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1、中学化学方程式高中化学方程式一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2 7F2(过量)+I2=2IF7F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF

2、+HClO )3F2(过量)+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl )Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3 3Cl2

3、+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2C

4、u Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4(浓) 3SO2+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4

5、NO+2H2O 3S+4H+4 3SO2+4NO+2H2ON2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4 C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂) Si+2N

6、aOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (Si+2OH +H2O= +2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2O H+Cl+HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)4P+3

7、KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 (4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO 3C+SiO2 SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4

8、NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+

9、4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2N

10、aAlO2+3H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn 三非金属氢化物(HF,HCl,H2

11、O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2 Pb2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2

12、O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2

13、SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4

14、NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 (生氢剂) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag2S

15、+2H+H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业

16、制备小苏打，苏打）NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性： 2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2=2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2=

17、SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO

18、3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2N

19、O3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClOCl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用

20、品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O Ca2+2 +CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3

21、 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2S

22、iO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3+H2O五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解

23、制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H

24、2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

25、Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe?2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe?3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 高中所有化学方程式一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性： F2 H2 2HF F2 Xe(过量)XeF2 2F2（过量）XeX

26、eF4 nF2 2M2MFn (表示大部分金属) 2F2 2H2O4HFO2 2F2 2NaOH2NaFOF2 H2O F2 2NaCl2NaFCl2 F2 2NaBr2NaFBr2 F22NaI 2NaFI2 F2 Cl2 (等体积)2ClF 3F2 (过量)Cl22ClF3 7F2(过量)I2 2IF7 Cl2 H2 2HCl 3Cl2 2P2PCl3 Cl2 PCl3 PCl5 Cl2 2Na2NaCl 3Cl2 2Fe2FeCl3 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 Cl2CuCuCl2 2Cl22NaBr2NaClBr2 Cl2 2NaI 2NaClI2 5Cl2I26H2O2HIO

27、310HCl Cl2 Na2S2NaClS Cl2 H2S2HClS Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl Cl2 H2O2 2HClO2 2O2 3FeFe3O4 O2KKO2 SH2H2S 2SCCS2 SFeFeS S2CuCu2S 3S2AlAl2S3 SZnZnS N23H22NH3 N23MgMg3N2 N23CaCa3N2 N23BaBa3N2 N26Na2Na3N N26K2K3N N26Rb2Rb3N P46H24PH3 P3NaNa3P 2P3ZnZn3P2 2还原性 SO2SO2 SO2SO2 S6HNO3(浓)H2SO46NO22H2O 3S4HNO3(稀)3SO

28、24NO2H2O N2O22NO 4P5O2P4O10(常写成P2O5) 2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3X2PX5 P420HNO3(浓)4H3PO420NO24H2O C2F2CF4 C2Cl2CCl4 2CO2(少量)2CO CO2(足量)CO2 CCO22CO CH2OCOH2(生成水煤气) 2CSiO2Si2CO(制得粗硅) Si(粗)2ClSiCl4 (SiCl42H2Si(纯)4HCl) Si(粉)O2SiO2 SiCSiC(金刚砂) Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 3、（碱中）歧化 Cl2H2OHClHClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O 3Cl26KOH（热、浓）5KClKClO33H2O 3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O 4P3KOH（浓）3H2OPH33KH2PO2 11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4 3CCaOCaC2CO 3CSiO2SiC2CO 二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2NaH22NaH 4NaO22Na2O 2Na2OO22