苏教版 非金属及其化合物 单元测试.docx

1、苏教版 非金属及其化合物 单元测试非金属及其化合物一、单选题1.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是()A 干燥的有色布条 B 石蕊溶液C 氯化亚铁溶液 D 硝酸银溶液3.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于一氧化氮的说法正确的是()A 一氧化氮是酸性氧化物B 一氧化氮只能通过人工合成C 一氧化氮是大气

2、污染物，会形成酸雨D 一氧化氮可用向下排空气法收集4.关于次氯酸的叙述错误的是()A 属于强酸 B 弱电解质 C 不稳定 D 有氧化性5.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A 用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B 用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C 易溶于强酸、强碱D 性质稳定，不易褪色6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验

3、证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀7.下列物质不能由单质直接化合而成的是()A NaCl B HCl C FeCl2 D Fe3O48.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：洗气瓶、干燥管；药品：固态生石灰、苏打溶液、小苏打溶液。A B C D 9.下列说法中正确的是()A 氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B 氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色C 氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D 由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原10.下列说法正确的是()A 实验室用排

4、水法收集氯气B 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔C Cl和Cl2均有毒D Cl和Cl2均呈黄绿色11.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A 脱水性和吸水性 B 吸水性和酸性C 强氧化性和吸水性 D 不挥发性和酸性12.下列对于硝酸的认识正确的是()A 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C 硝酸能与金属反应放出氢气D 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定13.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A 加热浓氨水 B 将浓氨水滴到生石灰上C 加热氯化铵固体 D 将熟石灰和氯化铵的混合物加热14.赏心悦目的

5、雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A 盐酸 B 氢氟酸 C 烧碱 D 纯碱15.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是 ()晶体硅金属铝石墨晶体锗金刚石A 只有 B 只有 C 和 D 和二、填空题 16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：(1)步骤中涉及SiO2的离子方程式为_。(2)滤渣A的成分有_(填化学式)。(3)实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_和_。(4)易与SiO2发生化学反应的酸是_，反应的化学方程式是_。(5)将SiO2与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成C

6、，同时还生成能使澄清石灰水变浑浊的氧化物D；将少量的D通入C的水溶液中，生成化合物E。写出生成E的化学方程式：_，_。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C铁坩埚17.为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。思考探究(1)甲同学设计方案如下：其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？能否颠倒？_。(2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。如何操作验证氯气是否能与水反应？_。广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？_

7、。图中的实验设计是否有不合理之处？若有，请加以改进。_。18.硫化亚铜是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成硝酸铜与硫酸铜的混合溶液、一氧化氮气体和另一产物。(1)写出该条件下反应的化学方程式：_。(2)当有0.7 mol的硫酸根离子生成时，该反应中转移的电子数为_。(3)该反应中的氧化产物为_，硝酸在该反应中体现了_(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)。三、实验题 19.某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。请完成下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是_(填序号)。(3)实验中可观察

8、到装置C中紫色石蕊溶液的现象是_，其原因_。(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为_(填“需要”或“不需要”)放，理由是_。20.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置C中的现象是_，该现象说明二氧化硫具有的性质是_。(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。(5)尾气可采用_溶液吸收。21

9、.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。图甲两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。图乙中反应的现象是_。图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，说明NO2在该反应中显_性。由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2MgCO22MgOC该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：_。设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)资料信息：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O.装置

10、A中的试剂是_。.干燥管和装置B的作用分别是_、_。.实验开始时正确的操作步骤是_。a通入NO2b打开弹簧夹c点燃酒精灯d当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹四、推断题 22.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。23.对无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种，现进行下列实验。.将此气体通入新制氯水后溶液变得无色透明。.将得到的溶液分为两份：其中一

11、份取出少量加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。24.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_。五、计算题 25.标况下，一容积不变的密闭容器里充满硫化氢和氧气的混合气体，点燃恰

12、好完全反应后，恢复至原状态，压强变为原来的，计算原混合气体的硫化氢和氧气的体积比。26.(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。计算产生NO的体积(标准状况)_ L；将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L。(2)向100 mL 0.8 molL1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2形式存在，为使Fe2完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液

13、_mL。27.铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 molL1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 molL1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，铜的物质的量为_；氧化亚铜的物质的量为_。(3)所加氢氧化钠溶液的体积是_。答案解析1.【答案】A【解析】检验铵盐的方法：将某固体(或其溶液)与强碱共热，若产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原固体为铵盐(或其溶液

14、)。2.【答案】D【解析】新制氯水能使有色布条褪色，能使石蕊溶液先变红后褪色，能使浅绿色的氯化亚铁溶液变为棕黄色；长期放置的氯水不能使有色布条褪色，与氯化亚铁溶液不反应，只能使石蕊溶液变红色而不褪色；新制氯水和长期放置的氯水，都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。3.【答案】C【解析】一氧化氮不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物(属于不成盐氧化物)；在高温或放电的条件下，氮气与氧气能直接化合生成一氧化氮；一氧化氮是大气污染物，能形成酸雨；常温常压下，一氧化氮在空气中极易被氧化，生成红棕色的二氧化氮气体，一氧化氮常用排水法收集，不能用排空气法收集。4.【答案】A【解析】次氯酸具有弱酸性、不稳

