高二化学上册期末考试试题及答案语文.docx

1、高二化学上册期末考试试题及答案语文高二化学上册期末考试试题及答案一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分)1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L2.下列电离方程式书写不正确的是A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.3mL B. 22.30mL

2、C. 23.65mL D. 23.4 mL4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH-5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科6、准确量取25.00 m

3、L高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管7.下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100，使pH=6C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的PH值为A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7

4、 D.无法确定10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( )A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5学11.下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D.向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大12.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol

5、L-10.10.202min后平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 molL-1min-113.关于右图，下列说法不正确的是A.E1是该反应的活化能B.E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl H=-183KJ/molD.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应14、在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态

6、的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化 D.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol B15.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NOB.使甲基橙呈红色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科网C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl-、ClO-D.含Al3+、CO 、Na+、AlO2-的溶液 液 科网16.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )A.Na2CO3、NaHCO

7、3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B.在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)C.在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D.常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸17、用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是A、 酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B 、 碱式滴定管未用标准碱液润洗C 、 滴定过程中不慎有液体溅出 D、 滴定前仰视读数，滴定后平视读数18、在相

8、同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大19、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为( )A. 0.3 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.15molL-1 D.0.4 molL-120、图是NO2(g)+CO(g)? ?CO

9、2(g)+NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图;下列有关说法正确的是()A.该反应的焓变H=+234 kJmol-1B.若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率C.若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度D.增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大21、已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不能自发进行的是()A.2O3(g)=3O2(g) 0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 0C.N2(g)+3H2(g

10、)=2NH3(g) 0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 022 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A.在25和80时纯水中的cH + 浓度B.室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)C.相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数23、已知某温度下，0.l molL-1NaHB溶液中，C(H+)c(OH-),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na+)

11、=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.溶液的pH=1C.c(Na+)=0.l molL-1c(B2-) D.C(H+).c(OH-)=10-1424、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A.若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+)二、填空题(第3、4、7、10、17、26、27(属画图)

12、、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分)25、(1)在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些_以抑制其水解;其水解反应的离子方程式为 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_。请按顺序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各种离子浓度大小关系_。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_ 。(2)25时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：所得溶液中由水电离出的c(H+)_0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)

13、;(填、或=)(3)将相同温度下相同浓度的下列溶液：A.HCl B.CH3COOH C.NH4Cl D.CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的顺序排列 (填序号)(4)加热蒸干AlCl3溶液得到 ;接下来灼烧得 ;(填化学式)用离子方程式及简短的文字说明原因26、写出下列几种溶液的pH或pH的范围(1)0.05mol/LH2SO4溶液(2)0.01mol/LNaOH溶液(3)pH=12NaOH溶液加水稀释100倍(4)pH=5HCl溶液加水稀释1000倍 。27、常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编

14、号HCl物质的量浓度(molL-1)AOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.1cpH=7丙0.10.1pH=5(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1_ (选填是或否)。(3)丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_molL-1。28、在a.b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：(1)分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则a.b两支试管中的现象：相同点是 ;不同点是反应完毕后

15、生成气体的总体积是a b。(2)分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b(填大于、等于或小于下同)，当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b29.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称：A_，B_，C_，(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_。(填序号)30.酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸

16、(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是_。下列指示剂中适合于本实验的是_。(填序号)A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞判断到达滴定终点的实验现象(2)滴定过程中，眼睛应重点观察_ _。31、已知下列热化学方程

17、式：2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l) H= - 570 kJmol-12H2(g) +O2 (g) =2H2O(g) H= - 483.6 kJmol-1H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= -114.6kJmol-1回答下列问题：H2的燃烧热为反应的中和热为 。32、填空(1)向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出(填化学式)。(2)室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4+) C(Cl- )(填或=)(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)(4)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式三

18、、计算(第一小题2分，第二小题3分，共5分)33、(1)室温下，pH=13的NaOH 溶液与pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?(2)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合所得溶液的pH=11，求强碱溶液与强酸溶液的体积比?高二化学参考答案离子浓度大小关系_c(Cl-)c(NH4+).c(H+)NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3.H2O，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)COH-)(2)DCA(4) Al(OH)3 Al2O3 ;(填化学式)在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 +3H2O Al (OH)3+3HCl加热时,

19、HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)3.灼烧时2Al(OH)3=Al2O3+3H2O26、(1) 1 ;(2) 12(3) 10(4)PH接近7仍小于7 (其它合理叙述也可) 。27、(1)a=7,AOH为强碱;a7,AOH为弱碱。(2)否;(3)10-5;28、(1)均产生气泡,锌不断溶解;产生气泡的速率是a =(2) = ，29.(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C30.略7.749.70 C 无色变为浅红色,且半分钟内颜色不再发生变化(2)锥形瓶内溶液颜色的变化31、(1)285 kJ57.3kJmol-132、(1)H2。(2)= (3)增大(4)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)三、计算(每小题2分，共4分)33、(1)1:10(2)1:9