杨浦区度第一学期期末高三年级.docx

1、杨浦区度第一学期期末高三年级杨浦区2015年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1 物质在下列应用中，利用了其还原性的是A纯碱去油污 B铝冶炼金属 C硝酸制炸药 D漂粉精漂白织物2有关化学用语正确的是A轨道表示式表示N2中的共用电子对：B 只能是氢分子的比例模型C 只能是氮分子的球棍模型DCH4分子的比例模型： 3关于砹（85At）及其化合物的说法中正确的是A稳定性：HAtHCl B氧化性：At2I2CAt2为分子晶体 DNaAt的水

2、溶液呈碱性4化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在A离子键 B共价键 C分子间作用力 D阳离子5仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是 A汽油、甘油和四氯化碳 B葡萄糖、蔗糖和纯碱 C溴蒸气和二氧化氮 D碘和高锰酸钾二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6下列反应的产物中，只存在+3价铁元素或氮元素的是 A过量的铁丝在氯气中燃烧 B过量的铁粉与溴水反应 C烧碱溶液吸收NO2 D硝酸铜受热分解7下列各组数据比较，前者比后者小的是 A氯水与氨水中微粒种类 B乙烷与苯分子中碳碳键键长 C氯化铯与氯化钠的熔点 DAl2O3与AlCl3的熔点8

3、右图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3+3OH-Al（OH）3D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HClNH4Cl9有机物M的结构如图所示。关于M的描述正确的是A分子式为C8H6O6B能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应C1molM与溴水发生反应的产物可能有3种D1molM与足量氢氧化钠溶液反应，消耗4molNaOH10用右图装置研究电化学原理，下

4、列分析中错误的是选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法11向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 A溶液pH增大 BCH3COOH的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c（OH-）减小12工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是A步骤的主要反应为：Cl2+2Br-Br2+2Cl- B物质X为HBrOC步骤 的目的是富集溴元素 D步骤 利用了溴易挥发的性质13由下表提供数据及相

5、关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl键能（kJ/mol）360436176431A吸收236kJ B放出236kJ C放出116kJ D吸收116kJ14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项1 2 实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2具有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性15有某温度下KCl饱和溶液m1g，溶质质量分数为1

6、%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和2%表示，分析正确的是 A原条件下KCl的溶解度小于1 Bm11%-m=m22% C1一定大于2 Dm1-m2 m1680，0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)c(OH-),可能正确的关系是Ac(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B溶液pH=1Cc(H+)c(OH-)=10-14 Dc(Na+)= c(H2B)+c(HB-)17某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，浓度均为0.1mol/L

7、。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是A原溶液中不含HCO3-和CO32- B向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C能确定原溶液中的五种离子 D原溶液中有三种阳离子和两种阴离子三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不得分。）18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是 A白色沉淀 B液体分层 C无明显现象 D黄绿色气体19短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主

8、族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AZ、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型BQ氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点C一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX20对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存 C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2O D向该溶液中加入

9、浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个21自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中 A产物中的SO42-有一部分是氧化产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3 D14molCuSO4能氧化5molFeS222有两份组成及质量都相等的 Na2O2和Na2CO3混合物，将第一份加入到足量稀盐酸中，放出的气体共4.48L。将此气体通入到第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）。则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物

10、质的量之比为 A2：9 B3：2: C2：1 D8：14(本题共12分）H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。完成下列填空：23.碳元素有12C、13C和14C等同位素。在14C原子钟，核外存在 对自旋相反的电子。24.碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 。25.任选上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2.向10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下（1）NH4Al（SO4）2 溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ，请解释阳离子浓度差异的原因 。（2）写出N点反应的离子方程式 。（3）若向

11、10mL1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中加入20mlL1.2mol/LBa（OH)2溶液，充分反应后，产生沉淀 mol。5、（本题12分）氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2+4HCl 2Cl2+2H2O完成下列填空：27、该反应化学平衡常数K的表达式为 ：实验测得Po压强下，HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T的变化如图所示，则正反应是 反应（填“吸热”或者“放热”）28. 上述实验中若压缩体积使压强由Po增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率（HCl）随反应温度T变化的曲线，并简要说明理由：

12、。29.该反应在Po、320条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n（Cl2）=7.2x10-3mol，则此时容器中的n(HCl）= mol。30.对该反应达到平衡后，以下分析正确的是 （选填编号）。a、增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大b、体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大。c、压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大。d、如果平衡常数K值增大，对逆反应的反应速率影响更大。31、氯元素能形成多种离子。在水溶液中中1molCl-在水溶液中、1molClOX-（x=1,2,3,4，）能量的相对大小如下图所示，写出BA+C反应的热化学方程式（用离子符号表示） ；若有

13、1.5molB发生反应，转移电子 mol6、（本题共12分） 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验。 完成下列填空： 32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用 （选 填编号），其理由是 。 a 、98%浓硫酸 b、70%硫酸 c、10%稀硫酸.漂白性33. 用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去、中五变化。 足量碱石灰的作用是 。 从实验中可知使品红的水褪色的微粒可能是 。34.实验小组进行一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是

14、得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为这一结论是否正确 ，理由是 。,。还原性35.将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ，如何检验该反应所得含氧酸根离子 。 实验中观察到溶液由黄色变成红棕色，静置一段时间，变成浅绿色。已知：红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色：Fe3+可氧化SO32-。则中红棕色变为浅绿色的原因是 。七、（本题共12分）异丙苯（ ）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法，。其反应和流程如下： 已知：物质丙酮苯酚异丙苯密度（g/mL）0.78981.07220.8640沸点/56.5

