最新河南省洛阳市学年高二下学期期末质量检测化学word版有配套答案.docx

1、最新河南省洛阳市学年高二下学期期末质量检测化学word版有配套答案洛阳市20182019学年高二年级质量检测化学试卷本试卷分第I卷(选择题）和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 0:16 一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.人类对有机化学的研究经历了以下几个阶段:研究有机化合物组成、结构、性质和应用。根据需要对有机化合物分子进行设计和合成。从天

2、然的动植物中提取、分离出一些纯净物。这是有机化学发展的必经之路。下列按先后顺序排列的是A. B. C. D.2.糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是A.多糖水解可以生成乙醇，故可用玉米、秸秆等为原料制取乙醇B.葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，但不能用银镜反应来区分葡萄糖和果糖C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和髙级脂肪酸，此反应又称皂化反应D.鉴别蚕丝、纯神、涤纶可采用灼烧闻气味的方法，涤纶灼烧时有烧焦羽毛的气味3.下列说法正确的是 A.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C.相对分子

3、质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 /D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4.下列各有机物的分类或命名不正确的是5.除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作A乙醇(水）氧化钙蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和氢氧化钠溶液分液.C苯(苯酚）浓溴水过滤D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气6.下列各物质中具有10928键角的是甲烷氯仿金刚石二氧化硅白磷(P4)氨分子铵根离子 A. B. C. D.7.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫

4、离子的核外电子排布相同，都是ls22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8.下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是 A.氯化铵和过氧化氢的分解 B.二氧化硅与二氧化碳的熔化C.蔗糖和干冰的炫化 D.氯化镁和氣化铝的熔化9.对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.化学反应速率变化

5、而化学平衡不移动的情况，只有使用催化剂条件下才会发生10. 25时，水的电离达到平衡：H2O=H+OH-，下列叙述正确的是A.向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，Kw不变，促进水的电离B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，变小将纯水加热到95时，变大，pH不变，水仍呈中性向水中加入A1C13固体，平衡正向移动，c(OH-)增大二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分。共30分）11.分子式为C5H120,在Ag作催化剂氧化后能发生银镜反应，则它可能的结构有A.3种 B.4种 C.5种 D.6种12. 4溴甲基一1 环已烯的一种合成路线如下:下

6、列说法正确的是 A.烯烃W名称为1，3丁二烯，所有原子一定在同一平面上B.、的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应C.由化合物Z 步制备化合物Y的转化条件是:NaOH醇溶液，加热D.化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X13.已知某有机物X的结构简式为： 下列有关叙述正确的是1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应X的化学式为 C10H8O6 A. B. C. D.14.有一种线性高分子

7、，结构如下图所示。下列有关说法正确的是A.该高分子由4种单体(聚合成髙分子的简单小分子)缩聚而成B.构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C.上述单体中的乙二醇，可被02催化氧化生成单体之一的草酸D.该高分子有固定熔沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol 15.以下有关元素性质的说法不平f的是A.Na，K，Rb.N，P，As 0,S,SeNa，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是15.以下有关元素性质的说法不正确的是A.Na，K，Rb.N，P，As 0,S,SeNa，P，Cl.元素的电负性随原子序数 增大而递增的是B.下列原子中，ls22s22p63s23p1

8、ls22s22p63s23p2 ls22s22p63s23p3ls22s22p63s23p4 对应的第一电离能最大的是C.某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703等，该元素在第三周期第IIA族D.以下原子中，ls22s22p63s23p2 ls22s22p3 ls22s22p2 ls22s22p63s23p4半径最大的是16.下列理论解释和结论都正确的是 选项理论解释结论AH-N的键能大于HP沸点：NH3PH3B离子半径：Mg2+ Ba2+热分解温度:碳酸镁髙于碳酸钡C离子半径：Na+Cs+配位数(C.N. ):NaCl ZnS岩

9、浆中的硫化物矿物析出顺序ZnS先于FeS217.某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0,已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是A. AB2分子的空间构型为V形B. AB2与H20相比，八氏的熔、沸点比H20的低C. AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而与H2O分子间能形成氧键D. AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 18.25时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是A.图甲可表示体积均为VLpH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至 VL情况，则b曲线为氨水B.图乙可表示水溶液中H+与OH的浓度变

