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1、高考化学备考研修班资料2005年高考化学备考研修班资料实验部分广州第47中学 陈曼升化学实验部分是化学基础知识的再现和总结，复习时要舍得花时间，建议分三个专题。一、 教材中的实验问题 二、实验小题 三、实验大题每个专题学生先练习，教师再讲评。要充分发挥试卷讲评课的激励、诊断、强化、示范功能，以加强针对性、增强实效性、消除随意性、避免盲目性，才能提高试卷讲评课教学的效率和质量。实验讲评课最好准备实验仪器或装置对照讲解。一、教材中的实验问题本节的问题是某个具体的基本操作如何解答，我校宫清丽老师概括出来的描述顺序是：仪器试剂操作现象结论。该方法很全面，这样答题就不会有遗漏。1.要分别量取0.1mol

2、/L的NaOH液体500.0毫升、11.10毫升、10.0毫升应分别选用什么量器。写出具体操作过程。2.什么是水浴加热法？它有哪些特点？在哪些实验中须用水浴法加热？写出具体操作过程。3.用水吸收氯化氢气体应用下列哪一种装置(图6-1)？为什么？ 4.溶解固体NaOH和SO2气体物质时应怎样操作？5.取用较多量的液体试剂时，应怎样操作？6.怎样贮存溴和碘？为什么？7.浓酸沾到皮肤上，立即用_，必要时应涂上_。如有浓碱液沾到皮肤上，也先用_，必要时应涂上_。如眼睛里溅进酸或碱液，应立即_，然后用_最后再用_，必要时_。8. 怎样使用pH试纸？应怎样操作？9.把固体粉末装入试管底部，要求不沾在管口，

3、管壁上部，应怎样操作？10.回答氢气还原氧化铜实验的下列问题：(1)需用哪些药品？(2)怎样证明氢气发生器的气密性？(3)怎样检验氢气的纯度？(4)怎样进行操作？11.在“粗盐的提纯”实验里。有四处使用玻璃棒的操作，请指出在各个操作中，玻璃棒各起什么作用？12.配制一定摩尔浓度的氢氧化钠溶液，为什么要待溶液冷却后再注入容量瓶中？烧杯里的溶液注入容量瓶后，为什么要用少量水洗涤两次，并把洗液注入容量瓶中？13.中和滴定实验中，滴定管装溶液前，要不要用少量待装溶液润洗23次？锥形瓶在装溶液前，要不要用少量待测溶液润洗23次？为什么？14.根据什么现象来确定氧气、氯气、二氧化碳、氯化氢、氨已集满容器了

4、？应怎样操作？15.在实验室里制取下述气体时，哪几种可以利用启普发生器装置？哪几种不能？为什么？不能用的应改用怎样的装置？(1)用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢。(2)用氯化铵跟消石灰反应制取氨气。(3)用亚硫酸钠跟硫酸反应制取二氧化硫。(4)用氯化钠跟硫酸反应制取氯化氢。(5)用碳化钙制乙炔16.试简述分离或提取下列物质的方法和依据和操作过程。(1)从汽油和煤油的混和物中提取汽油。(2)从碘水中提取碘。(3)从海水中提取粗盐。17.下列气体哪些可以通过浓硫酸干燥？哪些可以用碱石灰干燥？哪些可以用无水氯化钙干燥？常用的干燥剂按酸碱性分类有哪些？CO2、H2、CH4、NH3、HCl、Cl2。18

5、.用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，出现下列情况将对实验结果产生什么影响？(1)滴定前，酸式滴定管尖端部分留有气泡。(2)洗净的滴定管未用标准盐酸润洗就直接装入盐酸。(3)洗净的移液管未用氢氧化钠溶液润洗直接移取氢氧化钠溶液。(4)洗净的锥形瓶用氢氧化钠溶液润洗。(5)滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂有一滴标准盐酸溶液未滴入锥形瓶中。19.指出下列各实验操作错误之处，并加以改正。 (1)除去氢气中混有的H2S、CO2等杂质(图16-2)。(2)实验室制取、并收集NH3(图16-2)。20.怎样用98的浓硫酸(密度1.84克/毫升)配制6mol/L硫酸溶液250毫升？写出实验步骤。 21分液漏斗有哪些

