最新人教版高中化学《弱电解质的电离》示范教案第1课时.docx

1、最新人教版高中化学弱电解质的电离示范教案第1课时第三章水溶液中的离子平衡本章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值；酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作的技能。在教学功能上，这一章起着延伸、拓展和巩固前一章所学知识的作用。本章内容在选择和编排上有下面一些特点：(1)注意与初中和高中必修内容的衔接，知识的逻辑性较强。充分利用前面已学知识，理论推

2、理与实验探究相结合，逐步分析并推出一系列新知识点(概念)，知识点之间环环相扣。全章4节内容可分为两条知识链：一是与弱电解质相关的平衡，包括13节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，安排在第4节，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。(2)适当控制内容的深广度，进一步体现选择性。在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下，一方面控制教材正文容量，注意内容的深广度，某些相关数据、事例等以资料的形式提供，达到帮助学生更好地理解正文内容的目的，又不增加学生负担；另一方面在运用已学知识分析、推导新知识的过程中，通过搭设小台阶，减小理论学习的坡度(如上面各节框图所示

3、)，降低学习难度，给学生留出自主学习的时间和空间。同时在科学视野栏目中，又提供了一些与正文内容紧密相连的更深入的知识，如电离常数、水解常数、溶度积等，为学生的选择性学习提供内容。(3)理论分析与实验探究并重，重视学习过程的作用。理论性较强是本章内容的特点。理论分析是研究、阐述理论问题中最重要、最常用的方法，也是学生学习理论性知识和培养逻辑思维、推理能力的必要途径。根据化学学科的特点及学生的心理、生理特点，本章的理论分析穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流，或验证推理，或引导探究和分析，使理论分析丰富、生动起来，同时也促使学生主动参与其中，使之在获得科学知识的同时，也培养了逻辑思维能力，获取

4、了科学探究的体验。(4)注意理论联系实际，体现化学知识的社会价值。本章内容涉及的应用知识较丰富，覆盖面也较大，呈现形式多样化。不仅在24节的正文中均有一定篇幅的应用内容，在家庭小实验、资料等栏目及问题的引出中，教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用。由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍，更是实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践，因此在教科书里这些理论联系实际的内容，不仅有展示相关知识价值的作用，还有巩固、加深学生对相关知识理解的作用。课时建议第一节2课时第二节3课时第三节2课时第四节2课时复习2课时小计11课时第一节弱电解质的电离从容说课本章引言开门见山地指明了即将进一步研究的知识

5、范围酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应及其影响因素，并简要揭示了应用这类反应的广泛领域，给人以开阔的视野，感受到天地之间的生态平衡、自然奇观、矿产资源以及许多现代科技的应用都与离子的存在、迁移和物质间的转化有着密切联系。使学生认识到：整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，而离子平衡就是其中的一个重要方面。这种理念在教学中的贯彻对学生在学习过程中开阔思路、完善知识体系是有帮助的。从具体知识结构来看，化学平衡、电离平衡、溶解平衡是研究电解质在溶液中发生各种变化的理论基础，而电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续章节的学习有着重要的指导作用。

6、本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。教学建议如下：1新课导入。可以依据引言选择几幅有代表性的画面展示自然奇观和科技时事资料，帮助学生了解：为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件，为什么说离子反应是了解生命过程的基础，以及研究离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义。2【实验31】的目的是帮助学生建

7、立强电解质和弱电解质的概念，是本节课的基本要求，实验中应强调以下知识点：(1)HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；(2)镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H反应；(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H)的大小，通过对溶液pH的测定也能证实这一点；(4)对于学习基础较好的学生，可以向他们说明pH的实际意义是指溶液中c(H)的负对数，以利于学生对盐酸中HCl的完全电离有更为确切的理解。3为了帮助学生认识弱电解质的电离过程是动态的、可逆的，理解弱电解质的电离平衡是一个动态平衡，可以补充相关实验或实验

8、事实，即让学生通过感性认识加深对相关理论的理解。4围绕图33的教学，可采取先微观后宏观、先具体后抽象的原则，并借助学生已经具备的化学平衡移动原理的知识来实现教学目标。(1)以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液为例(2)讨论：关于上述电离平衡，哪些条件的改变会导致该平衡向电离方向移动？加入少量冰醋酸；加水稀释；加少量NaOH溶液；加锌粒或加入硝酸铅等均可。(说明：升高温度，一般有利于弱电解质的电离平衡向电离方向移动，但对醋酸的电离平衡影响比较复杂，所以尽量回避在此讨论)温度/102030405060电离常数1.7291051.7431051.7501051.7031041.6331031

