北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试word版含答案.docx

1、北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试word版含答案HHCHC2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学本试卷共 10 页， 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下， 其中能说明高粱转化过程中放出热量的是ABCD“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温答案 :C2下列化学用

2、语书写正确的是A过氧化钠的电子式是 Na: O: O : Na B乙烷的结构式是 H答案 :B3下列说法不正确的是A葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 答案 :A4下列各项比较中，一定相等的是A相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和CH3COONa 溶液中的 c(CH 3COO -)B相同质量的钠分别完全转化为 Na2O和 Na2O2时转移的电子数C相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH 键的

3、数目D标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数答案 :B 5最近，中国科学院大连化物所 CO2催化转化为 CO 的研究获得新成果。 下图是使用不同 催化剂（ NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是其中吸附在催化 剂表面的物种用 “”标注）A转化过程中有极性键形成BCO2 经氧化反应得到 COOHC吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题 答案 :B 6下列解释事实的方程式不正确的是2-A用食醋清洗水垢： CO23- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2

4、B84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O C用氢氧化铝治疗胃酸过多： Al（OH） 3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O D用硫化钠除去废水中的汞离子： Hg2+ + S2 - = HgS答案 :A 7下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A湿润的红色布条遇氯气褪色B棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C紫色酸性 KMnO 4 溶液通入乙烯气体后褪色D浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色 答案 :B 8下列图示方法能完成相应实验的是答案 :D9根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为 43A试管 a 中钠沉

5、在底部，说明密度： 甲苯钠B试管 b、c 中生成的气体均有 H2C苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D羟基对苯环的影响使苯环上羟基 邻、对位的 C H 键易于断裂答案 :D10结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测AA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料同族 82Pb 的单质是半导体材料BHI 在 230时分解， HCl 在 1500时分解HF 分解温度大于 1500CH3PO4 是中强酸， H2SO4是强酸HClO 4 是强酸DNa、 Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼答案 :A11根据下图所得判断正确的是答案 :D12用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(

6、主要以 I-形式存在)的工艺流程如下：列说法不正确的是A经 和 所得溶液中， c(I-)后者大于前者B的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C若和中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO 3) = 5:2 D由 得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 答案 :C13用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分 别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计) 。下列说法不正确 的是V1 V2 V(NaOH) V1 V3 V(NaOH)A a点对应的溶液中： c(CH 3COO -) = c(Na+) Bab过

7、程中， n(CH3COO-)不断增大Ccd溶液导电性增强的主要原因是 c(OH -)和 c(Na+)增大 D根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断： V2 V3 答案 :C14实验小组同学探究 SO2与 AgNO 3溶液的反应，实验如下：1将 SO2 通入 AgNO 3 溶液( pH=5 )中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B ；2取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO 3 ，产生的无色气体遇空气变成红棕色；3向溶液 A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀。已知： 经分析，沉淀 B 可能为 Ag 2SO3、Ag 2SO4 或二者混合物

8、Ag2SO4微溶于水， Ag2SO3 难溶于水下列说法不正确的是A通过测溶液 A 的 pH 无法判断 中硫元素是否被氧化B通过 可知：沉淀 B 具有还原性 C中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液 A 中的 Ag +D通过上述实验可判断 中所得白色沉淀中有 Ag 2SO4答案 :D第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（9 分） 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。（1）人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400500oC 和 1030 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。1已知上述反应中生成 1 mol NH

9、3 放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式 为。2该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： 阴极生成氨的电极反应式为 。 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH 3 的总量远远小于由 O2 理论计算所得 NH 3的量，结合电极反应式解释原因：3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到 NH4NO 3。 O2 O2 H2O NH3NH3 NO NO2 HNO 3 NH 4NO 3已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比 上述反应的氮原子利用率为 66.7%。要使原料 NH 3转化为 NH4NO3 的整个转化过 程中

10、氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是 。答案 :（ 9 分）400-500， 10-30MPa（1） N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） H= -92kJ/molFe在该温度下催化剂活性强，反应速率快。（2） N2 + 6H+ +6e- = 2NH3阴极除了氮气得电子外： N2 + 6H+ +6e- = 2NH3，还可能发生 N2 + 8H+ +6e- = 2NH4+ ， 2H+2e-=H2。（3）通入过量的氧气的量，使 NO 全部转化为硝酸 16（9 分）2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。（ 1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元

11、素周期表中的位置是 ，属于活泼金属，使电池存在较大安全隐患。（ 2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。 某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示：电解液隔膜允许 Li +通过） 该电池放电时， 其中一极的电极反应式是 LixC6 xe- = 6C + xLi +，则该极应为 上图中的 （填 “A”或 “B”）。 碳酸乙烯酯（ EC）常用作电解液的溶剂，其结构为 ，熔点 35 ，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。 X 与乙醛互为同分异构体，核磁 共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：3从正极材料中回收钴和锂的流程如下：写出酸浸过程中发生反应的化学方程式拆解废旧电池

