第三章 第二节 提能力 创新演练经典化.docx

1、第三章 第二节 提能力 创新演练经典化对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物(2011山东高考)氧化铝不是碱性氧化物，而是两性氧化物2.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、Cl、NO一定大量共存(2011江苏模拟)铝与NO (H)反应不产生氢气3.明矾可用于水的消毒、杀菌(2011四川高考)明矾只能净水，不能消毒、杀菌4.硫酸铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O(2011北京东城质检)氢氧化铝只溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液5.与强酸强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物(2011徐州模拟)与强

2、酸强碱都反应的不限于两性氧化物或两性氢氧化物，如NaHCO3、(NH4)2CO3等随堂强化落实1将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34 D43解析：由关系式FeH2、Al1.5H2，设二者物质的量分别为x，y，则(x1.5y)1.5y32，解得xy34。答案：C2某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是()A常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反

3、应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在00.45 mol之间D常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在00.6 mol之间解析：镁与浓硫酸反应生成SO2，铝与浓硫酸钝化，A项错误；镁铝与稀硝酸反应生成NO，B项错误；当10.8 g合金完全是镁，产生氢气0.45 mol，当10.8 g合金完全是铝，产生氢气0.6 mol，C项不正确；当10.8 g合金完全是镁，不产生氢气，当10.8 g合金完全是铝，产生氢气0.6 mol，D项正确。答案：D3(2010驻马店高三一模)将3.9 g镁铝合金，投入到500

4、 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A125 mL B200 mLC250 mL D560 mL解析：沉淀达到最多时，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，V(NaOH)250 mL。答案：C4(2011滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液ABC D解析：由镁粉和铝粉制取纯净Al(OH)3的过程为：答案：B5(原创题)某校

5、化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是()ANaOH溶液可以用氨水来代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析：A项用氨水将会使Al3、Mg2均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al3，转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a Al(OH)3将不能分离出来。答案：D6.向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的

6、体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_。(2)图中B点表示的意义是_。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为：_。(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为_。解析：把NaOH溶液滴入AlCl3溶液，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A点，然后全部溶解消失(B点)。其总反应的离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。有0.39 g Al(OH)3沉淀生成，当AlCl3过量时，加入NaOH使Al3部分产生沉淀为0.39 g，通过Al33OH=Al(OH)3可知用NaOH 7.5 mL。当NaOH过量时，Al3全部

7、参加反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL。答案：(1)滴入15 mL NaOH溶液时AlCl3完全转化为Al(OH)3，沉淀的质量为0.78 g(2)滴入20 mL NaOH溶液时，生成的Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al34OH=AlO2H2O(4)17.5 mL或7.5 mL提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011哈尔滨模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D在浓硝

8、酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg的活泼性强于铝，因而A项不能发生反应；B项后者产生的H2多；D项不再发生钝化，因为浓H2SO4稀释后会释放出大量的热，而使热的浓HNO3与铝会发生反应。答案：C2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：从量的关系上，A、B、D项均为1 mol铝元素消耗1 mol NaOH，而C项1 mol铝元素消耗4 mol NaOH，相同质量的Al和AlCl3的物质的量之比为：133.527，故综合考虑，A项消耗最多。答案：A3下列各组

9、物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析：将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确； Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH过量发生Al34OH=AlO2H2O，故开始无沉淀生

10、成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案：A4(2011合肥模拟)右图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加混合，由图中判断错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化解析：往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH发生如下反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，此时图像中x表示NaOH的量，表示Al3物质的量的变化，表示AlO物质的量的变化，、表示Al(OH)3物质的量的变化。往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3时

11、发生如下反应：Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3，此过程与图像表示的不相符。答案：B5(2011扬州模拟)在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()ANHNOCONaBNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOHDNOMg2KCl解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。A项中NH与OH、CO与H不共存。B项中HCO与H、OH都不共存。D项Mg2与OH不能大量共存，H、NO同时存在不产生H2。C项中AlO、OH与H不能大量共存，但AlO与OH可大量共存。答案：C6下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是()C