9、.542102另外，教材中相应的【思考与交流】可以认为是对上述图象分析的补充。5本节教材通过【科学视野】引入了“电离常数”的概念，意在使有兴趣的学生比照化学平衡常数了解电离平衡常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素以及电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系。第一课时强弱电解质教学设计(一)袁虹，靖江市第二中学教材分析本节内容是第三章的第一节，在教学时要注意与初中和高中必修内容的衔接，并应用前一章所学化学平衡理论知识和实验探究相结合，逐步分析得出强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响一系列知识点，知识点之间环环相扣，并为后两节内容水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的学习

10、作好铺垫。在本节内容的教学中，我主要应用了两个探究实验来突破教学的难点。设计实验探究“同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱”来突破强弱电解质的概念。实验可由学生通过小组讨论自行设计可行性方案，再进行分组实验探究，通过小组汇报、交流、评价，从而得出结论。在教学时，要取众人所长，教师对探究的评价要注意策略，多肯定学生好的方面，对于违反教学常规的设计也不要立即否定，要鼓励学生质疑，引导学生分析原因。另外，在分析实验现象时，要让学生学会透过现象看本质的学习方法，并学会归纳整理，培养学生逻辑思维能力，获取科学探究的体验。课时分配强弱电解质1课时弱电解质的电离平衡1课时三维目标知识与技能1认识电解质有强弱之分，了解

11、强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。2培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。过程与方法1通过学生分组讨论、设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。2引导学生通过实验现象，得出强弱电解质的概念。情感态度与价值观1通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。3对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重难点教学重点强弱电解质的概念。教学难点区分强弱电解质。课前准备多媒体课件实验仪器和用品：水槽、碳棒、灯泡、导线若干、pH试纸、砂纸；所需药品：1 mol/L HCl溶液、1 mol/L CH3COOH溶液、镁条

12、。引入本章内容自然界中有许多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。在惊叹大自然的美景之余，你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？溶洞里造型奇特的石笋、石柱又是怎样形成的呢？这就是我们今天要学习的第三章内容水溶液中的离子平衡。首先我们来学习第一节弱电解质的电离。设计意图利用自然界的奇观以引起学生的注意，激发学生的求知欲。复习回顾引导在前面学习必修离子反应时，我们曾介绍了电解质和非电解质，请同学们回忆一下什么是电解质？什么是非电解质？哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？学生回答电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；

13、非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质；非金属氧化物、气态氢化物和大部分有机化合物是非电解质。设计意图与预期目标引导学生回忆，让学生打开记忆之窗，进行新旧知识衔接。提问电解质都能导电吗？回答电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。提问酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？回答酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。引入新课演示实验用1 mol/L盐酸和1 mol/L的醋酸分别做导电性实验。实验现象1 mol/L HCl溶液：灯泡亮；1 mol/L CH3COOH溶液：灯泡暗。设问为什

14、么会出现这样的实验结果呢？这就是今天我们要学习的内容强、弱电解质。设计意图通过演示实验为学习创设良好的氛围。推进新课一、强弱电解质提出问题盐酸和醋酸是经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？学生推测同浓度的盐酸酸性比醋酸强。实验探究你能否设计实验探究同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱？学生分组讨论提出可行性实验方案有：1测同浓度HCl、CH3COOH导电性；2用pH试纸测定同浓度HCl、CH3COOH溶液的pH；3等体积、等浓度的HCl、CH3COOH溶液与表面积大小相等的镁条反应，比较反应速率的快慢。(注意：镁条表面应用砂纸

15、打磨，除去氧化层)学生分组实验利用桌上所提供的试剂和用品完成相关实验。设计意图培养学生合作学习能力和实验操作能力。学生现象描述并相互补充11 mol/L HCl溶液pH0,1 mol/L CH3COOH溶液pH2；2等体积等浓度的HCl、CH3COOH溶液分别与表面积大小相等的镁条反应，HCl溶液反应速率快。设计意图培养学生语言表达能力。实验分析(1)HCl与CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离；(2)镁无论是与HCl还是CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H反应；(3)由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中c(H)的大小

16、，通过对溶液pH的测定也能证实这一点。实验结论(1)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推断在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；(2)由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。设计意图培养学生分析问题和总结归纳能力。总结不同电解质在水中的电离程度不一定相同强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质：在水分子作用下，只有部分电离为离子的化合物。思考酸、碱、盐和水哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？分析强酸、强碱在水

