九年级上册化学笔记.docx

1、九年级上册化学笔记 第一单元:走进物质世界 课题1:物质的变化与性质1、观察实验的方法就是:重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。2、实验现象描述的三忌:、把将生成物名称当作实验现象来描述。、脱离实验实际。、片面描述实验现象。3、观察实验分三个阶段:变化前、变化时、变化后。4、【“物理、化学”的变化与性质 】 物理变化:没有生成其她物质的变化。 化学变化:生成新物质的变化,又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？ 有其她物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化,表现为:吸热、放热、发光。物理变化与化学变化 *区别:有无新物质生成。 *联系:化学变化中一定有物

2、理变化,物理变化中不一定有化学变化。 *判断:有无其她物质生成。 化学变化表示方法:文字表达式: 例如:硫酸铜+(读作:与)氢氧化铜(读作:生成)氢氧化铜+硫酸钠 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。【通常情况下研究物质的物理性质有:物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点(液体的沸点随压强的增大而增大)、密度。】 二者区分依据与判别依据:就是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知与仪器测定。(例如水的沸点由灯加热,而后用温度计测量) 总结:物质的性质与变化* 科学探究的基本环节:提出问题猜想与假设制定

3、计划进行试验收集证据(实验、查资料、实地调查)解释与结论反思与评价表达交流正确的闻气体的方法:闻气体就是应该小心,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体进入鼻孔,不能直接凑到容器口闻气体的气味。实验:区分二氧化碳与氧气:现象:燃着的木条深入二氧化碳中,木条熄灭。 带火星的木条深入氧气,木条复燃。结论:二氧化碳不支持燃烧,氧气支持燃烧,两种气体本身不燃烧,无可燃性。性质决定用途:物质组成的结构决定物质的性质,性质决定物质变化规律。 课题2:化学就是一门以实验为基础的科学实验: 蜡烛极其燃烧的探究1、(点燃前)现象:通常为乳白色,圆柱状固体,手感滑腻,由烛芯与石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中,石

4、蜡会浮在水面上。 结论:质软,密度比水大,不溶于水。 (点燃时)现象:石蜡融化,之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热,火焰的中心部分较暗,两侧较亮,并有黑烟产生。 结论: (熄灭时)现象:熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。 结论:蜡烛燃烧就是石蜡蒸汽在燃烧。 附加:对蜡烛火焰的探究:现象:火柴梗平放入火焰中约一秒,中心部分颜色几乎没变,向两侧逐渐变黑。结论:中部温度较低,向两侧逐渐温度变高。T-1(火柴分层,由内到外依次就是:焰心,内焰,外焰,其中外焰温度最高) 探究生成物: 现象:、干冷的烧杯罩到火焰上方,烧杯内壁形成水雾。T-2 、将内壁涂有澄清的石灰水,变浑浊。结论: 石蜡+氧气 水+

5、二氧化碳2、化学学习的特点: 关注物质的性质 关注物质的变化 关注物质的变化过程及其伴有现象。3、实验:实验过程:用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两个空集气瓶,其中为空气。 *步骤1:向1瓶空气与1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,震荡。现象:呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊,空气瓶内的澄清石灰水不变。结论:呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。* 步骤2:将燃着的木条分别插入空气与呼出的气体中。现象:吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。 结论:空气中含氧气量多,呼出气体中含氧气量少。 *步骤3、取两块干燥的玻璃片,对着其中一块哈气。现象:玻璃片上有水雾。结论:呼出的气体中含水量大,空

6、气中水蒸气少。课时3:走进化学实验室一、药品的取用原则:(1)取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝药品的味道,不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。(2)药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用:液体取1-2毫升,固体只需盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶;不随丢弃;不拿出实验室;要放入指定容器。二、药品的取用方法:1、固体: *固体药品的存放及其取用:仪器固体药品通常保存广口瓶里,取用固体药品一般用钥匙或纸槽。有些块状固体应用镊子夹取。用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净,以备下一次使用。 *密度较大的块状固体或金属颗粒的使用:应先把

