九年级化学必备知识总结.docx

1、九年级化学必备知识总结绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1化学研究的内容P2： 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2原子论和分子学说的创立及其意义P3：原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。3元素周期律和元素周期表的发现及其作用P3：俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质知识点一、物质的变化P7物理变化 化学变化1、概念：

2、物理变化没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发，常伴随物质的形状、状态等发生变化 化学变化有其它物质生成的变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等2、物理变化与化学变化的相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。知识点二、物质的性质P7物理性质、化学性质1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜味态、熔点、密度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3、

3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。知识点三、掌握检验两种物质的方法P6 1水的检验（实验1-1）：（1）物理方法 将一块冷而干燥的玻璃片放在试管口，若玻璃片上出现水珠，则说明有水的生成 （2）化学方法 将生成物通过硫酸铜晶体（CuSO4），若白色晶体变蓝（生成CuSO45H2O），则说明有水生成2二氧化碳（CO2）的检验（实验1-4）：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成。3如何闻气体P9（实验1-5）：用手在集气瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔 课题2 化学是

4、一门实验为基础的科学 化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。知识点一、对蜡烛及其燃烧的探究P121会描述蜡烛燃烧前，燃着时，熄灭后的现象：（了解）实验探究步骤实验现象结论、解释点燃前观察蜡烛的颜色、 形态烛芯棉线、外壳石蜡、乳白色固态圆柱状黄白色的固体用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水燃着时用火柴点燃蜡烛，观察烛焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层。蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固石蜡具有可燃性熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟产生，用火柴点燃白烟燃烧蜡烛燃烧时先由固态

5、转变成液态，再汽化，而后燃烧 2会用火柴的“碳化实验”说明蜡烛火焰的分层：取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出，火柴杆接触外焰部分先变黑说明外层温度最高，加热用外层火焰。3会用实验法证明蜡烛燃烧的产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。 水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁变模糊或有水珠出现，说明有水生成。4会通过分析生成物，分析蜡烛所含元素：烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。知识点二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究P91掌握

6、两种气体的性质P9：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。2掌握探究结论及证明方法：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。 即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B呼出的气体使燃着的木条熄灭，而燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3掌握鉴别氧气和二氧化碳的方法： 方法：用燃

7、着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳； 方法：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。知识点三、掌握实验探究的方法： A、提出科学问题； B、假想和猜测； C、制定计划； D、进行实验； E、收集证据； F、解释与结论； G、反思与评价； H、表达与交流。课题3 走进化学实验室知识点一、药品的取用1药品的取用规则P18： 另需注意危险品标志 （1）“三不原则”不闻、不摸、不尝。 即： 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 。 （2）药品用量原则：有说明的严格按规定用量取用； 无说明的液体取1-2ml；

8、固体盖满试管底部即可。 （3）剩余药品处理原则：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。2固体药品的取用P18：固体药品的取用 （1）取用块状固体用镊子 “一横二放三慢竖” 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （2）取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 “一横二送三直立” 步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。3液体药品的取用方

9、法：“多倒少滴”； 工具：量筒和滴管。 （1）取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。P19的讨论内容 瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）； 瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 （2）取用少量液体时可用胶头滴管P20。 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 吸液时，液体不能吸入胶头内 滴液时，滴管悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴

10、管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 （3）取用定量液体时可用量筒和胶头滴管P19。 量筒的使用 ：量液时，量筒必须放在水平桌面上。 可先倾倒，在接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 。读液时“仰小俯大”；取液时“仰大俯小” 知识点二、物质的加热P201酒精灯的使用方法P20 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着

11、的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。2给物质加热P21 （1）加热操作时的仪器组装：试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （2）加热时要保持试管外壁干燥 加热固体时，试管口应略下倾斜

12、（防止冷凝水回流），试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面约成450角；受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人 （3）P21讨论内容： 加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ 答：不能，防止药液喷溅伤人。 如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ 答：不能，防止外壁的水流下使试管底部受热不均而破裂 将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？答：不能，防止试管受热不均，破裂。 如何给试管中的液体进行预热？ 答：应使试

13、管在火焰上方来回移动，代试管均匀受热后再将火焰固定在盛放药品的部位加热。知识点三、仪器的洗涤P221洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。2仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干第二单元 我们周围的空气课题1 空 气知识点一、空气成分的研究史P26118世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。知识点二、空气中氧气成分的测定P271实验

14、装置图（P27图2-3）2实验原理： 文字表达式 化学反应式 3实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟 B、装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。4实验结论：A、说明空气不是单一的物质；B、氧气约占空气总体积的1/55注意事项：A、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）； B、所用的红磷必须过量（否则测量结果偏小）； C、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）； D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）； E、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）。6实验拓展： （1）液面不再上升，说明剩余气体

15、（主要是N2）不溶于水。 （2）红磷不再燃烧，说明剩余气体（主要是N2）不支持燃烧。 （3）能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 （4）能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （5）能否用镁代替红磷？不能 原因镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积，会远远大于氧气的体积7P27实验讨论：实验中为什么气体减少的体积小于1/5？答：红磷量不足；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹。知识点三、空气的成分P27空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 空气成分口诀:氮七八氧二