15、定性和强氧化性，属于弱电解质。5.【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在说明其性质稳定，不易褪色， D正确；硅酸铜钡属于弱酸盐，可溶于强酸，但不溶于强碱，C不正确；“汉紫”中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，根据化合价代数和为0得x6，“汉紫”化学式为BaCuSi2O6，根据化合价不变、原子比例不变可改写为BaSiO3CuSiO3和BaOCuO2SiO2，A和B正确。6.【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，

16、可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeC

17、l2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。7.【答案】C【解析】金属铁与氯气单质直接化合生成氯化铁，而不能生成氯化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；氢气与氯气直接化合生成氯化氢。8.【答案】A【解析】洗气瓶盛放液态试剂，干燥管盛放固态试剂，B、C项不合理。二氧化硫既能与碳酸氢钠溶液反应，又能与碳酸钠溶液反应；二氧化碳只能与碳酸钠溶液反应，不能与碳酸氢钠溶液反应。9.【答案】C【解析】氮

18、气、氢气合成氨需在高温、高压、催化剂条件下进行，A不正确；氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，使石蕊溶液变蓝色，B不正确；氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应，生成氯化铵固体小颗粒，有白烟产生，C正确；由氨(氮元素为3价)制硝酸(氮元素为3价)，氮元素化合价升高，氮元素被氧化，D不正确。10.【答案】B【解析】氯气能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集氯气，应该用向上排空气法收集；Cl无色、无毒。11.【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，铁罐外口的浓硫酸吸水变成稀硫酸，然后稀硫酸和铁罐常温下反应，生成硫酸亚铁和氢气，此时表现酸性。12.【答案】D【解析】硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体

19、；稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气；浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定。13.【答案】C【解析】加热浓氨水有利于氨气的逸出，能制得氨气，A正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3H2O的分解及NH3的挥发逸出，能制得氨气，B正确；氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，C错误；熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，D正确。14.【答案】B【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与氢氟

20、酸发生反应，通常用氢氟酸来刻蚀玻璃。15.【答案】D【解析】硅、锗都能导电，可作半导体材料；铝是电的良导体；石墨也能导电，但不能作半导体材料；金刚石不导电。16.【答案】(1)SiO22OH=SiOH2O(2)C、Fe2O3(3)坩埚泥三角(4)氢氟酸(或HF)SiO24HF=SiF42H2O(5)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3AB【解析】(1)步骤中涉及SiO2与氢氧根离子反应生成硅酸根离子和水，离子方程式是SiO22OH=SiOH2O。(2)稻壳灰的成分中只有二氧化硅、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化钠、氧化钾与水反应，而C与氧化

21、铁均不反应，所以滤渣A的成分是C、Fe2O3。(3)煅烧固体时，需要将固体放在坩埚中，坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上，用酒精灯加热，用坩埚钳取下坩埚，所以还需要坩埚和泥三角。(4)二氧化硅与HF反应，与一般的酸不反应，化学方程式是SiO24HF=SiF42H2O。(5)二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠和二氧化碳气体，D是二氧化碳，少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀和碳酸钠，化学方程式分别是SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。纯碱为碳酸钠，高温下碳酸钠与二氧化硅发生反应，所以不能使用含有二氧化硅的坩埚，如石英玻璃坩埚、

22、普通玻璃坩埚，应选择铁坩埚，选AB。17.【答案】(1) a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒(2) 打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭开关B，若发现红布条褪色，则证明氯气与水反应氯化钠溶液可以，石灰水不可以有，缺少尾气吸收装置。可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【解析】(1)a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条，二者顺序不能颠倒。因为若先通过湿润的有色布条，氯气不再干燥，有可能使干燥的有色布条褪色，导致实验失败。(2)打开B，通入氯气，红布条不褪色，关闭活塞B，若发现红布条褪色，证明氯气与水反应产生了能使红布条褪色的物质。氯化钠溶液可以

23、，因为氯化钠溶液可提供水蒸气，且氯化钠不跟氯气反应；石灰水不可以，氯气可被石灰水吸收。有，缺少尾气吸收装置，可将C试管装上双孔橡胶塞，将多余的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。18.【答案】(1)3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O(2)4.2141024(3)Cu(NO3)2、CuSO4氧化性、酸性【解析】(1)根据信息，反应物为Cu2S与硝酸，生成物为Cu(NO3)2、CuSO4、NO和另一产物，结合元素守恒，得到另一种产物是水，即3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O。(2)根据反应：3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3

24、)23CuSO410NO8H2O，生成3 mol，同时生成10 mol NO，HNO3NO反应中N化合价由5降至2，转移电子是30 mol，所以当有0.7 mol的生成时，该反应中转移的电子是7 mol，即转移电子数是4.2141024。(3)3Cu2S16HNO3=3Cu(NO3)23CuSO410NO8H2O，反应中，Cu元素化合价由1价升高为2，S元素化合价由2价升高为CuSO4中的6价，故Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物；部分HNO3中N元素化合价降低，生成NO，体现氧化性，部分HNO3转化为Cu(NO3)2，体现酸性。19.【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)a(3)先变红，后褪色氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热不需要实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰制氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；盐酸为强酸、氯化锰为可溶性盐，书写离子方程式需拆写。(2)收集密度比空气大的氯气，应使长管进气，短管出气。