(OH)3+OH_=A1O +2H2O解析：考查NaHCO3 Al

12、(OH) 3作抗酸药的原理。三、 简答题18.铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低 容易冶炼成 型。四、 实验题19.盐酸 COj +2H+=CO2f + H2O；(2)盐酸 HCO, +H+=CO2T+H2O；(3)加热 2NaHCO3= Na2COs+CO2 ? + H2O(4)氢氧化钠溶液 2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3 H2T解析：除杂试剂的选择依据的是两种物质化学性质的差界性，另外注意不要引入新的朵 质。20.(1)产生红褐色沉淀(2)有 ft 色沉淀生成 Fe2+ + 2OH_=Fe (OH) 2 J解析：(l)A管产牛的气体将含FeSCU

13、的溶液压入B管，但由于牛成的Fe(OH)2极易 被氧化，很快转化成了 Fc(OH)3o打开a,使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气,防止麻面生成的Fe(OH)2被氧化。五、计算题21.解：m(Cu) =0.2 gMg ，-h22A1“ 3H71 mol1 mol2 mol3 moln23 n 2r 24 g/molX/ij+27 g/molX/?2=1.2 g0.2 g=1.0 gL n+ 2血=1.12 L4-22.4 L/mol=0.05 mol2a?i=0.017 mol 血=0022 mol2Al+2NaOH+2H7O=2NaA1O2+3 H畀2 mol 67

14、.2 L0.022 mol VV=0.74L22. (1)铜质量为2.56 g(2)原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol/L解：Fe + Fe2 (SO4) 3 =3FeSO4A/?1 mol1 mol3 mol56 gc n1X56 g山l1 molFe +CuSO4 = FeSO4+ CuA/n1 mol1 mol1 mol64g-56g=8g22“2n2 X8 g1 molr 3a?i+h2=0.5 mol/LX0.2 L=0.1 molI 56/? g/mol 8/?2 g/mol = 6 g5.2 g=0.8 g/?!=0.02 mol *2 0.04 molm (Cu) =0.04 mol X 64 g/mol = 2.56 g原 Fc2(SO4) 3 溶液的物质的量浓度=0.02 mol4-0.2 L=0.1 mol/L