16、一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气知识点四、物质的分类P271纯净物：只由一种物质组成的物质是纯净物，它可以用专门的化学符号来表示。2混合物：由两种或多种物质组成的物质是混合物，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质，没有专门符号。知识点五、空气是一种宝贵的资源P28性质用途氧气（O2）支持呼吸 支持燃烧动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气（N2）不支持呼吸 不支持燃烧超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体不跟其他物质发生化学反应作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等知识点六、空气的污染及防治P301造成空气污染的物质：有害气体（一

17、氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）和烟尘（可吸入颗粒物）。2污染来源：化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气，汽车排放的尾气。3被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。4防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。知识点七、绿色化学P321核心：利用化学原理从源头消除污染。2特点：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物 提高原子利用率，使原料中的原子全部被消纳，实现“零排放” 生产出环境友好产品课题2 氧 气知识点一、氧气的物理性质P34 氧气在通常情

18、况下，是无色无味的气体；密度略大于空气（可用向上排空法）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。知识点二、氧气的化学性质P34-351支持呼吸2支持燃烧氧气与下列物质的反应物质化学反应式现象实验说明碳（黑色） 碳 + 氧气 二氧化碳 C + O2 CO2在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体实验室检验氧气可以用带火星的木条。将带火星木条插入集气瓶，木条复燃，说明是氧气磷（暗红色） 磷 + 氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5产生大量白烟试管底部放水（或细沙）的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底硫（淡黄色） 硫 + 氧

19、气 二氧化硫 S + O2 SO2 在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体试管底部放水的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底吸收反应生成的二氧化硫镁（） 镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（1）试管底部放水（或细沙）的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（2）做成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积（3）火柴起引燃的作用铝（银白色） 铝 + 氧气 氧化铝 Al + O2 MgO铁 铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe + O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)小结： 氧气是一种化学性质比较活泼的

20、气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂，具有氧化性。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟（固体小颗粒； 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。考点三、反应类型1化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：AB E （简称“多合一”）2分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABA

21、B。（简称：“一变多”）3氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 说明：（1）氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应。 （2）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素必须是氧元素。课 题3 制取氧气.知识点一、氧气的实验室制法（化学变化）1双氧水（过氧化氢）制取氧气 A药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2） B实验原理：过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O + O2 C装置： 固 + 液不加热型 D实验讨论：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 导管只需略微伸入试管塞，便于气

22、体排出； 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 装药品时，先装固体后装液体 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） B原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl + O2 加热高锰酸钾： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C装置：固 + 固加热型 D操作步骤：查（茶）、装（庄）、定（定）、点（点）、收（收）、离（利

23、）、熄（息）。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 点燃酒精灯：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热。 收集气体：a、用排水集气法。用排水法收集时，导管放在集气瓶口。当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大) b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部，将带火星的

24、木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收满了。 先将导管移出水面 停止加热 E实验讨论： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。3检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

25、验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。知识点二、催化剂1概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2特点：、一变（反应速率改变）、两不变（质量、化学性质不变）注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行 催化剂既不是反应物、也不是生成物 催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 某一反应的催化剂可能不只一种知识点三、工业制氧气（物理变化） 利用气体的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气第三单元 自然界的水课题1 水的组成知识点一、水的组成P461、水的组成 （1）电解水的实验 A装置水电解器B电源种类-直流电C

26、加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D化学反应：文字表达式：水氢气 + 氧气电解水口诀：正氧负氢，氢二氧一化学方程式：2H2O 2H2+ O2 产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E产物检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的性质 （1）物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3 （2）化学性质：通电分解 文字表达式：水（H2O）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学

27、方程式： 2H2O 2H2+O2 3、氢气（H2） （1）物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体。 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小生成物“H2O”的检验方法：物理方法： 将冷而干燥的玻璃片放在火焰上方，玻璃片上出现水珠，说明有水生成化学方法：将生成物通入白色的硫酸铜晶体（CuSO4），若硫酸铜晶体变蓝（CuSO45H2O），说明有水生成 （2）化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气 + 氧气水 化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验

28、纯 反应现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”：即反应前，先通入氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先熄灭酒精灯后撤酒精灯。 还原性（用途：冶炼金属） 文字表达式：氢气 + 氧化铜 铜 + 水 化学方程式： H2 CuO Cu + H2O 反应现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO） （3）氢气的制取： 电解水：2H2O 2H2+O2 活泼金属+酸： Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 Fe+2HCl = FeCl2+ H2

29、（4）氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等知识点二、物质的分类P471、概念 单质：由同种元素组成的纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的纯净物 例：水、高锰酸钾等 注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物2、物质分类的步骤 根据物质种类分为纯净物与混合物 写出纯净物的化学符号根据元素种类将纯净物分为单质与化合物 在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物3、物质的分类 混合物（多种物质）分类单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体纯净物 氧化物 （一种物质） 化合物： 非氧化物 课题2 分子和原子知识点一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：如金属、稀有气体、金刚石、