17、中完全电离，属于强电解质；弱酸、弱碱、H2O在水中部分电离，属于弱电解质。追问盐呢？分析可溶性的盐在水中也能全部电离，难溶性的盐如BaSO4、CaCO3等，在水中虽然难溶，但溶于水的部分在水中能完全电离，因此，难溶性的盐也属于强电解质。二、强弱电解质的类型强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、H2O练习下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？(1)NaCl(2)盐酸(3)Ca(OH)2(4)CO2(5)H2O(6)小苏打(7)BaSO4(8)酒精(9)石墨(10)NH3H2O(11)HClO(12)Cu(OH)2解析：强电解质、弱电解质都属于化合物范畴，所以(2)(9)既不是

18、强电解质，也不是弱电解质；Ca(OH)2属于强碱，NaCl、小苏打、BaSO4属于盐，因此都为强电解质；HClO是弱酸，NH3H2O、Cu(OH)2是弱碱，还有H2O都属于弱电解质；CO2、酒精分别是非金属氧化物和有机物，因此是非电解质。答案：强电解质：(1)(3)(6)(7)；弱电解质：(5)(10)(11)(12)三、强弱电解质的导电性思考从刚才的实验探究中我们知道同浓度的HCl与CH3COOH溶液相比，HCl导电能力强，是因为HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，强电解质的导电能力一定强吗？弱电解质的导电能力一定弱吗？分析溶液导电能力强弱主要取决于自由移动离子的浓度；离子所带的电荷

19、。强电解质首先不一定存在自由移动的离子，如NaCl晶体，因此不导电；其次强电解质在水溶液中自由移动离子的浓度不一定大，比如BaSO4溶液，因此也几乎不导电；弱电解质导电能力也不一定弱，如5 mol/L CH3COOH溶液比0.01 mol/L HCl溶液导电能力强。结论溶液的导电性强弱与电解质的强弱无关。四、电离方程式分析强电解质在水中完全电离，因此用“”，弱电解质在水中部分电离，因此用“”。练习用电离方程式表示下列物质的电离：H2SO4CH3COOHNaOH NH3H2ONaCl Al2(SO4)3结论H2SO42HSOCH3COOHCH3COOHNaOHNaOHNH3H2ONHOHNaCl

20、NaClAl2(SO4)32Al33SO思考NaHCO3、NaHSO4呢？分析酸式盐也是强电解质，但是因为对应的酸式酸根离子电离程度也有难易，所以表示方法也不尽相同。NaHCO3NaHCO，HCOHCONaHSO4NaHSO这是因为HSO在水中电离程度大，而HCO则在水中难电离。思考多元弱酸呢？分析多元弱酸在水溶液中是分步电离，且以第一步电离为主。如：磷酸溶液的电离方程式为：H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPO上述三步电离难易程度，其原因可从平衡移动原理来理解，其第步电离出的H，对H2PO第步电离平衡起到抑制作用；同样、两步电离出的H也会对HPO的第步电离平衡起到抑制作用。所以，在

21、磷酸溶液中，H3PO4的第一步电离是主要的。练习1.下列说法正确的是()A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液的导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析：强电解质在水溶液中全部电离，因此不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，因此既存在溶质分子，又存在阴阳离子，A正确；强弱电解质与溶液导电性无关，溶液导电性主要由离子浓度大小决定，B错误；强电解质中强酸属于共价化合物，C错误；强、弱电解质与溶解性也无关，如强电解质HCl、BaSO4；弱电解质CH3COOH、Cu(OH

22、)2等，D错误。答案为A。答案：A2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L氯化铵溶液解析：本题是有关溶液导电能力的判断，溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度大小，两物质混合，若混合后溶液的离子浓度变大，则溶液的导电能力增强。将NaOH固体加入自来水或醋酸中，都可使原来的弱电解质溶液变为强电解质溶液，溶液中离子浓度显著增大，导电性增强。而把NaOH固体加入到盐酸或氯化铵溶液中，由于它们都恰好完全反应生成NaCl，且反应后，溶液中离子的浓度基本不变，

