西城区高三二模化学试题及答案WORD版.docx

1、西城区高三二模化学试题及答案WORD版2019 年西城高三二模化学6材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是7下列化学用语对事实的表述正确的是-+A醋酸电离： CH 3COOH=CH 3COO- + H+BNa2O2与 CO 2反应提供 O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2C NO 2与水反应制硝酸： NO2 +H 2O=H+ NO3-DNaOH 溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2O 3+2OH - =2AlO2- +H 2O 8我国科研人员使用催化剂 CoGa3 实现了 H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：列说法不正确的是A肉桂醛分子

2、中不存在顺反异构现象B 苯丙醛分子中有 6 种不同化学环境的氢原子C还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基9将氯水加入下列 4 种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确 的是试剂现象结论A硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀氯水中含有 Cl-BCaCO3固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性CKBr 溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的 Na2SO3 溶液红色褪去Cl2 具有漂白性10磺化聚苯醚 （ SPPO）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。 合成聚苯醚 （PPO）并将其改性制备 SPPO 的路线如下：2,6-二甲基苯酚聚 2,6-二甲基

3、苯醚 （PPO） 磺化聚苯醚 （SPPO） 下列说法不正确的是A2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应B常温下 2,6-二甲基苯酚易溶于水C2,6-二甲基苯酚与 O2 发生氧化反应生成 PPO11某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有 Na2S 溶液的中持续通 入 CO2 至过量中产生黑色沉淀，溶液的 pH 降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有 NaHCO 3溶液的中持续 通入 H2S 气体至过量现象同实验资料： CaS 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A 中白色浑浊是 CaCO32+ + B中溶液 pH 降低的原因是： H2S

4、+Cu2+ = CuS +2H+ C实验中 CO2过量发生的反应是： CO2+H 2O+ S2-= CO32- + H2S D由实验和不能比较 H2CO3和 H2S 酸性的强弱12研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是序号实验现象8 小时未观察 到明显锈蚀8 小时未观察 到明显锈蚀1 小时观察 到明显锈蚀A 中， NaCl 溶液中溶解的 O2 不足以使生铁片明显锈蚀 B中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 H2OC中正极反应： O 2+4e- + 2H2O =4OH - D对比，说明苯能隔绝 O225( 17分)合成中间体 L 的路线如下(部分反应条件或试剂略去)已知:1)A 的名称是2)3)4)

5、A 与Br2按物质的量之比 11发生 1,4-加成反应生成 B，AB的化学方程式是BC 的反应类型是 _D 中所含官能团的名称是5)E与NaOH 的乙醇溶液反应的化学方程式是6)CD 在上述合成中的作用是7)J 的结构简式是8)KL 的化学方程式是9)试剂任选)。合成路线图示例如下：设计由)的合成路线有机物用结构简式表示，无机26（ 12分） CO2甲烷化是一种实现 CO2资源化利用的有效途径。 热化学转化CO2 甲烷化过程发生反应： CO 2（g）+4H 2（g） CH4（g）+2H2O（g） H（1）每生成 1mol CH 4（g），放热 165 kJ，则 H 。（2）反应的平衡常数的表达

6、式： K 。温度升高， K （填“增大”或“减小”）。（3）其他条件不变时，一段时间内，压强对 CO2 的转化率及 CH 4的选择性的影响如下图。注：选择性转化为目标产物的原料量原料总的转化量CO2甲烷化反应选择 0.1MPa 而不选择更高压强的原因是 电化学转化多晶 Cu 可高效催化 CO2 甲烷化，电解 CO2 制备 CH 4的原理示意图如下。电解过程 中温度控制在 10左右，持续通入 CO2。阴、阳极室的 KHCO 3 溶液的浓度基本保持4）多晶 Cu 作 （填“阴”或“阳”）极。5）结合电极反应式，说明阴极室 KHCO 3 溶液浓度基本不变的原因： 6）上述电解过程中采取了 措施（写

7、2 条即可）使 CO2 优先于 H+放电。27（13分）废水中氨态氮以 NH 3?H2O、NH3和NH 4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。沉淀法向废水中投入 MgCl 2和 Na2HPO4，生成 MgNH 4PO4?6H2O 沉淀，可将氨态氮含量降至 10mgL - 1 以下。（1）NH 3的电子式： 。（2）废水中的 NH 3?H2O转化为 MgNH 4PO4?6H 2O的离子方程式是（3）16时，向废水中加入 MgCl 2和 Na2HPO4，使镁、 氮、磷物质的量之比为 11 1，沉淀过程中的 pH 对剩余氨态氮浓度的影响如右图。欲使剩余氨态 氮浓度