10、化曲线，则升髙温度可实现abC.图丙可表示体积均为100 mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003 g Zn 反应，则a表示盐酸D.图丁可表示体积为V。L 1 mol L-1盐酸用水稀释至V L情况，则0a范围 内：pH = lg&19.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.CH3COONa 和 NaCl 的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)B.某溶液中存在的离子只有Cl-、0H-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为：c(Cl-) c(H+) c(NH4+)c(OH-)C.O.1 mol L-1 的 NaHCO3 溶

11、液中：c(Na+) c(HC03-) c(CO32-) c(H2C03)D.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：NH4C1 CH3COONH4 NH4HS04 中 c(NH4+):20.在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp = 410-10，下列说法不正确的是A.图中a点对应的是kg.B:的不饱和溶液B.在t时，AgBr 的 Ksp为 4.910-13C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D.在t时，AgCl(s) + Br- (aq) = AgBr(s) +Cl- (aq)平衡常数K816第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4

12、题，共50分）(12分）甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25时甲酸的电离常数为2.110-4。(1)利用光催化制甲酸原理如图一1所示：该装置能量转化方式为 。电极a上发生的电极反应式为 。(2)另一种制取甲酸的机理如图一2所示，Ru(OH)2在反应中的作用为 ，该制备反应的化学方程式为 。(3)甲酸也可由甲醇氧化制取。在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇:CO(g) + 2H2 (g)= CH30H(g)。在恒温条件下，向2 L的密闭定容容器中充入1 mol CO和2 molH2合成甲醇。判断达到平衡状态的标志是 (填字母)。a.CO体积分数保持不

13、变b.CO和CH3OH浓度相等c.容器中气体的压强不变d. CH3OH的生成速率与C0消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变经过5 min达到平衡，此时C0的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为 ；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1 mol CH3OH(g)，平衡向 (填“正向”或“逆向”）移动。达新平衡后CO体积分数与原平衡相比 (填“增大”或“减小”）。(4)甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为 。(5)25 甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH + CH3COO-=HCOO- +CH3COOH2 ，该反应的平衡常数为12

14、,则该温度下醋酸的电离常为:K.(CH3COOH) = 。22.(10分）已知:2硝基一1,3 苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点 为88，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：具体实验步骤如下：磺化:称取5.5 g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为6065约15 min；硝化:将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25 士 5)左右继续搅拌15 min。蒸馏:将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1 g尿素，然后用右图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇一水混合剂重结晶。 回答下列问题

15、：(1)实验中设计I、两步的目的是 。(2)烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能 。(3)步骤的温度应严格控制不超过30 C，原因是 。(4)步骤所得2 硝基一 1，3苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇一水混合剂 洗涤。请设计简单的实验证明2 硝基一1,3苯二酚已经洗涤干净: 。(5)本实验最终获得1.0 g橘黄色固体，则2 硝基一 1，3 苯二酚的产率约为 。23.(18分）聚酰胺一66(尼龙66)常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物。可以利用以下路线来合成。D的核磁共振氢谱有两个峰。(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中

16、碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为 ，A分子中的含氧官能团的名称是 。(2)BC的反应类型是 。(3)CD的化学方程式为 。(4)F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y 。Y的名称是 。Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为: 。(5)H和I反应生成J(聚酰胺一66)的化学反应方程式为 。为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 。(6)同时满足下列条件的H的同分异构体有多种。写出其中一种同分异构体的结构 简式(核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4:4:2) 。只含一种官能团 1 mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4 mol A

17、g24.(10分)硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式 。(2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3Hs通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6 + 6H20=3C02 + 6H3BNH3该反应所涉及元素 B、C、N、0 的第一电离能由小到大的顺序为 。(3)BF3与一定量的水形成晶体Q(H20)2 BF3，Q在一定条件下可转化为R:晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 a.离子键 b.共价键 c.配位键d.金属键 e.氢键 f.范德华力R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化。(4)单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），其中含有二十个等边三角形和一 定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定： 该基本结构单元是由 个硼原子构成的；所含BB键的数目是 。(5)立方氮化硼的结构与金刚石相似，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是 。其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为 。若B-N键长为anm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3(设为阿伏加德罗常数的值）。