湖北省宜昌市协作体高二化学上学期期末考试试题.docx

1、湖北省宜昌市协作体高二化学上学期期末考试试题湖北省宜昌市协作体2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Mn:55一、 选择题（每小题3分，共48分）1、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐D汉书中“高奴县有洧水可

2、燃”，这里的“洧水”指的是石油2、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是()3、某反应由两步反应AB C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的HE1E24、下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSOBHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq) = H2O(l

3、)H57.3 kJ/molC1g H2燃烧生成液态水放出1429 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) H = 1429kJmol-1DCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)5、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是()A使石蕊变红的溶液中：Na、Cl、SO42、AlO2B在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3C常温下pH13的溶液中：NH4、Fe2+、NO3、SO42D由水电离出的c(H+)1013 molL1的溶液中：Mg2+、Cl、K+、SO426、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(

4、)ANH BHCOCNa DCO7、对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度A B C D 8、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是()A N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0C 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H09、下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是()选项ABCD实验装置实验现象温度计的示数不断增大反应开始后，气球慢慢胀大反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面反应开始后，针筒活塞向右移动10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不

5、相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是()A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH D. 阳极上的电极反应式2H+2e - =H211、已知Ksp(A

6、gCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列说法正确的是()A向含有浓度均为0.010 molL1的Cl和Br溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为ClB向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大C向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色D由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag)c(CrO42-)12、已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A常温下，用pH计测等浓度的

7、两种酸的pH值B在相同条件下，对比相同浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C常温下，用pH试纸测量等浓度、等体积的两种钠盐的酸碱性D同温同压下，对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积13、已知4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL1s1)表示，则正确关系是()A.v(O2)v(NO) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(NH3)v(O2)14、如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)

8、的滴定曲线。下列说法正确的是()A水电离出的氢离子浓度：abB盐酸的物质的量浓度为0.010 0 molL1C指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH1lg 315、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A铁丝在两处的腐蚀速率：abBa、b两端相同的电极反应式为Fe2e=Fe2C一段时间后，a端液面高于b端液面D生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极16、25 ，几种弱酸的电离

9、常数如下：弱酸CH3COOHHCNH2S电离常数(25 )1.81054.91010K11.3107K27.11015下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度HCN的水溶液pHd，则其中c(OH)10d mol/L二、非选择题（共4题，共52分）17、（14分） 完成并分析下列化学原理 （1）在配制三氯化铁溶液时，

10、为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ _；（3）除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_ _。（4）在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是： （5）amolL1（NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是 _(用相应的方程式说明)。（6）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与 CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H)由小到大的顺序为：（填

11、混合溶液的编号） （7）在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是： 18、（13分）温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:（1）利用CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CCCHHHCOHO键能/kJmol-13484

12、13436358463由此计算断开1 mol CO需要吸收_kJ的能量。（2）甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图（1）所示:通入a气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_。 图（1） 图（2）（3）上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_mol，消耗标准状况下C

13、H4_mL.19、（11分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取2500mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 （1）滴定实验反应的离子方程式为：_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+ 8H2O+_( )（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)（4）取0.50 molL1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现H57.3 kJ

14、mol1，产生此偏差的原因可能是_ _(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度20、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料（1）在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“”、“”或“”），焓变H 0（填“”或“”）。（2）一定条

15、件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（3）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”或“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。A.单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应

16、速率之比为2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 molL-1，c（N2O4）=0.16 molL-1。则反应达到平衡时， NO2的转化率为 ；此温度下该反应的平衡常数K= .宜昌市部分示范高中教学协作体2018年秋期末联考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案BCADDADBDDCDADDC17、（2*7=14分） （1） 稀盐酸或稀HCl （2） Al

17、2O3 或氧化铝 （3） 铜或氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜（书写化学式正确得2分）（4） HB （5） NH4+ + H2ONH3H2O+H+ (不是可逆等号扣2分) （6） 由小到大的顺序为：（填编号） （不写“”不扣分）（7） 形成锌铜稀硫酸原电池，加快反应速率。 （只书写Zn+Cu2+ =Zn2+Cu 得1分） 18、（ 13分） (1) 750 （3分）(2) 负 (填“正”或“负”) （2分）； CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+（2分） (3) O2（2分） 0.2mol（2分） 560mL（2分）19、（11分） （1） 2 5 6 2 10 CO2 （

18、3分 配平正确2分，CO2正确得1分）（2） 酸式滴定管（2分）（无“滴定管”三个字扣1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（2分）（3） 偏高2分）（4） a d （2分）（选对一个得1分）20、（2*7=14分） （1） （2分） （2分）（2） c （2分）（3） ”、“”、“=”） （2分） A C E（填1-2个正确得1分）（2分）（4） 62% 或61.5% （2分） K= 4（2分） 宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考高二化学命题双向细目表题号题型分值考查知识点能力要求试题难度试题来源1选择题3STS 元化知识阅读理解能力中2选择题3ST

19、S 物质的腐蚀与防护阅读理解能力中3选择题3反应热基本知识与识图能力易4选择题3电离方程式、热化学方程式、溶解平衡的书写基本知识与技能易5选择题3离子共存基本知识与技能中6选择题3电解质强弱的判定基本知识与技能中7选择题3活化理论基本知识与技能中8选择题3温度、压强对平衡的影响基本知识与识图能力中9选择题3反应热基本知识与识图能力中10选择题3电解与萃取的综合运用综合运用能力中11选择题3溶解平衡基本知识与技能易12选择题3水解基本知识与识图能力易13选择题3化学反应速率的基本运算基本知识与技能中14选择题3中和滴定基本运算与识图能力中15选择题3电化腐蚀基本知识与技能中16选择题3电解质溶液

20、综合运用综合运用能力中17-1填空题2水解的运用基本知识与技能易17-2填空题2水解的运用基本知识与技能易17-3填空题2物质的除杂基本知识与技能易17-4填空题2水解原理基本知识与技能易17-5填空题2电解质溶液稀释PH的变化基本知识与技能易17-6填空题2混合溶液PH大小的比较基本知识与技能难17-7填空题2影响反应速率的因素基本知识与技能易18-1填空题3反应热的计算理解运用与计算能力难18-2填空题4燃料电池正负极判断及半反应的书写理解运用能力难18-3填空题6电子守恒的运用计算能力难19-1填空题3氧化还原方程式的缺项配平基本知识与技能中19-2填空题4氧化还原滴定仪器选择与终点判断基本知识与技能易19-3填空题2氧化还原滴定误差分析基本知识与技能中19-4填空题2中和热测定误差分析基本知识与技能中20-1填空题4平衡常数、反应热与温度变化的关系基本知识与技能中20-2填空题2影响反应速率和平衡的因素综合运用能力中20-3填空题4自由能运用、化学平衡的标志综合运用能力难20-4填空题4转化率与平衡常数的基本计算基本知识与技能中