高考化学二轮专题复习讲义第18讲 化学实验探究新题赏析.docx

1、高考化学二轮专题复习讲义第18讲 化学实验探究新题赏析第18讲 化学实验探究2017新题赏析题一： 高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、 K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列问题：(1)浆料酸化时，温度不宜超过25的主要原因是_。(2)蒸发时主要反应的离子方程式为_；母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜超过3次的主要原因是_。(3)为了获得高纯Li2CO3，过滤II后的操作为_。题二： 实验室

2、以一种工业废渣(含80%90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如下：几种物质的溶解度如下图：(1)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是_。(2)若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是_(填序号)。A漏斗中液面高于滤纸边缘 B滤纸已破损 C滤纸未紧贴漏斗内壁(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_。(4)已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有

3、：热过滤装置(如下图所示)、冰水。热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是_。请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量的KClO3，_，在低温下干燥得KClO4固体。题三： 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_。(2)实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用_试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水(

4、3)检验步骤已经进行完全的试剂是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)步骤中发生反应的化学反应方程式为_。(6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取a g样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体b g，测得该样品中Fe元素的质量分数为_。题四： 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问

5、题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_ (填化学式)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。题五： 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取

6、丙烯酸甲酯的装置如图所示：制取的反应原理：CH2 =CHCOOH + HOCH3CH2=CHCOOCH3 + H2O。可能用到的信息如下表：沸点溶解性性质丙烯酸141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发(一)制取丙烯酸甲酯取0.14 mol丙烯酸、0.2 mol的甲醇、少量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，加热。充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。分液，取上层油状液体，再加无水Na2SO4后，蒸馏，收集馏分。(二)检验丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：将收集的油状物

7、质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 molL-1的KOH溶液10.00 mL，加热使之完全水解。用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 molL-1的盐酸，滴定到终点时共消耗盐酸20.00 mL。回答下列问题:(1)仪器b的名称是_。(2)浓硫酸的作用_。(3)搅拌棒的作用：_ ；5% Na2CO3溶液的作用：_。(4)加无水Na2SO4的作用：_ ；蒸馏收集_温度的馏分。(5)滴定终点的判断：_。(6)计算本次酯化反应中丙烯酸的转化率为_(计算结果保留到小数点后一位)。题六： 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验

8、装置如下(加热装置未画出)：H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(gcm3)0.791.443.1沸点/78.538.459.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为_；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_；导管E的末端须低于D的水面，其目的是_。(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。A. 氢氧化钠 B. 碘化钾C. 碳酸氢钠 D.

9、 亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_。.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：在试管中加入10mL6molL1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。(4)观察到_，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是_，若无a试管，b试管中的试剂应为_。题七： 资料显示：O2的氧化

10、性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。序号烧杯中的液体5分钟后现象2 mL 1molL-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化2 mL1 molL-1KI 溶液+5 滴淀粉+2 mL 0. 2 molL-1HC1溶液变蓝2 mL l molL-1KI溶液+5滴淀粉+ 2 mL 0.2 molL-1KC1无明显变化2 mL 1 molL-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL 0. 2 molL-1CH3COOH溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究KI与

11、O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号烧杯中的液体5小时后现象2 mL混有KOH的pH=8.5的l molL-1 KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝2 mL混有KOH的pH=10的l molL-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯a中的溶液为_。(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，_。(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有，用离子方程式表示褪色的原因是_。(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思

12、，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。题八： 草酸(H2C2O4)在化工生产中有重要应用。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示。一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比21.25)充分反应，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：_。(2)常温下，0.1 mol/L 10 mL的草酸和0.1 mol/L 10 mL的氢氧化钠充分反应后溶液呈酸性，反应后溶液中各离子浓度大小关系为：_。实验：探究草酸的不稳定性甲组同学查阅资料得知：草酸晶体(H2C2O42H2O)100开始失水,100.5左右分解产生H2O、CO和C