8、低于 10mg L - 1 ， pH 的适宜范围是 ，pH 偏大或者偏小均不利于 MgNH 4PO4?6H2O 的生 成，原因是 。微波 氧化法4）仅对废水进行微波加热， pH 对氨态氮脱出的影响如下表。溶液 pH678910111112剩余氨态氮浓度（ mgL- 1）1561004014表中数据表明： pH 增大有利于废水中化学平衡 （ 用化学用语表示） 的移动。5）微波协同 CuO 和 H2O2 除去氨态氮 其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波 10min ，剩余氨态氮浓度与一定浓度 H2O2 溶液添加量的关系如下图。据图推测 CuO 在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是 。微波协

9、同 CuO 有利于 H 2O2除去氨态氮。该条件下， H2O2将 NH3 氧化为 N2的化学方程式是28（ 16分）某小组欲探究反应 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2I - ，完成如下实验：资料： AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的 AgI 见光会少量分解。1）、均未检出 Fe3+，检验中有无 Fe3+的实验操作及现象是： 取少量中溶液， 。2）中的黄色浑浊是 。3）经检验， 的过程中产生了 Fe3+。对 Fe3+产生的原因做出如下假设：假设 a：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 b：溶液中 Ag +具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 c：

10、；假设 d：该条件下， I2 溶液可将 Fe2+氧化为 Fe3+。通过实验进一步证实 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因，假设 d 成立。 的过 程中 I2 溶液氧化 Fe2+的原因是 。4）经检验，中灰黑色浑浊中含有 AgI 和 Ag 。验证灰黑色浑浊含有 Ag 的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 为探究 出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验 1 和实验 2。实验 1：向 1 mL 0.1 mol L-1 FeSO4溶液中加入 1 mL0.1 mol L-1 AgNO 3溶液，开 始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中 温度几乎无变化。测定溶液中 Ag+浓度

11、随反应时间的变化如下图。实验 2：实验开始时，先向试管中加入几滴 Fe2（SO4）3 溶液，重复实验 1，实验结果与实验 1 相同。实验 1 中发生反应的离子方程式是 。中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是 西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2019.5 第一部分共 20小题，每小题 6 分，共 120 分。6B 7 D 8A 9 D 10 B11 C 12 D第二部分共 11 小题，共 180 分。25-28 题其他正确答案可参照本标准给分25（ 17分，（ 1）1分，其它每空 2 分）（1） 1,3-丁二烯（2）（3）取代反应（4）溴原子、羟基（5）6）保护碳碳双键，防止其被氧化7

12、）9）26（ 12分，（ 2）每空 1 分，其它每空 2 分）-1（1） 165 kJmol - 1减小（3）在 0.1MPa，CO2的转化率及 CH4的选择性较高，加压 CO2 的转化率及 CH4的选择 性变化不大，且加压会增大投资和能耗（4）阴（5）阴极发生反应： 9CO2+8e- +6H2O =CH4+8HCO3-，每转移 8 mol 电子，阴极生成 8 mol HCO3- ，又有 8 molHCO3- 通过阴离子交换膜进入阳极室，且 K+的浓度不变，所以阴极室的 KHCO3 浓度基本保持不变（6）以 pH8的 KHCO 3溶液为电解液； 温度控制在 10左右； 持续通入 CO2；用多晶

13、 铜作阴极等27（ 13分，（1）1 分，其它每空 2 分）（1）（2）Mg2+ + NH3?H2O+HPO42- + 5H2O = MgNH4PO4?6H2O（3）pH810pH 偏大， NH4+、Mg2+易与 OH-结合生成 NH3?H2O、Mg（OH）2， NH3?H2O 的电离被 抑制，使 NH4+和 Mg2+浓度降低； pH 偏小，不利于 HPO42-电离， PO43-浓度偏低。 所以 pH 偏大或偏小均不利于 MgNH4PO4?6H2O 的生成（ 4） NH3+ H2O NH3?H2O NH4+ + OH-（ 5）相同的 H2O2溶液添加量，相同时间内，与不加 CuO 相比，加入

14、CuO，氨态氮浓度降低的多，反应速率快 3H2O2+ 2NH3 CuO N2+6H2O微波28（ 16分，每空 2 分）（ 1）滴加几滴 KSCN溶液，溶液不变红（2）AgI（ 3） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4F3e+ + 2H2O酸性溶液中 NO3- 具有氧化性，可产生 Fe3+Ag+与 I-生成了 AgI沉淀，降低了 I-的浓度，使平衡 2Fe2+ I2 2Fe3+ 2I-正向移动，使 I2 氧化了 Fe2+（4）加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色。静置， 取上层清液加入稀盐酸，有白色沉淀生成 Fe2+ + Ag+= Fe3+ + Ag AgI 分解产生的 Ag 催化了 Fe2+与 Ag+的反应