23、所以溶液导电性变化不大。答案为B、D。答案：BD课堂小结本节课我们通过实验探究分析得出强弱电解质的概念，并进一步通过导电本质得出强弱电解质与导电性强弱无关，在解题时，不仅要求同学们会辨别强弱电解质，还要会书写有关电离方程式。下面是有关强弱电解质的比较，请同学们根据已学知识完成表格：强电解质弱电解质定义在水溶液中几乎完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化合物类型离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物电离过程不可逆可逆电离程度几乎完全电离只有部分电离电离式用等号表示：如：“”Na2SO42NaSOBa(OH)2Ba22OH用可逆号表示：如“”CH3COOHCH3COOHH2SO3HHSO典

24、型物质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4弱酸：H3PO4、H2SO3、H2S弱碱：NH3H2O水：H2O弱电解质的电离一、强弱电解质强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。弱电解质：在水分子作用下，只有部分电离为离子的化合物。二、强弱电解质的类型强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、H2O三、强弱电解质的导电性溶液导电性强弱与电解质强弱无关四、电离方程式本节教学活动中，通过学生重温高一时电解质、非电解质概念，引入本节课教学重点强弱电解质。本节课探究性实验主要是帮助学生建立强弱电解质的概念，是本节课的基

25、本要求，通过实验现象逐步分析得出相关结论。教学设计(二)王万余，江苏省东海县白塔高级中学教材分析本节内容是化学平衡的延续，在学习过程中可要求学生在已经学过化学平衡原理(勒夏特列原理)，并在了解电解质的电离和离子反应发生的条件等知识的基础上，来描述弱电解质在水溶液中的电离及电离平衡情况。设计实验探究“外界条件对电离平衡的影响”来突破影响电离平衡的外界因素，指导分析弱电解质的电离平衡受浓度等外界条件的影响时的变化及变化结果，并要求学生能及时总结规律，联系实际，解释日常生活中的实际问题。三维目标知识与技能1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡

26、概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。过程与方法1能与同学、教师交流、合作，来了解有关弱电解质电离的知识。2通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。情感态度与价值观能通过研究弱电解质的电离平衡及在生活中的应用，解释生活中的一些问题，培养学生学习化学的兴趣。教学重难点教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。教学难点弱电解质的电离平衡。课前准备实验仪器和药品：试管、滴管、pH计、1 mol/L HCl、1 mol/L CH3COOH、0.1 mol/L HCl、0.1 mol/L CH3COOH、镁条、冰醋酸、NaCl晶

27、体、CH3COONH4晶体等。导入新课投影展示几幅自然奇观和科技时事资料图片：思考为什么说地球上广阔的水域是离子反应广泛存在的先决条件？离子反应在现代化工生产和环保建设中有何意义？分析酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率。加上地球是个“水球”，海洋、江河和地下水就成了离子反应广泛存在的条件。地球上所发生的许多变化，如生命活动过程、现代化工生产和环保建设等都与离子反应是分不开的。提问什么是电解质？非电解质？举例说明。总结电解质和非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

28、结构关系大多数离子化合物、强极性键共价化合物一些极性键或非极性键构成的化合物实例酸、碱、盐、H2O等大多数有机物、SO3、CO2等说明溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定投影请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1石墨能导电，所以石墨是电解质。2硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质。3由于CaCO3不溶于水，所以不是电解质。4Na2O溶于水可导电，所以Na2O为电解质。5SO2、NH3溶于水可导电，所以SO2、NH3为电解质。分析根据电解质的概

29、念在水溶液中或熔融状态下，能够导电的化合物叫电解质，可判断上述说法的正误及原因如下：1错误石墨虽然能导电，但它是单质，而电解质是化合物，因此它不是电解质。2错误电解质是化合物，硫酸溶液是混合物，因此硫酸溶液不是电解质。3错误虽然CaCO3属不溶物，但是CaCO3并不是一点都不溶于水，溶于水的少量CaCO3可电离成Ca2、CO，因此CaCO3是电解质。4错误Na2O溶于水与水反应生成NaOH而导电，这时电解质是NaOH；但Na2O在熔融状态下，可电离出Na、O2，故Na2O在熔融状态下导电，因此Na2O也是电解质。5错误SO2、NH3溶于水与水反应生成H2SO3、NH3H2O而电离出自由移动的离子而导电，并不是SO2、NH3自身电离出离子；同时SO2、NH3在熔融状态下不导电，所以SO2、NH3并不是电解质。推进新课思考酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？分析有区别，电解质有强弱之分。盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢。不用醋酸代替盐酸，是因为醋酸的去水垢能力不如盐酸强，酸性弱。过渡醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外，是否还有其他因素？下面我们可通过以下实验来帮助我们求得一个合理的解释。实验3