12、前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是答案 :16.（ 9 分）1）第二周期 A 族2） A（ 3） 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2 放电处理后，负极锂放电后，在正极上生成钴酸锂，酸浸后生成的钴盐和锂盐易于分离。17（ 15 分）一种环状高分子 P3 的合成路线如下：已知： P2 的结构为2）BC 的反应类型是 。3）D 生成 CHCCH 2OH 的反应条件是 。4）上述流程中生成 F 的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是5）单体的结构简式是 。6 ）下列说法正确的是 （填字母）a F P1的反应类型为缩聚反应

13、bP3 可能的结构如右图所示c P2 P3的过程中有可能得到线型高分子d碱性条件下， P3 可能彻底水解成小分子物质 的中间体。7）已知： ；Q（C6H11NO）是用于合成单体下图是以苯酚为原料合成 Q 的流程， MN 的化学方程式是答案 :（ 15 分）5）6)bc7）18（ 11分）【RK 】K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产 价值。某化学小组用如下方法制备 K3Fe(C2O4)3 3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 制备晶体称取 5 g莫尔盐 (NH 4)2 Fe(SO4)26H2O，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H 2

14、SO4溶 液充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀； 将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至 40，边搅拌 边缓慢滴加 H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解， 趁热过滤， 滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。测定产品中铁的含量称量 x g 制得的样品， 加水溶解， 并加入稀 H 2SO4酸化，再滴入 y mol/L KMnO 4 溶液使其恰好反应；向的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后， 弃去不溶物， 向溶液中加入稀 H2SO4 酸化，用

15、 y mol/L KMnO 4溶液滴定至终点，消耗 KMnO 4溶液 z mL 。已知： H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性( 1)莫尔盐 (NH 4)2 Fe(SO4)26H 2O中铁元素的化合价是 。( 2)步骤中黄色沉淀的化学式为 FeC2O42H 2O，生成该沉淀的离子方程式是3)步骤中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为 Fe(C2O4)33-。将下述反应的离子方程式补充完整：6 FeC2O42H2O = 4 Fe(C2O4)33- 2 Fe(OH) 3 H2O4)步骤中水浴加热的温度不宜过高，原因是5)步骤在铁的含量测定中所起的作用是。6)已知：中 Zn 粉将铁元素全部

16、还原为 Fe2+；反应中 MnO4 转化为 Mn2+。则该样品中铁元素的质量分数是 (用含 x、y、z 的代数式表示)。答案 :（ 11 分）（1）+2价（2）Fe2+2H2O+H2C2O4=FeC2O4?2H2O+2H+（ 3） 6FeC2O4?2H2O+6C2O42-+3H2O2=4 Fe（C2O4）3 3-+2Fe（OH）3+12H2O（ 4）避免过氧化氢的分解，防止草酸根和 Fe3+更多的水解（ 5）将草酸和草酸根全部氧化，避免对 Fe2+测定产生影响（6）28yzX %19【 RK 】（ 14 分）某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。（1）分别将等质量的 Na块和 Mg 条（打

17、磨光亮）投入水中，记录现象如下：Na 块在水中剧烈反应， ， 发出响声，直至钠消失Mg 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应 停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽补全 Na 与水反应的实验现象： 。2）探究 Mg 与水反应缓慢的原因。资料： Mg 与水反应时， Mg 表面覆盖了致密的 Mg（OH） 2导致反应缓慢； NH4 和 HCO 3可以加快 Mg 与水反应。同学们为了验证 NH4 和 HCO3 对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg 条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液（均为 0.1 mol/L ）NH 4ClNaHCO 3NaClNH 4HCO3

18、溶液起始 pH5.18.37.07.830min 时产生气体体积（ mL ）1.50.7NaCaMg 。结合上述实验说明影响金属与 水反应剧烈程度的因素有 。答案 :（ 14 分）（1）钠浮在水面上，迅速融化成小球，四处游动（2） Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH-（aq）用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验生成的气体试纸变蓝。3相同时间内产生氢气的体积 bc 2Mg（OH）2+2HCO3-=Mg2（OH）2CO3+CO32-+2H2O 或 2Mg+2H2O+2HCO3-=Mg2（OH）2CO3+CO32-+2H2 a,b 对比， NH4+与氢氧化镁的作用更强a,d 对比，当 NH4+和碳酸氢根同时存在时碳酸氢根对 NH4+去除氢氧化镁有一定的阻碍作用，或与溶液酸碱性有关（ 3）除与金属活动性有关外，还与金属与水反应生成的氢氧化物的溶解性有关