15、182153完成下列填空：36.X物质是 ；Y物质是 。37.浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 （写一条）38.Z物质最适应选择 （选填编号）。 a NaOH b Na2CO3 C NaHCO3 d CaCO339.步骤分馏，工业上分馏塔中进行，如下图，产品T是 ，请说明理由 。废水中苯酚的含量，可根根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液（其中c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.00600mol/L)置于锥形瓶中，再加入10mL 6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。充分反应后，稍松开瓶塞，从

16、瓶塞和甁壁间隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。40.已知：BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 。第步加盐酸。第步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是: 。41.已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象时 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数）8、（本题共10分） 由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示：完成下列填空：42.上述转化步骤

17、中与反应的反应类型相同的是 （填编号）43.M与n的关系是 。44.异戊二烯分子中最多有 个原子共平面。45.在异戊二烯的同分异构体中，与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称是 。46.参照流程图中异戊二烯的合成路线，若把步骤中的反应我丙酮改为乙醛，则经过反应、后得到的有机物是 。9、（本题共12分) 以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下：47.已知A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。写出A发生银镜反应的化学方程式 。48.有机物（）中、3个-OH的酸性由强到弱的顺序为 ； 写出B与过量的Na2CO3溶液反应的化学方程式 。49.副产物D是由2分子B生

18、成的含有3个六元环的化合物，D的结构简式是 。50.已知苯酚钠和苯酚相比，不易被氧化。现由有机B制备，写出对应各步反应中依次所需的试剂盒反应条件 。51.写出符合下列条件的E的所有同分异构的结构简式 （不考虑立体异构）苯环上只有2个位置未被取代，且这两个位置上的氢原子化学环境相同；与FeCl3溶液不发生显色反应；能发生银镜反应10、（本题共14分） 氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。52.工业上氯化亚铜可有下列反应制备： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3 2CuCl+3Na2SO4+CO2.制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配置100

19、g该CuSO4溶液需要胆矾 g，需要水 g。53.实验室可用如下方法制备少量 CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL)3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A：将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中n（H+)=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol。请通过计算和分析，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。54.由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%K

20、OH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都是能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度在标准状况下测定）。该混合物气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2)：n(CO和N2)= . 列式计算：混合气体中CO的质量是多少？最后剩余气体的体积是多少？杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研化学学科参考答案和评分标准 2016.1一 选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345答案BDCCB二 选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案ACDBDABAC

21、BBD三选择题（共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号1819202122答案ACACBDAAD四（本题共12分）23. 2（2分）24. 碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。（2分）25. H2O2或者C2H2电子式（2分，合理即可）26. c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)(OH-)（1分）；由于碱性氨水Al(OH)3,故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度，c(NH4+)c(Al3+)；溶液显酸性是由于NH4+和Al3+水解造成

22、的，因水解程度较小，所以c(NH4+)、c(Al3+)远大于c(H+)浓度。（2分）NH4+OH-NH3H2O（1分）0.022（2分）五（本题共12分）27. K=Cl22H2O2/(O2HCl4)(1分)；放热（1分）28. 增大压强，平衡右移，温度相同情况下，转化率增大（1分） （画图略，1分）29. 2.5410-3（2分）30. a、d（2分）31. 3ClO-(aq) 2Cl-(aq)+ClO3-(aq)+117kJ(3分，化学式正确2分，状态及反应热1分)；2（1分）六（本题共12分）32. b（1分）；98%浓硫酸中c(H+)小不易反应，10%硫酸溶液中水含量高不易使SO2放出

23、（2分）33.防止空气中的水蒸气进入ii中干扰实验，吸收二氧化硫防污染（2分） H2SO3、HSO3-、SO32-（1分，全对给分）34. 不正确（1分）；因为HSO3-离子和SO32-离子都会水解生成H2SO3（1分）35. 2Fe3+ SO2+2H2O2Fe2+ SO42-+4H+（1分）；取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-（1分）混合液中存在平衡FeSO3(s) Fe2(aq)+ SO32-(aq), Fe3会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成绿色FeSO4沉淀（2分）七（本题共12分）36. 氧气（或空气）（

24、1分）；异丙苯（1分）37. 催化剂（1分），浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合会放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（1分，合理即得分）38. c（1分）39. 丙酮（1分）丙酮的沸点低（1分）40. 苯酚与溴水的反应方程式（略）（1分），防止溴挥发（1分）41. 由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不褪色（1分） 0.0053（2分）八（本题共10分）每空2分42. 43. n=2m 44. 11 45. 3-甲基-1-丁炔 46. 1,3-丁二烯九（本题共12分）47. HOOC-CHO+2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4+2Ag +2NH3+H2O(2分)48. （1分） +2Na2CO3+2 NaHCO3（1分）49.（1分）50. NaOH溶液；Cu、O2，加热（合理即得分）；盐酸溶液（2分）51. （4分） 十（本题共14分）52. 31.25g（2分）；68.75g（1分）53. CuCl2-或Cu2Cl42-(3分，合理即得分)；410-3mol；或210-3mol（1分）（化学式需与物质的量匹配）54. 32g/mol（2分） 1:3（1分） 0.28g（2分） 448ml（2分）