6、用途？ 22回答下列问题(1) 使用温度计测定液体的温度时，温度计的水银球应放在什么位置？蒸馏液体时放在什么位置？(2) 使用漏斗过滤应该注意哪些事项？应怎样操作？23（6分）根据图2-11回答，烧瓶内形成喷泉的原因是 24(8分)用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐酸，完成下述操作步骤，并回答有关问题：(1) 计算：需量取37%的浓盐酸的体积为_；(2) 量取：用移液管取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；(3) 稀释： _；(4) 转移： _；(5) 定容： _；(6) 摇匀： 盖好容量瓶塞,反复颠倒、摇匀；(7) 储藏： 将配置好的稀盐

7、酸修倒入试剂瓶中,并贴好标签。标签上要注明25利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：1 温度计用量筒量取50moL 0.25molL-1硫酸倒入杯中, 测出硫酸温度为25.0 2 用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH碎纸条硬纸片 ,并用另一温度计测出其温度为25.23 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度为28.5。回答下列问题： （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ； （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出）A沿玻璃棒缓慢倒入 B. 分三次少量倒入 C. 一次迅速倒入 （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出）A

8、用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动 （4）设溶液的的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容 C=4.18J(g)-1,则该反应中和热的实验值为_,中和反应热化学方程式是 _； （5） 上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是（设操作无误） ，请提出改进措施 26. 右图是测定KNO3溶解度的部分实验装置（温度计未画出）。实验步骤如下：A 向试管注入的10mL蒸馏水，放入水浴中加热；B用温度计测出实验所需温度，并保持恒温； B 在该温度下向试管加入少量的KNO3晶体，用玻棒搅拌，直至5分钟内不再溶解为止； C

9、 小心地把试管中的溶液倒入质量为ag的蒸发皿中，称量为bg ； E加热蒸发水份 F将蒸发皿放入干燥器中冷却至室温，取出称量为cg ；G重复第E、F步操作，直到连续两次称出的质量相等为止。 回答下列问题： 水浴加热时，试管中溶液的液面应（填写高于或低于）烧杯的液面，理由是_ ； 如果实验温度要低于室温，应如何处理？_ ； 温度计插入的位置是_ ； 第E步的加热蒸发水份的正确操作是_； 该温度下所测出的KNO3的溶解度是（列式表示）_； 下表是在不同温度下KNO3的溶解度，其中20时尚未测定，不用实验方法，请你在空格中填写合适的数值（取整数）。你的解题思路是_温度 010203040溶解度（g）1

10、321466427、下列图中所示的实验方法、装置或操作有错误，指出错误所在，不必作图。 （1）制取NO 错在_。 后果是_。 （2）氢气的干燥 错在_。 改正的方法是_。 （3）称量硝酸钾 错在_。 这种称法，所得硝本钾的质量是_。 （4）将溶液稀释至250mL 错在_。 观察点如图所示，继续加水稀释到刻度线时，溶液的浓度偏_（大或小）。 28(16分)下列图（）和图（）是有关硝酸和铜反应的实验装置示意图。请回答下列问题：(1)写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式 (2)为了研究稀硝酸与Cu反应生成的气体是NO气体，如果用装置（）进行实验是否可行_，原因是_。(3)有人设计了装置（）进行实验，证明

11、稀硝酸与Cu反应生成NO气体。请将有关操作补充完全：将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，注到_为止。关闭活塞，用酒精灯在U型管下面小心加热，当_后，立即撤去酒精灯。（4）用装置（）进行实验时，反应在什么情况下可自动停止_。（5）用装置（）进行实验时，如何证明生成无色气体是NO，并写出有关的化学方程式_，_ 。29(8分)(1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是_，完成测定过程至少要进行_ 次称量操作。30(12分)请按要求填空： (1)下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、

