湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学Word版含答案.docx

1、湖南师大附中学年高一下学期期末考试化学Word版含答案湖南师大附中20172018学年度高一第二学期期末考试化学审题人：高一化学备课组时量：60分钟(第卷)30分钟(第卷)满分：100分(第卷) 50分(第卷)得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65Br80Ag108 第卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)1十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A秸秆就地焚烧，降低运输成本B利用廉价煤炭，大力发展火力发电C对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D加大铅酸

2、蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段CC60是一种新型的化合物DC60与12C是同位素32016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，ti n)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是117

3、176Ts4Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYQZA.Y的原子半径比X的大BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45下列化学用语表达正确的是ANa2O2的电子式：Na2NaBAl3的结构示意图：CCH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D用电子式表示氯化氢的形成过程：HH6下列属于吸热反应的是ABa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应B铝热反应C稀硫酸与烧碱反应D生石灰与水反应7锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交

4、换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为A BC D9羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)CO2(g) COS(g)H2O(g)，能

5、充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等CH2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化DH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存10我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率11四种常见有机物的比例模型如下图所示。下列说法正确的是A乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B甲能使酸性KMnO4溶液

6、褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁为醋酸分子的比例模型12如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A BC D13有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下图所示：下列说法正确的是A若反应的原子利用率为100%，则物质X为CO2B可用分液漏斗分离MMA和甲醇C、OO均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构

7、体有3种14“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸是一种天然高分子材料。下列不属于高分子物质的是A纤维素 B植物油 C聚乙烯 D蛋白质15下列对有机物的描述不正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质16海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是A海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl22Br=2

8、ClBr2C在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂D某同学设计了如下装置制取无水MgCl2，装置A的作用是制取干燥的HCl气体17实验室用有机含碘(主要以I2和IO3的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：.碘的熔点为113 ，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。下列说法正确的是A操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B操作中发生反应的离子方程式为IO33SO32=I3SO42C操作为过滤D操作可用如图所示的水浴装置进行必考部分答题卡题号1234567891011121314151617得分答案二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18(9分)请

9、根据物质在生产、生活等方面的应用填空。(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代号)。a浅蓝色b浅红色c浅绿色(2)检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代号)。aNaOH bH2O2 cKSCN(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为_。(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OHO2_。(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：_。(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：_。19(10分).下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。金刚石和石墨D和T

10、12C和13CO2和O3CH4和CH3CH2CH3CH2=CHCH3和CH2=CH2CCH3HCH2CH3CH3和CH3(CH2)3CH3CHClHCl和CClHHCl同系物_；同分异构体_。.篮烷分子的键线式如右图所示，试回答：篮烷的一氯代物的种数为_种(不考虑立体异构)。.在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，如图所示。(1)曲线_ (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。(2)该反应达到限度时，Y的转化率是_，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为_。20(14分)H、C、N、O、Na、S是常见的六种

11、元素。请回答下列问题。(1)S在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是_(填字母代号)。aO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b加热条件下H2S比H2O更容易分解c在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多dH2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：_。目前正在研发的一种肼燃料电池的结

12、构如图2所示，_(填“a”或“b”)电极为电池的负极。在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 04 min内氮气的平均反应速率v(N2)_。21(16分)实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列

13、表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_

14、(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。第卷选考部分一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案)1下列六个说法中，正确的有已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为H241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g) Z(g)W(g)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已

15、知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436根据上表数据可以计算出CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等25 、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A1个 B2个 C3个 D4个2已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H32Cu(s)O2(g)=2CuO(s)H4CO(g)CuO(s)=CO2(g)Cu(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，

16、H30 BH20CH2H1H3 DH5H4H13在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A.0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200

17、molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL14苯可被臭氧分解，发生化学反应3OHOH，二甲苯通过上述反应可能的产物为OH3COCH3a、OHOCH3b、OHOHc，若邻二甲苯(CH3CH3)进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A产物为a、b、c，其分子个数比为abc123B产物为a、b、c，其分子个数比为abc121C产物为a和c，其分子个数比为ac12D产物为b和c，其分子个数比为bc215我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下所示。下列说法不正确的是A过程i发生了加成反应B中间产物M的结构简式为CH3CHOC利用相同原理以及相

18、同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离选考部分答题卡题号12345得分答案二、非选择题(本题包括4小题，共35分)6(6分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O。请回答下列问题：(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是_。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为K

19、OH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应的化学方程式：_。(3)准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数_(用百分数表示，计算结果精确到小数点后1位)。7(11分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大苏打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na

20、HCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是_(填字母代号)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_；当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为_；浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；继续通入过量的SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为_。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为_；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S

21、溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_。8(8分)ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2SiO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时ZrSiO4发生反应的化学方程式为_。(2)“滤渣”的化学式为_。(3)为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则a的范围是_；

22、继续加氨水至pHb时，所发生反应的离子方程式为_。(4)向“过滤”所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_。9(10分)2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经DielsAlder反应制得。已知最简单的DielsAlder反应是，完成下列填空。(1)写出由B和C合成A的化学方程式：

23、_，该反应属于_(填反应类型)。(2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：_。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_； _。(3)已知： CH3COONaNaOHCH4Na2CO3；CH3COOH；COOHCHOBrCH3CH3CHO。利用所给信息，写出实验室由CH3制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)湖南师大附中20172018学年度高一第二学期期末考试化学参考答案第卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)题号1234567891011121314151617答案CBDDCACDCD

24、CCCBBCD二、非选择题(本题包括4小题，共49分)18(9分)(1)b(1分)(2)c(1分)(3)降低氧化铝的熔点(1分)(4)2CH3CHO2H2O(2分)(5)Zn2e=Zn2(2分)(6)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2分)19(10分).(1分)(1分).4(2分).(1)Y(2分)(2)60%(2分)1411(2分) 20(14分，每空2分)(1)第三周期第A族(2)O(3)ab(4)CCl44Na4NaClC(金刚石)(5)HHHHa0.012 5 molL1min121(16分，每空2分)(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br(2)d(3)安全瓶的作用(4)c(5)下(6)b(7)蒸馏(8)溴的颜色完全褪去第卷选考部分一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案)题号12345答案ACCA