1、第五章 电离平衡14第 五 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。 2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。 3.理解电离平衡概念,掌握电离平衡的几个特征。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质:(1)概念: 。(2)常见物质类别: 。2.非电解质:(1)概念: 。(2)常见物质类别: 。3.强电解质:(1)概念: 。(2)常见物质类别: 。4.弱电解质: 。(1)概念: 。(2)常见物质类别: 。(3)电离度: 。二、强弱电解质比较:比
2、较项目 强电解质 弱电解质 化合物类别:电离程度:电离过程:溶液中的粒子:实例:电离方程式:三、弱电解质的电离平衡:1概念: 。2弱电解质电离平衡的特点:“动”: 。“等”: 。“定”: 。“变”: 。3弱电解质电离平衡的影响因素:浓度: 。温度: 。酸碱性: 。其它条件: 。四、自我练习:1、 有如下物质:铜、二氧化硫、氨水、浓硫酸、硫酸、氨气盐酸、水、碘化氢、硫酸钡。其中属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式(并思考若存在熔融状态,能否电离?怎样电离?)及存在的微粒种类:(1)H2SO4: ;(2)Ba(O
3、H)2: ;(3)H3PO4: ;(4)Al(OH)3: ;(5)NH3H2O: ;(6)NaH2PO4: ;(7)NaHSO4: ;(8)BaSO4: 。.【例题解析】 例1 在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量锌粉,下列说法正确的是:( ) A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一样多 D HCl比HNO3放出H2少解题思路: 。易错点: 。例2 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)1
4、00% (D)n%解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. (1995年全国14).甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法: 。展望高考:2. (2000年上海22).取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是 ( )A、醋酸与锌反应放出氢气多B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸与锌反应速率大D、盐酸和醋酸分别
5、与锌反应的速度一样大思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1、下列物质中,导电性能最差的是:( )A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2、下列有关叙述中正确的是:( )A 难溶于水的电解质一定是弱电解质B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 易溶于水的电解质一定是强电解质D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度,其结果是:( )A 缺少限制条件,无法测定 B H+离子浓度相同C 温度低时,H+离子浓度大 D 温度高时,H+离子浓度大4、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是:(
6、)A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D 在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较5、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是:( ) A 自来水 B 0.5molL-1的盐酸 C 0.5molL-1的醋酸 D 0.5molL-1的氨水6、在平衡体系中,H2S H+HS-,HS- H+S2-中,增大溶液的pH,则c(S2-):( ) A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小7、pH相同的
7、醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m、n的关系是:( )A m=n B mn C mn D 无法判断8、pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液,由水电离产生的c(H+):( )A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 前者等于后者 D 不能确定课外作业1、在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后,其变化结果是:( )A 酸性增强,pH减小 B 醋酸的浓度减小C 氢离子浓度变小 D 醋酸根离子浓度变小2、pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 AA、B两种酸
8、溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸 D若A、B都是弱酸, 则5 a 23、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是:( ) A 该温度高于25 B 水电离出来的c(H+)=110-10mol/L C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性4、室温时,若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的
9、是( )A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1molL-1HCL后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1molL-1HCl后所得溶液的pH75、常温下,强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是:( ) A 110 B 101 C 1100 D 1001 6、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A、10(a+b-12)% B、10(a+b-14)% C、10(12-a-b)% D、10(14-a-b)%7、用下列方法测定空气的污染物含量:将一定体积的空气通入吸收剂
10、,并测定其电导的变化(导体电阻越小,它电导越大)。如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S,但电导变化不大,若用浓溴水吸收,仅限于低浓度范围内的H2S,但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度,测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的:( ) A Na2SO3 B KI溶液 C NaOH溶液 D H2O8、某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2A H+HA-, HA- H+A2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)d(HA-),设有下列四种溶液:A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01m
11、ol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此,填写下列空白(填代号) (1)H+最大的是_,最小的是_.(2)H2A最大的是_,最小的是_.(3)A2-最大的是_,最小的是_.9、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:1 溶液中共有_种微粒(包括分子和离子);2 溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是_和_;3 溶液中n(CH3COO_)+ n(OH_) -n(H+)=_mol。10、现有下列两组溶液()组
12、:0.1mol/L的醋酸和盐酸,()组:pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数,试比较()组和()组溶液pH值的大小:()组_,()组_。 第五章 电 离 平 衡第二课时 水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义,掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围,学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈
13、】一、水的电离和水的离子积1水的电离和电离平衡:水是一种 电解质,它能微弱地电离,生成 和 离子,电离方程式为 ,简写为: ;H7325C时,某强酸溶液PH=a,体积为V1;强碱溶液PH=b,体积为V2;a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则V1和V2的关系为 ( ) AV1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V14用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A B CH+和OH-的乘积 DOH-的物质的量5室温下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升,则A和B关系为A
14、AB B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B6在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸酸性强的是A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变化大D 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等7 25时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- 4下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是:A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1