版化学苏教版高考总复习专题七课时跟踪训练化学反应的方向和限度含答案及解析.docx

1、版化学苏教版高考总复习专题七课时跟踪训练化学反应的方向和限度含答案及解析2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练-化学反应的方向和限度【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三总分得分一、选择题1. 下列说法不正确的是() A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 2. 下列关于平衡常数的说法正确的是() A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓

2、度用平衡浓度 B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 3. 反应H 2 (g)I 2 (g) 2HI(g)的平衡常数为K 1 ；反应HI(g) H 2 (g) I 2 (g)的平衡常数为K 2 ，则K 1 、K 2 的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)() A. K 1 2K 2 B. K 1 K C. K 1 _ D. K 1 K 2 4. 某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数Kc(A)c 2 (B)/c 2 (E)c(F)，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是

3、( ) A. 增大c(A)、c(B)，K增大 B. 降低温度，正反应速率增大 C. 该反应的焓变为负值 D. 该反应的化学方程式为2E(g)F(g) A(g)2B(g) 5. 可逆反应：2SO 2 O 2 2SO 3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2 。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( ) A. Q不变，K变大，O 2 转化率增大 B. Q不变，K变大，SO 2 转化率减小 C. Q变小，K不变，O 2 转化率减小 D. Q增大，K不变，SO 2 转化率增大 6. 放热反应CO(g)H 2 O(g) CO 2 (g)H 2 (g)在温度t 1 时达到平衡，c

4、 1 (CO)c 1 (H 2 O)1.0 molL 1 ，其平衡常数为K 1 。升高反应体系的温度至t 2 时，反应物的平衡浓度分别为c 2 (CO)和c 2 (H 2 O)，平衡常数为K 2 ，则() A. K 2 和K 1 的单位均为molL 1 B. K 2 K 1 C. c 2 (CO)c 2 (H 2 O) D. c 1 (CO)c 2 (CO) 7. 一定条件下合成乙烯：6H 2 (g)2CO 2 (g) CH 2 =CH 2 (g)4H 2 O(g)；已知温度对CO 2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( ) A. 该反应的逆反应为吸热反应 B. 平衡

5、常数：K M K N C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) D. 当温度高于250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低 8. Cl 2 合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)O 2 (g)=2Cl 2 (g)2H 2 O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是() A. 该反应平衡常数的表达式K B. 及时分离出H 2 O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故 C. 若向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2 ，则达新平衡时，HCl的转化率增大 D. 随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大 9. 一定

6、温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH 2 (g)和1mol I 2 (g)，发生反应H 2 (g)I 2 (g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g) H 2 (g) I 2 (g)，则下列判断正确的是() A. 后一反应的平衡常数为1 B. 后一反应的平衡常数为0.5 C. 后一反应达到平衡时，H 2 的平衡浓度为0.25 molL 1 D. 后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 molL 1 10. 某温度下，反应H 2 (g)CO 2 (g) H

7、2 O(g)CO(g)的平衡常数K 。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2 (g)和CO 2 (g)，其起始浓度如表所示：p11. 起始浓度 甲 乙 丙 c(H 2 ) /(molL 1 ) 0.010 0.020 0.020 c(CO 2 )/(molL 1 ) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是() A. 平衡时，乙中CO 2 的转化率大于60% B. 平衡时，甲中和丙中H 2 的转化率均是60% C. 平衡时，丙中c(CO 2 )是甲中的2倍，是 0.008 molL 1 D. 反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 二、填空题12. 对于

8、可逆反应COH 2 O(g) CO 2 H 2 ，回答下列问题： (1)830K时，若起始时c(CO)2molL 1 ，c(H 2 O)3 molL 1 ，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 _ ；平衡常数K的值为 _ 。 (2)830 K，若只将起始时c(H 2 O)改为6 molL 1 ，则水蒸气的转化率为 _ 。 (3)若830 K时，起始浓度c(CO)a molL 1 ，c(H 2 O)b molL 1 ，H 2 的平衡浓度c(H 2 )c molL 1 ，则： a、b、c之间的关系式是 _ ； 当ab时，a _ c。 三、简答题13. 无色气体N 2 O 4 是一种强氧化剂

9、，为重要的火箭推进剂之一。N 2 O 4 与NO 2 转换的热化学方程式为：N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)H24.4 kJ/mol。 (1)将一定量N 2 O 4 投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _ 。 av 正 (N 2 O 4 )2v 逆 (NO 2 ) _ b体系颜色不变 c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次达到平衡时，混合气体颜色 _ (填“变深”、“变浅”或“不变”)，判断理由是 _ 。 (2)平衡常数K可用反应体系中气体物质的分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数例如：p

10、(NO 2 )p 总 x(NO 2 )。写出上述反应平衡常数K p 的表达式 _ (用p 总 、各气体物质的量分数x表示)；影响K p 的因素为 _ 。 (3)上述反应中，正反应速率v 正 k 正 p(N 2 O 4 )，逆反应速率v 逆 k 逆 p 2 (NO 2 )，其中k 正 、k 逆 为速率常数，则K p 为 _ (以k 正 、k 逆 表示)。若将一定量N 2 O 4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度的298K、压强的100kPa)，已知该条件下，k 正 4.810 4 s 1 ，当N 2 O 4 分解10%时，v 正 _ kPas 1 。 (4)真空密闭容器中放入一定量N 2 O 4

11、 ，维持总压强p 0 恒定，在温度为T 时，平衡时N 2 O 4 分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N 2 O 4 ，维持总压强在2p 0 条件下分解，则N 2 O 4 的平衡分解率的表达式为 _ 。 14. 甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.110 7 吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是： ()CO(g)2H 2 (g) CH 3 OH(g)H90.1 kJ mol 1 另外： ()2CO(g)O 2 (g)=2CO 2 (g)H566.0 kJ mol 1 ()2H 2 (g)O 2 (g)=2H 2 O(l)H572.0 kJ mo

12、l 1 若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应： ()CO 2 (g)H 2 (g) CO(g)H 2 O(g)H41.1 kJ mol 1 回答下列问题： (1)甲醇的燃烧热为 _ kJ mol 1 。 (2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH 3 Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为 _ 。 (3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应()对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是 _ 。 a增大 _ b减小 c无影响 _ d无法判断 (4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应()，各物质的浓度如下表：p15. 浓度/molL 1 时间/min c(CO) c(H 2 ) c(CH 3

13、OH) 0 0.8 1.6 0 2 0.6 x 0.2 4 0.3 0.6 0.5 6 0.3 0.6 0.5 x _ 。 前2min内H 2 的平均反应速率为v(H 2 ) _ 。该温度下，反应()的平衡常数K _ 。 反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是 _ (填序号)。 a使用催化剂b降低温度c增加H 2 的浓度 (5)下图是温度、压强与反应()中CO转化率的关系： 由图像可知，较低温度时，CO转化率对 _ (选填“温度”或“压强”)敏感。 由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300400 和10 MPa的条件，其原因是 _ 。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】