12、与O2Na2CO3与盐酸NaAlO2与盐酸Na与O2CO2与NaOH溶液Cu与硝酸AlCl3溶液与氨水A除外 B除外C除外 D全部都是解析：C与O2反应时，O2量少时生成一氧化碳，O2过量时生成二氧化碳；Na2CO3与盐酸反应时，盐酸量少时生成碳酸氢钠，盐酸过量时生成二氧化碳；NaAlO2与盐酸反应时，盐酸量少时生成氢氧化铝，盐酸过量时生成氯化铝；Na与O2反应时，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠；CO2与NaOH溶液反应时，NaOH溶液量少时生成碳酸氢钠，NaOH溶液过量时生成碳酸钠；Cu与硝酸反应时，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮；AlCl3溶液与氨水反应时，不管氨水的量

13、多还是量少，都只生成氢氧化铝，因为氢氧化铝只能溶于强酸、强碱，而不能溶于弱酸、弱碱。答案：B7将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：A项不产生H2，B项铝全部反应，C项H足够使Al完全反应，只有D项0.4 mol的HCl不足以溶解0.2 mol Al。答案：D8通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝

14、溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：A项Mg不具有两性，但不能说明铝比镁金属性强；B项说明铝被氧化后生成的氧化铝熔点高；C项NH4Cl水解呈酸性，故铝片与之反应产生H2。答案：D9用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是甲：AlAl2(SO4)3Al

15、(OH)3乙：AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗的原料相同B甲消耗的原料的总物质的量最多C乙消耗的原料的总物质的量最少D丙消耗的原料的总物质的量最多解析：从量的关系看，假定有1 mol铝，则甲耗1.5 mol H2SO4和3 mol NaOH，乙耗1 mol NaOH和0.5 mol H2SO4，丙拆成四份，一份与H2SO4反应，耗H2SO4 0.375 mol，三份与NaOH反应，耗NaOH 0.75 mol，故甲耗料最多，丙耗料最少。答案：B10.把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol

16、/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设c25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，说明合金中Al的含量越高；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合

17、物，溶液中只有氯化钠，故b为固定值20 mL，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当c25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应，H与OH的反应，Mg2、Al3分别与OH的反应，Al(OH)3与OH的反应，主要有6个离子反应。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。

18、(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。解析：(1)由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：02 mol0.16 mol0.12 mol。假设n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当

19、加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为：Mg22OH，Al34OH，所以，V2160 mL103mL/L440 mL。(2)当Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，所以，V(NaOH)400 mL。(3)当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L20.1(1a) mol。解得a，则满足此条件的a的取值范围是a1。答案：(1)0.06440(2)400(3)a112(12分)

20、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。解析：流程甲为：流程乙为：则滤液E、K中溶质主要成分是NaHC

21、O3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。(5)由Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012c2(OH)c(Mg2)可推知：c(Mg2)mol/L5.61010 mol/L。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、等合理答案)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等)(5)5.61010 mol/L13(12分)(2011泉州模拟)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，乙_，丁_。(2)组成单

22、质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是_。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_；乙与过量CO2反应的离子方程式_。解析：单质C是密度最小的气体，应为H2；单质A与NaOH溶液反应可生成H2，AB甲，甲亦能与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O2，则甲为Al2O3或SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为SiO2，则A为Al，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3。答案：(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)第3周期A族HH(3)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO14(14分)某固

23、体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)填写下表中的空白。(注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写)成分质量判断依据或计算推理过程Al(NH4)2SO4MgCl2FeCl2AlCl3解析：由信息知，固体混合物与过量浓NaOH溶液作用，得5.60 L NH3与H2的混合气体，其中 2.24 L NH3，3.36 L H2，进而可计算(NH4)2SO4的质量为6.6 g，

24、Al的质量为2.7 g；2.90 g白色沉淀为Mg(OH)2进而可计算MgCl2的质量为4.75 g。由于Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤中白色沉淀久置无明显变化，说明无FeCl2。由于(NH4)2SO4、Al、MgCl2的质量和恰好为14.05 g，故无AlCl3；无色溶液中含AlO，与盐酸反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又被过量盐酸溶解。答案：(1)AlOHH2O=Al(OH)3(2)成分质量判断依据或计算推理过程Al2.7 g2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254 g67.2 L m(Al) 3.36 Lm(Al)54 g3.36 L67.2 L2.7 g(NH4)2SO46.6 gMgCl24.75 gFeCl20Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色Fe(OH)3，但步骤中白色沉淀久置无明显变化AlCl30原固体中肯定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2，而三种物质的质量之和刚好等于14.05 g，所以一定没有AlCl3