高中化学常见物质鉴别除杂题目.docx

1、高中化学常见物质鉴别除杂题目高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质(1) 生成沉淀法例如NaCI溶液里混有少量的MgC2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg+离子 转化为Mg(OH)沉淀(但引入新的杂质 OH),过滤除去Mg(OH2,然后加入适量 盐酸，调节pH为中性。(2) 生成气体法例如NaSQ溶液中混有少量NaCO,为了不引入新的杂质并增加SQ2-,可加入适 量的稀HSQ,将CGT转化为CO气体而除去。(3) 氧化还原法例如在FeCIs溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的 CI2气将FeCb氧化为 FeCb。若在FeCl2溶液里含有少量FeCIs,可加入适量的铁粉而将其除

2、去。(4) 正盐和与酸式盐相互转化法例如在NaCQ固体中含有少量NaHC3杂质，可将固体加热，使 NaHCO分解生成 NaCO，而除去杂质。若在NaHCO液中混有少量NaCO杂质，可向溶液里通入 足量CO,使NaCO转化为NaHCO(5) 利用物质的两性除去杂质例如在FqQ里混有少量的AbQ杂质，可利用AbQ是两性氧化物，能与强碱溶 液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al 2Q转化为可溶性NaAIO?, 然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的 FqQ。2、物质的鉴别1 .常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生 成物只有水。不是只有氢气

3、才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢 气Q可使带火星的木条复燃CI2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(Q、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCI无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝 色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO溶液时有白色沉淀生成。SO无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。HHS无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb（NO）2或CuSO溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近时能生成白烟。NO红棕

4、色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸 性。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色CO能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄火。SO气体也能使澄清的 石灰水变混浊，M等气体也能使燃着的木条熄灭。CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO;能使灼热的CuO由黑色变 成红色。CH无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO;不能使高锰酸钾溶液、 溴水褪色。GH（乙烯）无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和 CO。能使高 锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2（乙炔）无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CC2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2 几种重要阳离子的检验

5、(I ) H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2) NG K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻 玻片)。(3) Bf 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4) Mg+ 能与NaOH容液反应生成白色Mg(OH2沉淀，该沉淀能溶于 NHCI溶 液。(5) Al3+ 能与适量的NaOH容液反应生成白色 AI(OH)3絮状沉淀，该沉淀能 溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6) Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCI沉淀，不溶于稀 HNO,但溶于氨水，生成Ag(NH)2 +。(7) NH+ 铵盐(或浓溶液)与Na

6、OH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色 石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH气体。(8) Fe2+ 能与少量NaOH容液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不2+ 3+ 显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe +Cb=2Fe +2Cl(9) Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液 反应，生成红褐色Fe(OH)a沉淀。(10) Cif+ 蓝色水溶液(浓的CuCb溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成 蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色的 Cu

7、O沉淀。含Cif+溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验(1) OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝 色、黄色。(2) Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶 于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3) Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4) I 能与硝酸银反应，生成黄色 AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水 反应，生成丨2，使淀粉溶液变蓝。(5) S(O 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。(6) SO 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气

8、味的 SQ气体，该气体 能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO沉淀，该沉淀溶于盐 酸，生成无色有刺激性气味的 SO气体。(7) 能与Pb(NO)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。(8) CO2 能与BaCb溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶于硝酸(或 盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO气体。(9) HC0 取含HC0盐溶液煮沸，放出无色无味 CO气体，气体能使澄清石 灰水变浑浊。或向HC0盐酸溶液里加入稀 MgSO溶液，无现象，加热煮沸，有 白色沉淀MgCO生成，同时放出CQ气体。(10) PQ3- 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色

9、AgPQ沉淀，该 沉淀溶于硝酸。(11) NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4.几种重要有机物的检验(1) 苯酚：滴入FeCb溶液，溶液颜色变成紫色。(2) 乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色 Cu(OH加热反应， 生成红色的CU2O沉淀。典型例题例1.为了除去粗盐中的Ca2+、m6+、SQ2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作。其中正确的操作顺序是( )。过滤 加过量的NaOH溶液加适量盐酸 加过量NaCQ溶液 加过量BaQ溶液A. B. C. D.解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去m6+，加入过量的BaQ溶液是为了除 去SO2-，加入过