12、托盘天平 e、温度计 使用容量瓶的第一步操作是_。若用上述仪器配制500mL 2molL1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、_、_。若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、_。若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是_。31图19-3中的仪器装置A、B、C是用来制取溴苯、溴乙烷和乙酸乙酯的，并回答下列问题： (1) A制取_， B制取_， C制取_。 (2)C装置的烧杯中冰的作用是_。(3)制出的溴苯中如混有少量溴，提纯的方法是_。(3) 检验乙酸乙酯是否含有乙醇(设乙酸已被除尽)的方法是_。32（10分）配制 250mL0.5molL1NaOH 溶液(用固体 NaOH 配制)

13、在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500mL容量瓶；药匙；250mL容量瓶；胶头滴管；坩埚， 、需要用到的仪器有_； 、称量NaOH固体时要注意_； 、容量瓶使用前应_，中学阶段常用仪器使用前须查漏的还有： _，_； 、容量瓶上标有：温度；浓度；容量；压强；刻度线；酸式或碱式这六项中的_。 配制步骤为：_；_；_；_； _；_；_。 下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”) 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出： _ 没有用水冲洗烧杯23次： _ 定容时，俯视液面使与刻度相切： _ 溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切：

14、_ 将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容： _ 样品中混有Na2O杂质： _33(10分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A托盘天平(带砝码) B研钵 C试管夹 D酒精灯 E蒸发皿 F玻璃棒 G坩埚 H干燥器 I石棉网 J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_。(2)某学生实验后得到以下数据加热前质量加热后质量（容器）（容器+晶体）（容器+无水硫酸铜）5.4g7.9g6.8g请写出结晶水含量的计算公式(用，表示)_；该学生测定结果是偏高还是偏低?_，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)_。A加热

15、前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)C加热后容器未放入干燥器中冷却D 加热过程中有少量晶体溅失二、实验小题1回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：_。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是_。2（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。3（4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（ 仪器A已经气密性检查； 除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是： 4（8分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓

16、度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏高的是 。酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；加盐酸，红色褪去但不足半分钟又出现红色；滴定前酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时仰视读数，终点时俯视。5（6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题：（1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？_。（2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上

17、层液体和下层液体，该如何操作。_。 （3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？_。6（6分）有一支已经洗净并用待测浓度的NaOH溶液润洗过的25mL的碱式滴定管，怎样用它来准确量取25.00mL的待测浓度的NaOH溶液，请简述操作过程。 。7（4分）用右图中的简易装置可以进行气体的发生和收集，简述实验前应如何检查该装置的气密性？ 8为了证明氨水是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：稀氨水、NH4Cl溶液、酚酞试剂、PH试纸、蒸馏水。 甲用PH试纸测出稀氨水的PH值为10，则认定氨水是弱电解质，你认为这一方法是否正确？并说明理由 ； 乙取出10ml稀氨水，用PH试纸测出

18、其PH值为a，然后用蒸馏水稀释至1000ml，再用PH试纸测出其PH值为b，若要确认氨水是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？（用等式或不等式表示） ；请你根据所提供的试剂，再提出一个合理而又简便的方案 。9NaOH溶液中滴入数滴酚酞，溶液呈红色，然后向溶液中滴加新制的饱和氯水，溶液的红色又褪去， 红色溶液褪色的原因可能是 ， 设计实验检证你的推测正确与否 。10已知5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O，现只提供KI试剂，请再利用家庭用品，设计一实验证明你家中食盐是否属含碘(KIO3)盐。 11NaOH溶液与CO2反应，可能生成Na2CO3或NaHCO3，为了制得不含杂质

