解析版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案.docx

1、解析版人教版高二化学选修3全册综合测试题含答案绝密启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1

2、04s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。2.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3、3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A 质子数为10B 单质具有还原性C 是单原子分子D 电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na、F等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙都位于元素周期表的p区D 甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它

4、们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C

5、N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同【答案】D【解析】从图示看出，N2分子和CO分子中均含有一个键和两个键，故二者均含有三键，A正确；N2分子中的键是由每个N原子各提供两个p电子以“肩并肩”的方式重叠形成，而CO分子中的一个键是由氧原子单方面提供电子而形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，它们的化学结构相似，化学性质相似，但并不完全相同，C正确，D错。7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A BeCl2B H2SC NCl3D SF4【答案】C【解析】该题型常用方法是：化合物分子中每种元素的价态的绝对值与其最外层电子

6、数之和若等于8，则符合题意。BeCl2分子中Be原子最外层电子为224，不符合要求；H2S中H原子最外层电子数为112，不符合要求；NCl3中N原子最外层电子数为538，Cl原子最外层电子为718，符合要求；SF4中S原子最外层电子为6410，不符合要求。8.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A 若n2，则分子的空间构型为V形B 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D 以上说法都不正确【答案】C【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的空间结构为直

7、线形；n3时，分子的空间结构为平面三角形；n4时，分子的空间结构为正四面体型。选项C正确。9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A 两个碳原子采用sp杂化方式B 两个碳原子采用sp2杂化方式C 每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成键D 两个碳原子间形成两个键和一个键【答案】B【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。所以，乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式，且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个键，构成碳碳叁键。解答本题时必须要了解乙炔分子的结构，理解其成键过程，才能准确的判断其杂化类型。10.配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（

8、）A 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C Ag（NH3）2+是化学镀银的有效成分D 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+【答案】D【解析】A配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；B血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；C在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做还原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；D氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解

9、得到银氨络合物；11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C CS2中C原子sp杂化，为直线形D H2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】APCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；BBCl3中B原子形成3个键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；CCS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；DH2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误12.

10、关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A 铁是非晶体B 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点【答案】D【解析】A，铁是晶体，故A错误；B，晶体在熔化过程中温度保持不变，非晶体在熔化过程中温度不断升高，故B错误；C，晶体与非晶体熔化时都需要吸热，故C错误；D，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，故D正确；13.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则

11、该合金的化学式可表示为（）A LaNi5B LaNiC La14Ni24D La7Ni12【答案】A【解析】据上述物质的结构知La原子的数目为，而Ni原子的数目为，所以La与Ni的原子个数比为31515。14.结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为( )A 6B 8C 10D 12【答案】D【解析】干冰晶体中CO2分子间作用力只有范德华力，干冰融化只需克服范德华力，分子采取密堆积形式，一个分子周围有12个紧邻的分子，D正确；15.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A 金刚石B 石墨C 足球烯D

12、水晶【答案】A【解析】A，金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，故A正确； B，石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误； C，足球烯是分子晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故C错误； D，水晶是原子晶体，但是一个氧原子连2个硅原子，故D错误；故选A。16.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法正确的是( )A 镁的硬度大于铝B 镁的熔沸点低于钙C 镁的硬度小于钾D

13、 钙的熔沸点高于钾【答案】D【解析】价电子数AlMg，原子半径AlMg，所以Al的金属键更强，所以A的说法错误Mg和Ca的价电子数相同，而原子半径MgCa，所以金属键的强弱MgCa，所以B的说法错误价电子数MgK，原子半径MgCaK，所以C的说法错误价电子数CaK，原子半径CaK，所以D的说法正确。17.金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为(gcm3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为()ABCD【答案】C【解析】该晶胞中实际含钠原子2个，晶胞边长为，则，进一步化简后可得答案

14、。18.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个B 18个C 24个D 14个【答案】D【解析】利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61/32(个)。7个六元环是14个碳原子。19.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A 晶体熔点达2 500 B 晶体不导电，溶于水导电C 晶体不导电，熔融能导电D 温度越高，溶解度越大【答案】C【解析】熔点为2 500 的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；多数固体温度升高，溶解度

15、增大。20.下列关于晶格能的说法中正确的是()A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【答案】C【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，

16、其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)G位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。【答案】(1)3哑铃(2)泡利原理(3)第Bd3d54s2(4)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量【解析】(1)氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。(2)3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。(3

17、)Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第B族。22.已知H2O2的结构如下图：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式_。(2)写出分子内的键型_。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因_。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因_。【答案】(2)分子内既有极性键，又有非极性键(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中(4)氧为1价；因OO为键非极性键，而OH键为极性

18、键，共用电子对偏向氧，故氧为1价【解析】由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，根据相似相溶规律，H2O2难溶于CS2中。23.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计

19、算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。【答案】(1)(答案不唯一，合理即可)(2)12 (3)412144864(答案不唯一，只要与第1问对应即可)(4)【解析】(2)从体心Na看，与它最接近的且距离相等的Na共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法是均摊法。由此可知，如图NCl晶胞中，若顶角为钠，则含Na：864个；含Cl：1214个。(4)设Cl与Na的最近距离为a cm，则两个最近的Na间的距离为a cm，又：NAMr。即a。所以Na间的最近距离为。2

20、4.元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。基态Mn2的核外电子排布式为_。硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。【答案】(1) (2)1S22S22p63S23p63d5(或Ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其它合理答案)(4)sp2、sp34，5(或5，4) 2【解析】(1)同周期，从左到右，总体上第一电离能逐渐增大(第二和第五主族例外

21、)。则：铝的第一电离能小硅。(2)Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。(4)由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B为3价，O为-2价，H为1价，根据化合价可知m=2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。