10、量的NaCO溶液是为了除去Ca2+及多余的时”，然后进行过滤， 除去Mg (OH 2、BaSO CaC0等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的 NaCQ 和调节溶液的pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 C. D。例2.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ()A. KO和Al2（SC4）3 B .稀 HSO和 NaHCOC. CaCb和 NaCO D . Ba（OH和 NaHSO解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入 此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能 鉴别，选A例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl

11、2,可采用的方法是 （）A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B .用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HCIO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能 转变为HClQ因无漂白性，无法与 HCI气体区别；C中气体通入AgNO容液，都 产生白色沉淀，因为Cl2与HO反应也产生Cl; D中Cl2与KI反应产生丨2,丨2 遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选 Db例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水 （使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成 白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是

12、 （）A. Ag+、Cif、Bf B. Ag BsT、Al3+C. Ag+、Al3+、CT D. Al3+、M、K+解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、 N&CO反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、BsT或CsT。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无 白色沉淀生成，可排除Ao而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成， 可排除Do仅有BC项符合，故选BC例题5.不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ）1 NaOH NaCI、AgNQ NH H2O NaCI、MgC2、Al2（SO）3、NHCIA.只有组可以 B .只有组可以C .两组均可以D .两组均不可以

13、解析：将组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者 为AgNOo再将AgNO滴入剩下的三种溶液（取少量进行实验）中，立即产生白色 沉淀者为NaCI ;产生土黄色沉淀者为NaOH无现象，反滴后开始有土黄色沉淀， 后沉淀消失者为NHHQ而选项互滴无现象，不能区别。故选 Ao例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液， 可以使用的方法为 （ ）A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解

14、析：如果加入钠盐，溶液中将增加了 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项B加入过量的SO2,虽除去了杂质Bf，但又引入杂质SQ2o选项D 加入过量CO2除去杂质BsT,过量的CGT又与HNO反应，生成CO而放出。达到 提纯的目的。故选Do例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）A. NaSQ, SO, AICI 3，BaCl2 B . HCI，NaOH &SQ, NaHSOC. NAI02, KHCO NaCI, NaHSO D . NaOH FeCh, MgC2, K2SQ解析：A中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无明 显现象，无法区分。同理，B组无法区分，C组

15、可以区分。D中FeCb溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH再用NaOH可区分出MgC2、 KSO。所以答案为C、D。例题8.只需用水就能鉴别的是 （）A. HCI、NqCO、NaHCO三种溶液） B . BaCb、BaSQ Ba（OHM三种固 体）C. CuSO CaCO AgCI （三种固体） D . CHOH GH、CCI4 （三种液体） 解析：A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。B选项，加水后BaCb、Ba（OH 能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。 C选项，加水后只有CuSO容于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO AgCI不能鉴别。D选项，加水后GH5O

16、H溶于水， 溶液不分层，而C6F6不溶于水，位于水的上方，CCI4不溶于水，位于水的下方， 可以用水鉴别。得答案为 Do例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）A. NaCI、NqCO NaI、AgNO B . HCI、NaCQ 新制氯水、NalC. NaS HCI、FeCb、NaCI D . AICI3、BaCb、NaCQ SO解析：A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时 NaCI与NaCO呈现的现象相同，不用试剂无法区别。B选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同， 能够区别开来。HCINqCOCl2NaIHCITNa；COTTCI2T橙

17、黄色NaI橙黄色注：表中“T”表示气体，“一”表示无明显现象C选项，利用连锁推断法：四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。将 FeCI3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是 NaS,再把 NaS溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为 HCI，剩下一种 就是NaCI溶液。D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。 以此得答案为A例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （）A.苯酚浊液（过滤） B .苯与溴水（萃取并分液）C.碘和砂的混合物（升华） D .氮气和氧气（液化蒸馏）解析：本题提供的4组混合物所用分

