浙江化学选考30题拆分训练.docx

1、浙江化学选考30题拆分训练浙江化学选考30题拆分训练考点1：H计算、热化学方程式书写及化学反应方向的判断一、真题训练（2015年10月选考）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1反应2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2反应3：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。则H1 H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 （2016年4月选考）已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)

2、H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H22H2(g)O2(g)2H2O(g) H3 4NH3(g)O2(g)2N2H4(l)+2H2O(l) H4则N2H4(l)的标准燃烧热H_ _（2016年10月选考）（1）已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。（2）已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) Hl=102 kJmol-13Cl2(g) + 6NaOH(aq) = 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1)

3、 H2= 422 kJmol-1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_。（2017年4月选考）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13351 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2221 kJmol1 2Al(g)N2(g)=2AlN(s)H3318 kJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。二、模拟题训练1、一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H1反应2：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H2反应3：CO2(g)3H2(

4、g) CH3OH(g)H2O(g)H3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。反应1、3的活化能如图2所示。(1)则H2_(填“”、“”或“”)H3，理由是_。(2)反应1中S1_(填“”、“”或“”)0，指出有利于自发进行的温度条件_(填“较高温度”或“较低温度”) 图1 图2 2、下图是一定条件下H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图， 写出该反应的热化学方程式： _(H 用E1、E2、E3表示)。3、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物

5、利用。(1)脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJg1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。(2)脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，该反应自发进行的条件是_(填“低温”、“高温”或“任意温度”)4、通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)2H2 (g)= CH3OH (l)H，已知：化学式H2(g)CO(g)CH3OH(l)标准燃烧热(2

6、5 )H/kJmol1285.8283.0726.5计算上述反应的H_ kJmol1。5、尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H138 kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_。6、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应：NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1。(1)已知：2SO2

7、(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1，写出NO和O2反应生成NO的热化学方程式：_。催化剂7.研究发现，NOx 是雾霾的主要成分之一。 （ 1）利用NH3 还原性可消除NOx 的污染，其总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H。NH3 氧化中分别发生下列反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H1 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H2 则总反应H= （用H1、H2 表示）考点2：平衡常数表达式(Ka/Kb/Ksp)及计算一、真题训练（2016年4月选考）N2H4的水溶液呈弱

8、碱性，室温下其电离常数K11.0106，则0.01 molL1 N2H4水溶液的pH等于_(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。（2017年4月选考）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H5350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应的平衡常数为_(用a、V表示)（2018

9、年4月选考）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol1一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y = ；（2018年11月选考） 标准平衡常数K=，其中p为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K= （用含w的最

10、简式表示）二、模拟题训练1、已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。T 时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2 L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)0.05 molL1，则该反应的平衡常数K_。已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)2、在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H0，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K_。3、已知在298K和101Kp

11、a条件下，有如下反应：请回答下列问题：4、5、氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。考点3：速率与平衡选择一、真题训练（2017年4月选考）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比14，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应 CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2

12、O(g) H4反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4小于零 B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为13，可提高CO2平衡转化率（2017年11月选考）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2；十

13、氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（2018年4月选考）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是 。A反应温度不宜超过300 B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键（2018年11

14、月选考）（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。 A.合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。二、模拟题训练1、已

15、知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，当反应器中按n(N2)n(H2)13投料，分别在200 、400 、600 下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。(1)曲线a对应的温度是_。(2)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)K(Q)K(N)D如果N点时c(NH3)0.2 molL1，N点的化学平衡常数K0.932、(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)3H

16、2(g) 2NH3(g)H0。在l L密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2，实验、中c(N2)随时间t的变化如下图所示：与实验相比，实验和实验所改变的实验条件分别为下列选项中的_、_(填字母)。a增大压强b减小压强c升高温度d降低温度e使用催化剂3、已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)。向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点Ct1t2时，NO2的转化率：ab段小于 bc段4、将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应

17、() 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。以下说法正确的是_。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D两种催化剂分别适宜于55 和75 左右脱氮4、考点4：文字表述（原因分析）一、真题训练（2017年4月选考）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。(1) 以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物

18、质的量为0.3 mol。该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是_(填增大、减少或不变)。（2016年10月选考）有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：I 2ClO= ClO2 + Cl II ClO2+ ClO= ClO3 + Cl常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_ _。（2017年11月选考）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l)C10H8(l)

19、2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2；十氢萘的常压沸点为192；在192，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9。请回答：(2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_ _。（2018年11月选考）（3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N2过量的理由 。二、模拟题训练1、2、3、已知：通常情况下，H越小，平衡常数越大。请回答4、由CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如

20、下： 反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1= -49.58 kJmol-1反应 CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H3= -90.77 kJmol-1据图1，当温度高于260时，CO2 的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH 的产率却反而下降，请说明理由 5、化石燃料燃烧释放出大量氮氧化物（NOx），严重污染空气。对废气进行脱硝处理可实现绿色环保、废物利用。 （1）已知：N2(g) + O2(g) =2NO(g) H1180.5kJmol1 C(s) + O2(

21、g) = CO2(g) H2393.5 kJmol1 2C(s) + O2(g) =2CO(g) H3221kJmol1某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，用CO催化还原NO，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 考点5：图象分析与计算、画图（2015年10月选考）在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲

22、线。 （2016年4月选考）以铁为催化剂，0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气，20 min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3 mol。在第25 min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。（2016年10月选考）已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl) 随压强(P)变化曲线如

23、图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5l054.5105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl) 随压强(P)变化曲线示意图。（2017年4月选考）350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。（2017年11月选考）温度335，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢奈（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。 在图2中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。 （2018年4月选考）（二）乙酸乙

24、酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) H=2.7kJmol1，一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。（2018年11月选考）1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） H(298K)= - 46.2KJmol-1标准平衡常数K，其中p为标准压强(1105 Pa)，、和为各组分的平衡分压，如p，p为平衡总

25、压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是 。二、模拟题训练1、在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K_。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在下图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。2、向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)3H2(g)

26、=CH3OH(l)H2O(l)H0CO2的浓度随时间(0t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。3、合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：化学键HHNNNHE/ kJmol1436946391已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol1，依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图。4、在恒温容积可变的密闭容器中加入一定量的C和SO2，发生下列反应：5、6、在容积

27、2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。在985时,该反应经过5s达到平衡,则该反应的平衡常数为 。在图2中画出985时,06s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。考点6：陌生方程式及电极反应式书写一、真题训练（2015年10月选考）由某精矿石（MCO3ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)m(Z)=3:5，请回答：（1）该矿石的化学式为 。（2）以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为21）。写出该反应的化学方程式 。（2016年4月选考）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式_（2016年10月选考）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式_