届福建省漳州市七校高三第二次联考化学试题及答案 精品.docx

1、届福建省漳州市七校高三第二次联考化学试题及答案 精品2018届高三年漳州七校第二次联考化学试卷（考试时间：90分钟 总分：100分） 可能用到的原子量K:39 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56一、 选择题(每小题只有一个正确选项, 共计16题，共48分)1.下列说法中，正确的是()A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下

2、列有关表述中正确的一组是()A.16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体B.SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C.氧化铁的化学式：FeOD.Ca2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为3下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中 CSO2能使品红溶液和溴水均褪色 DNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去4下列反应的离子方程式正确的是 A NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O C氧化

3、铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2+2H2O D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 5下列实验操作或说法错误的是 A蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 6用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAB1mol 12C18O2中，所含的中子数为22NAC标准状况下，11.2 LCO和N2混合气体中含有的分子数是

4、0.5NA D常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01 NA 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A、在碱性溶液中：K+、Cl-、Na+、CO32-B、在c(H+)/ c(OH-)=110-12的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、NH4+C、澄清透明溶液中：Cu2+、Fe3+、I-、SO42-D、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：K+、NO3-、Cl-、HCO3-8、常温下，下列不发生反应的一组物质是( )铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与纯碱 铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2A、 B、 C、 D、9下列实验合理的

5、是（ ）A证明非金性ClCSiB吸收氨气，并防止倒吸 C制备并收集少量NO2气体 D制备CO2 10、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是()A、甲装置是原电池，乙装置是电解池B、当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC、实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大D、将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置11、可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（ ）A、

6、达平衡后，若升温，平衡左移B、达平衡后，加入催化剂则C%增大C、化学方程式中a+bc+dD、达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动12、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ) A B C D13、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂14室温下，将0.100 0 mo

7、lL1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是 A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1 Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强 C室温下，MOH的电离常数Kb1105 Db点：c(M+)+c(MOH)c(Cl)15常温下，物质的量浓度为0.01 molL1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）A溶液的pH相同B分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大C分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D由水电离出的氢离子浓度均为11012 molL116.1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，Cu完全溶解，生成气体

8、颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A.504 mlB.336 ml C.224 ml D.168 ml二、非选择题（4大题，共52分）17、（10分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。（1）B在元素周期表的位置是 ；四种元素的简单离子，半径最大的是 （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是 。（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为： （3）甲和B的最高价氧

9、化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 （4）25时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.010-34，使含0.1 molL-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为 。18、（14分）根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：、常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_ (填“A”或“B”)。、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知： （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式： （2）现有

10、1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 bv正(H2) = v逆(CO)c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再反生变化5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= 。向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧

11、化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向 极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为 。19（15分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾KAl(SO4)212H2O相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空： (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）_ml，用规格为_ml量筒量取。(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_。(3）写出沉淀物中所有物质的化学式_。(4

12、）滤液的成分是水和_。(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、干燥(填实验操作名称)。冷却、称重。(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：_（用含有m、n的代数式表示）。20（14分）碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石

13、蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和。（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 。【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图所示。（1）碳铵固体应放在中进行加热。A试管B蒸发皿C烧瓶D坩埚（2）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用。A B C D（3）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是g。（4）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生

14、成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。（填“合理”“不合理”），理由是 。2018届高三年漳州七校第二次联考化学答题卡 一、选择题（3分16=48分）12345678910111213141516二、填空题（共52分）17.（11分）（1） ； ； （2） 。（3） 。（4） 18.（13分）、（1） 、（1） ；（2） （3） ; 19.（15分）（1） ； （2） 。（3） （4） 。（5） ； ； （6） 。20.（13分）【定性实验】(1) 、 ；(2) ； ；【定量实验】(1) (2) (3) (4) ；理由是 。 2018届高三年漳州七校第二次联考化学参考答案：一、选择题（3分16=

15、48分）1D、2B、3B、4C、5D、6C、7A、8C、9B、10D、11A、12C、13C、14D、15C、16B二、填空题（共52分）17、（11分）（1）第二周期VA族（1分 ）；N3-（2分 ） ; Na2CO3 （2分 ）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分 ）（3）CNO3- CNH4+ CH+ COH- （2分 ） （4）11（2分 ）18、（13分）、B （2分） 、（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)，H=-2219.9KJ/mol （2分）（2）b、d；（2分）0.16 mol/Lmin；（2分） 不变 （2分） （3）负

16、极（1分）， O2+4e- = 2O2-（2分）19、（15分）(1)78；100（各1分，共2分） (2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3分） (3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3（3分） (4)K2SO4；(NH4)2SO4（2分） (5)BaCl2（其他合理答案也给分）；过滤；洗涤；（3分） (6) mol（2分）20、（13分）【定性实验】（1）HCO3、CO32（各1分，共2分）（2）NH4OHNH3H2O； HCO3OHCO32H2O（或NH4HCO32OHNH3CO322H2O） （2分）【定量实验】（1）A（2分）（2）A（2分）（3）（2分）（4）本小题属于开放性试题，若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分（3分）。例如：考生回答不合理，因为碳铵中可能含有HCO3，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。合理，因为碳铵中只含有CO32，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量”。 不合理；测得的结果不准确。