18、离方法 B C、D正确，A不对。苯酚在常温 下虽然是固体(熔点43C),但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法 过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性， 且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分 开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于 N的沸点(一196C)而低于Q的沸点(一183C )时，使N气化而与液态Q分 开。例题11.甲、乙、丙、丁分别是 HCI、Na2C(Q Ca (QH 2、AgNQ四种溶液中的一 种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙 与乙或丁混合也产生沉淀

19、，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。(1) 这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。(2) 写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙： 。甲与丙： 。丙与乙： 。丙与丁： 。丁与乙： 。甲与丁： 。解析：四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：HCINqCQCa (QH2AgNQHCITJNqCQTJJCa(QH 2JJAgNQJJJ依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为NaCQ, 丁为HCI,甲、丙为Ca (QH 2、AgNQ再根据上表分析可确定甲、 丙。答案如下(1) Ca( QH 2 Na 2CQ AgNQ 3 HCI(2) Cf+CGT=CaCQX ;

20、Ag+QH =AgQH ; 2Ag+cQ=AgCQjAg+CI=AgCI J; 2H+CGt=CQT +HQ ; H+QH=HQ。例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：(1) (NH) SQ、NaCI 与 CHCQQN的溶液。(2) AI2 (SQ) 3、MgSQ FeSG Fq (SQ) 3、CuSQ与 NqSQ的溶液。(3) Na2SiO3、NqS、NqCO、NaSO、NqSQ、NaCl 的溶液。(4) NaSQ、NHCI、NaCl、(NH) 2SO的溶液。(5) Al 2 (SO) 3、H2SO、Ba (OH 2、CaCb 的溶液。(6) HCOOHCHCOOH GH5OH 葡萄糖的溶液

21、。解析：(1)题因NaCl不水解，溶液呈中性；而(NH) 2SQ和CHCOON都能水解 分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或 pH试纸就可鉴别开来。(2) 题可用NaOH溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出 CuSO红褐色沉淀鉴 出Fe2 (SQ) 3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出 AI2 (SQ) 3；白色 沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgC2 ;无明显现象的为NaSQ。(3) 题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色 沉淀的为NaSiOs；有臭鸡蛋气味的为NaS;有无色无味气体产生的为 NaCO;有 无色刺激性气味气体产生的为 NaSQ;使溶液变浑浊且产生无色刺

22、激性气味气体 的为NaSQ;无现象的为NaCl。(4) 题可用Ba (OH 2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色 沉淀产生的为NaSQ;只有气体产生的为NHCI ;既有白色沉淀又有气体产生的 为(NH) 2SO;无明显现象的为 NaCl。(5) 题可用(NH) 2CO溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无 色无味气体产生的是Al2 (SO) 3;只有无色无味气体产生的是 HSQ;既有白色 沉淀，又有刺激性气味气体生成的是 Ba( OH 2；只有白色沉淀的是CaCb。此外， 也可选用NaHCO液鉴别。(6) 中可用新制得的Cu(OH 2悬浊液鉴别。分别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是

23、甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为 乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖； 无现象的是乙醇。以此得答案为：(1)石蕊试液等(2) NaOH溶液(3)稀盐酸等(4) Ba(OH 2溶液 (5 ) ( NH) 2CO溶液 (6 )新制碱性Cu(OH 2悬浊液习题：1. 某无色溶液可能由NqC MgC2、NaHCO BaCb中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀， 加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气 体，据此分析，下列组合判断中正确的是 ( )(1) 肯定有BaCb; (2)肯定有MgC2; (3)肯定有NaHCQ 肯定有NaCO或

24、 NaHCQ (5)肯定没有 MgC2。A. (1)、(2)、(3) B .、(3) C . (2)、(4) D . (1)、(3)、(5)2. 某无色混合气体可能含有 CO、CO HO (蒸气)、H中的一种或几种，依次进 行如下处理(假设每次处理均反应完全):(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2) 通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝 色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中( )A. 定含有CQ H2O,可能含有H、COB定含有H2O CQ可能含有CO、“C. 一定含有CO CO,可能含有 HO HD. 定含有CO H,可能含