19、的Na2CO3溶液，某学生设计出如下用NaOH溶液吸收CO2的实验，共分4步，请你写出他们的第步的实验方法，并写出第步实验的目的。（不必写出如何制得CO2） 将第步所得溶液加热片刻（目的是 ），然后冷却至室温。 。12通过实验现象比较下列物质中的OH中氢原子的活泼性顺序，并填于下表中 编号操作现象推论1加入石蕊试液、变红，其他不变2在、中加入Na2CO3溶液中产生气体3在、中加入NaOH溶液由浑浊变澄清4在、中加入金属钠产生气体激烈，并燃烧产生气体缓慢，不燃烧 结论 。13用下列试剂：甲基橙溶液、酚酞溶液、稀醋酸、稀盐酸、醋酸钠晶体、烧碱、醋酸铵晶体蒸馏水等。设计两种方法证明醋酸是一种弱电解质

20、（要求回答实验步骤，所用试剂和产生的现象）。14(4分) 检验某白色固体是否含有NH4离子的实验操作 15比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想。某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸的反应中，产生的气泡很少。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是 ，实验操作和现象是 。16根据右图描述回答下列问题：关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A

21、装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断理由 。 17从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中，选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。方法一(只用一种试剂)试剂： ；现象： 。方法二试剂： ；现象： 。18根据各实验的特点，回答下列问题：下列实验的第一步操作是什么？加热KMnO4制取O2： ；配制1molL1的NaOH溶液： ；做中和滴定实验： ；使用托

22、盘天平称量固体食盐： 。下列实验的最后一步操作是什么？粗盐提纯： ；制备饱和食盐水： ；使用托盘天平； ；从试剂瓶中取出液体试剂后： 。19（8分）请用纯醋酸完成下列实验，其它仪器和试剂自选，但不得再使用其它的酸及酸性物质。（1）设计实验证明醋酸是弱酸实验的理论依据是：_实验的简要步骤是：_需要记录的实验数据是：_（2）用醋酸溶液与锌反应制取氢气反应的离子方程式：_若要获得较高的氢气产生速率，可采取什么措施？试举三例。20利用右图装置制备NO2，请回答：（1）随着反应的进行，试管B收集到的气体颜色变浅，试分析其原因，并设计一实验证明你的分析是否正确？（2）用于吸收尾气的试管C中的NaOH溶液，

23、假设尾气被完全吸收并生成一种盐，写出离子方程式。三、实验大题1（12分）实验室条件下，欲从草木灰中除去不溶性杂质，提取出较为纯净的碳酸钾晶体。（1）该试验的主要步骤顺序为： （填序号字母） A. 蒸发 B. 过滤 C. 溶解 D. 冷却（2）验证提取出的晶体是碳酸钾：（写出简要的操作步骤） 检验K+： 观察到 ，证明含钾元素。检验CO32： 观察到 ，证明含碳酸根。（3）在（1）中A、B、C三步操作均使用玻璃棒，操作A中玻璃棒的作用是 ；操作B中玻璃棒的作用是 ；操作C中玻璃棒的作用是 。任举一例说明玻璃棒的另一种用途： 。2（16分）实验室制溴乙烷，可以如下操作：在蒸馏烧瓶中加NaBr，适量水，95乙醇和浓硫酸，边反应边加热，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。已知CH3CH2Br的沸点为38.4，密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体。 请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为： （2）其中有可能发生副反应，生成红棕色的蒸汽，方程式为： （3）反应中加入适量的水，除为溶解NaBr外，其作用还有： （4）为了保证容器均匀受热和控制恒温，加热方法最好采用 （5）溴乙烷可以采用水下收集法获得的依据和从水中分离的方法是： （6）请简要画出一套可用于吸收逸出的HBr气体的尾气处理装置：3从明矾分离出硫酸钾和硫酸铝的流程如下图所示，其中括号中的字母代表所加入的试剂，数字代表分离方法。