高考化学二轮复习三轮考前特训九 含答案.docx

1、高考化学二轮复习三轮考前特训九 含答案特训九化学反应原理的综合应用不定项选择1.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 解析燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，O2在正极发生还原反应，A正确；加热促进CO水解：COH2OHCOOH，c(OH)增大，pH增大，B错误；常温常压，无法计算气体的体积，C错误；稀释CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，D错误。 答案A2.下

2、列说法正确的是() A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B.反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的S0、H0 C.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)7，正确；D项，催化剂不影响平衡转化率，错误。 答案BC6.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 解析燃料燃烧为放热反应，而图示表示吸热反应，A错误；酶

3、的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小，结合成分子速率慢，随着反应进行，分子浓度减小，速率减慢，离子浓度增大，速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应时，溶液呈中性，D正确。 答案A7.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是() A.图1表示0.10 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C.根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定 D.

4、图4表示反应2SO2O22SO3，t1时刻只减小了的SO3的浓度 解析A项，强碱与弱酸的滴定曲线，没有这么陡，错误；B项，CH3COOH为弱电解质，加入NH3生成强电解质CH3COONH4，导电能力增强，错误；C项，石墨的能量低，故较稳定，正确；D项，在t1时刻，瞬间减少SO3时，v(正)不变，随后减小，最后平衡，错误。 答案C8.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是() A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C.图3表示分别稀释10 mL pH

5、2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100 D.图4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 解析A项，催化剂不影响反应的焓变，最终能量应该相同，错误；B项，若生成MgCl2为0.1 mol，质量为9.5 g，而MgCl26H2O在加热过程中Mg2水解，产物最终为MgO，质量为4 g，错误；D项，体积缩小，压强增大，平衡向正反应方向移动，c(N2O4)增大，错误。 答案C9.下列关于各图的叙述正确的是() A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 时A

6、、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(B)w( A) C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D.丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线 解析A项，H2的燃烧热要求生成液态水，错误；B项，A、B两溶液中溶质质量、溶液的总质量都没有变，所以w(B)w(A)，错误；C项，两种一元酸加水稀释相同的倍数，强酸的pH变化大，HB的酸性弱于HA，同浓度钠盐溶液，B水解程度大，碱性强，pH大，正确；D项，0.100 0 molL1醋酸的pH

7、大于1，错误。 答案C10.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H0 解析A项，相同体积、相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时，pH变化大的是盐酸，由电荷守恒：c(H)c(Cl)c(OH)，a点pH小，c(H)大，所以a点导电能力比b点强，错误；B项，加入CH3COONa固体抑制CH3COOH的电离，pH变大，错误；C项，交点时v(正)v(逆)，是平衡点，平衡体系中，随温度升高，v(逆)v(正)，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；D项，从最低点往后看，随温度升高，NO2的百分含量增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，正确。 答案D