25、有HHO CO 3除去下列（a） （d）中的杂质，可以用的同一方法是 （）（a） 乙烯中的少量SO和CO（b） 乙炔中的少量HS（c） 通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯（d） 通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯A 萃取 B 用酸洗 C 分馏 D 用NaOH溶液洗4. 有100 mL混合气体，可能由NH、HCI、CO、NO组成，将此气体通过浓 HSO, 气体体积减少30 mL再通过固体NaO2后，气体体积又减少15 mL最后通过水 后，变为45 mL（同温同压，水蒸汽体积不计），则原混合气体中各成份的体积之 比：V（nh3）： V（hci）： V（co2） : V（NO）正确的是 （）A.

26、 3 : 0 ： 1 ： 6C. 6 : 0 : 3 ： 115. 下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是 （ ）A. NaCI、HCI、NaAIQ、NaHCOB. NqSO、KNO (NH) 2SQ BaCbC. FeCd NqCO、KCI、HNOD. AgNO、NaC、NaPO、Nal6 .能证明一种无色液体是纯净的水的方法是 （ ）A. 测知该液体的pH值为7B. 测知该液体的密度为1g/cm3C. 该液体与Na反应产生H2，与NaO反应产生QD. 在压强为1.01 X 105Pa时，该液体的沸点为373K7. 某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组： CiT Bf

27、、m6+、H+;阴离子组：ci 、Ol NO、C& ;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气， 如果确定该溶液中含有Mg+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，一定没有 离子。8. 某工厂排出的污水中可能含有 Bf、K OH、SQ2、Cl 、CO2等离子，为了 进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀 不消失。经测试，该污水PH 7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是 。9. 常温下一混合气，可能由 H2、Q、2、Ar、CI2、NO HCI、NH、CQ等气体中 的两种或多种组成，取此混合

28、气160mL进行以下实验：(1)混合气通过浓硫酸后， 体积减少15mL; (2)剩余气体在通过足量 NqQ颗粒充分反应后体积又减少 30ml;(3) 点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少 75m； (4)剩余气体再通过灼 热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10m；余气体30m；在整个操作过程中 气体无颜色变化。推断：(1) 肯定有的气体及其体积：(2) 可能存在的气体及其体积:(3) 肯定没有的气体是:10. 有一瓶无色溶液，其中可能含有 NH+、K+、Mg+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO、C&-、SO2-，取该溶液进行以下实验：(1) 该溶液可使pH值试纸呈现红色；(

29、2) 取溶液少量加新制氯水及 CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；(3) 取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入 HNO后沉淀不溶解；(4) 取实验(3)之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入 HNO 后沉淀不溶解；(5) 取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而 后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试 纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有(1) ，肯定不存在的离子有(2) ，不能确定是否存在的离子有(3) 。11. 有一种废液中含有K、Cf、Zn21 NO，Br 离子，进行下列处理使离子分 离并制得溴的四氯化

30、碳溶液、金属铜、皓矶和硝酸钾晶体。写出各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)12 .有A、B、C D E、F 6种无色溶液，它们分别是NaCQ HCI、AICI 3、NaSQ、AgNO和NaAIQ。用这6种溶液进行实验，操作和现象为：1 将C滴入A后，有白色沉淀产生2 将B滴入C后，也有白色沉淀产生3 将A滴入E,有刺激性气味的气体放出4 将D滴入A,有气体放出5 将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少， 最后溶液又变澄清。试根据以上事实推断，A-T各是什么物质？写出它们的化学式：A B C D E F 习题参考答案：1. B2. D3. D4. C5. AC6. D7. H+、M$; Ba2+、Cl; C+、COT、QH、NQ; 2+ 2 28. QH Ba ，SQ CQ9. (1) NH (15mL、CQ (60mL、H (50mL、Q (35mL(2) Ar 或 2 (30mL)(3) HCI、CI2、NQ10. (1) NH+、Al3+、I-、SQ2-(2) m6+、Ba2+、Fe3+、CQ2-、NQ(3) K、CI-11. 先通入氢气，