高一化学山东省临沂市高一化学阶段性学情调研化学必.docx

1、高一化学山东省临沂市高一化学阶段性学情调研化学必临沂市 高18级阶段性学情调研化学必修2模块（一、二章）试题（分值：100分 时间：90分钟）可能用到的元素的相对原子质量：H-1 He-2 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn- 65第卷(选择题 共60分)一、选择题(本题共20题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)12018年3月1日16时13分10秒,中国嫦娥一号卫星成功撞月，标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3He）储量。下列有关氦3的说法中正确的是A原子结构示意图为 B原子核内中子数为3 C1mol 3He的

2、质量约为3g D3He的摩尔质量为3219世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A. 提出了原子学说 B. 发现了元素周期律 C. 发现了稀有气体 D. 提出了分子学说3简单原子的原子结构可用右图形象地表示： 其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A互为同位素 B为同素异形体C分别表示三种不同的元素 D具有相同的质量数4 下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是A. 共包含18种元素 B. 前3周期元素C. 除稀有气体外，Cl的原子半径最大 D. 仅含5种金属元素 5 能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称一次能源, 需依靠其他能源的能量间接制取的能源

3、称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是 A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源6元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化7已知4NH35O2=4NO6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）v（O2） B.5/6 v（O2）v（H2O） C.2/3 v（NH3）v（H2O） D.4/5 v（O2）v（NO） 8反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，

4、SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s9对化学反应限度的叙述，错误的是A化学反应的限度不可改变 B反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关 D任何可逆反应都有一定的限度10下列关于物质性质的比较，不正确的是A酸性强弱：HIO4 HBrO4 HClO4 B原子半径大小：Na S OC碱性强弱：KOH NaOH LiOH D金属性强弱：Na Mg Al11下列各组材料中，不能组成原电池的是ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、

5、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-据此作出判断，下列说法错误的是AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化可达100%13关于右图所示装置的叙述，错误的是A锌是负极，其质量逐渐减小B氢离子在铜表面被正常还原，产生气泡C电流从锌片经导线流向铜片D溶液中阳离子向铜片移动14、已知反应X+Y= M+N为吸热反应

6、，对这个反应的下列说法中正确的是A、若X的能量高于M的，则Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量15、下列说法正确的是A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、共价化合物中一定不存在离子键16下列变化过程中，没有化学键的破坏的是 A氯化氢气体溶于水 B冰的融化 C食盐溶于水 D氢气和氯气生成氯化氢17下图是元索周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，

7、则下列推断正确的是AA、B、C三者均为非金属元素 BA元素可以是氮 CA、B、C三者核电荷数之和为32 DB的原子半径比C小18下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C中和反应反应 D氧化钙溶于水19. 某主族的非金属元素X在元素周期表中位于第3周期，第VA族。下列分析推理中不正确的是A. 其最高价氧化物对应水化物的分子式可表达为H3XO4B. 其最低价气态氢化物的分子式可表达为XH3C. 当X元素与某第A族元素Y化合时，生成物的化学式可表示为Y3X2D. X元素的气态氢化物比H2O更稳定20X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：水溶液中：X +

8、 Y2+ = X2+ Y Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2 M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是AZXYNM BZYXMNCZXYMN DYMNZX高18级阶段性学情调研化学必修2模块（一、二章）试题 第II卷（共40分）二填空题 21（8分）在原子序数为118号元素（除稀有气体元素）及其对应的单质和化合物中，选择符合下列各题条件者，将其元素符号或化学式填入空格内。 原子半径最大的元素是 含量最多的金属元素是 与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 在暗处就能与氢气剧烈反应

9、发生爆炸的非金属气体单质是 最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是，酸性最强的是 气态氢化物中最稳定的是 22（8分 ）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ： 1mol N2生成NH3 （填：吸收或放出） kJ热量；1mol H2生成NH3 （填：吸收或放出） kJ热量；理论上，每生成1mol NH3， （填：吸收或放出） kJ热量；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？ 23.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.021023个电子后被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与

10、100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数少1， C离子核外电子层数比A元素的阳离子核外电子层数多1，D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填空：（1）A、B 两种元素的元素符号A_ B_ （2）C的一价阴离子的结构示意图_ _ （3）D元素的最高价氧化物是 _ （填“离子化合物”或“共价化合物”）（4）C、D两元素形成的5原子化合物分子内含有_ _键（填“极性”或“非极性”）。 （5）用电子式表示B、C两元素形成的化合物的过程：_ 24（8分）（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，锌片上有气泡，再平行插入

11、一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）若用导线把锌片和铜片连接起来可组成一个原电池，如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池 （假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）C(H2SO4) = ; C(ZnSO4)= 。（3）如果烧杯中在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混合溶液的。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时， 写出可能的电极反应式 负极_ _ 正极_ _ 25(6分)一定温度下,

12、在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：（1）此反应的化学方程式中 = _(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_ _（填序号）A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化 临沂市高18级阶段性学情调研化学必修2模块（一、二章） 参考答案一、选择题：（每小题3分 共60分）1.C 2 .B 3 .A 4 .

13、C 5 .D 6 .B 7 .D 8 .C 9 .A 10 . A 11 .C 12 .D 13 .C 14 .A 15 .D 16 .B 17 .A 18 .A 19 .D 20.C二、填空题：（共40分）21.（8分） Na ； Al ； Na ； F2 ； F2 ； NaOH ； HClO4 ； HF 。 （每空1分，共8分）22（8分） 放出，92（2分）； 放出，30.67（2分）；放出，46（2分）（答46.2不得分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（答出平衡或可逆就得全分） （2分）23.（10分）（1）A_Mg ；B_Na_； （2分）（2） （2分） （3） 共价化合物 （2分）（4） 极性 （2分）（5）（2分）24(8分)（1）没有(1分) (2)C(H2SO4) =1mol/L (1分) C(ZnSO4)=1mol/L (2分)（3）负极:Zn - 2e- = Zn2+；（2分）正极:Cu2+ + 2e- = Cu ； 2H+ + 2e- = H2。（只写一个不得分）（2分）25. (6分)（1）2 (2分)（2）mol/(Lmin ) (2分)(3) C E （多选或者少选不得分） (2分)