7、容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢树立起来,滑到容器底部。简单总结为(一横、二放、三慢滑) *取用固体粉末的方法:先使试管倾斜,把盛有药品的钥匙小心放入试管底部,然后使试管直立起来。(一斜、二送、三直立) 【块状药品不能直接装入直立试管,以防止试管底部砸碎,损害试管】 【粉末状药品也不能直接装入直立试管,以防止药品粘在试管壁上】2、液体:液体药品通常保存在细口瓶里。 *少量的液体取用:【使用的仪器为胶头滴管】:胶头在上,不要平放或倒置(防止试液倒流,腐蚀胶头),滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上,以免沾污滴管或造成试剂污染。要求就是垂直容器上方滴加,不能深入容器内。 用

8、过的滴管要立即用清水冲洗干净,以备用。(滴瓶上的滴管不要用水冲洗) *一定量液体的取用:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数比实际偏小,俯视会使读数比实际偏大)。注意问题: 倾倒要领:打开细口瓶,瓶塞倒放在桌面上,并且标签贴手心,试管稍微倾泻,试管口紧挨瓶口,缓缓倒入,倾倒完毕,轻轻转动试剂瓶,盖上瓶盖,放回原处,标签朝着实验者。【细口瓶塞子倒放在桌子上,以防止污染塞子,进而污染整瓶药剂】【倾倒液体,瓶口紧挨试管口,防止液体洒落试管外。而且应该缓慢倒入原因有二,一就是好控制药品取用量,其次就是不一倒洒】【手拿细口瓶,标签面朝手心,防止瓶口残留药品

9、流到标签上,腐蚀标签】【倾倒完液体,立即盖紧瓶盖,防止最后一并盖盖时,将瓶盖混乱,造成药品交叉污染】二:酒精灯的使用:1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。3、向灯里添加酒精时,不能少于酒精灯溶剂的1/4,不能超过酒精灯容积的2/3、4、使用完酒精灯,必须用灯冒盖灭,不可用嘴去吹。【正确的熄灭酒精灯的方法就是:用酒精灯冒盖灭之后,轻轻提一下灯冒,再重新盖好】5、不要碰到酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖,或者沙子。探究酒精灯的火焰:将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒,取出后,熄灭酒精灯,观察现象。现象:中间颜色基本不变,向两侧变黑。

10、结论:酒精灯的火焰分为:外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高。由实验可得:给物质加热应该用酒精灯的外焰。6、物质的加热:能直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。能间接加热的仪器有:烧杯、烧瓶。间接加热的要垫石棉网,给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。给固体加热可以用试管、坩埚。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。7、液体的加热:、加热用到的仪器:试管、试管夹、酒精灯。液体加热应注意的问题:【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3,防止液体溅出】【加热时要保持使馆外壁干燥,防止试管不均匀而炸裂】【给试管套上与取下试管夹时,应自下而上,结束后从底部取下】【试管夹应在使馆

11、的中山部,距口1/3到1/4】【加热时应先就是试管底部均匀受热(预热),在用外焰固定加热。以防止试管受热不均匀从而炸裂】【加热时试管要与桌面成45角,试管口不能对自己或她人,防止蒸汽或液体溅出烫伤人】【加热后,试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗,防止试管炸裂】总结:向试管加液体不超过试管的1/3,保持水管外壁干燥,用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处,先对试管底部均匀加热,在用外焰固定加热,前提就是试管与桌面保持45角,试管口不能对人,加热后试管夹 应从试管底部取下,不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。延伸:给液体加热时,试管炸裂,原因有哪些？试管外壁不干燥 试管接近灯心,受热不均

12、匀 加热不均匀 驾驶后立即用冷水冲洗或者就是接触冷水3、连接仪器装置1、玻璃管插入带孔橡皮塞将玻璃管与带孔橡皮塞连接时,应先把玻璃管管口用水湿润,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力,将其插入。2、连接玻璃管与橡皮管:将玻璃管与橡皮管连接时,应先把玻璃管关口用水湿润,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。3、在容器口塞橡胶塞:应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口,切不可把容器放在桌上,再使劲塞进塞子,以免压破容器。4、检查仪器气密性【原理:热胀冷缩】把导管放入水中,用手紧握试管,观察水中试管口有没有气泡冒出,如果有气泡冒出,说明装置不漏气,如果没有气泡冒出,说明装置漏气。 四、玻璃仪器的洗涤:步骤:先倒净试管

13、内的废液,在注入半试管水,震荡后把水倒掉,在注入水,重复一次。如果内壁附有不宜洗掉的物质,要用试管刷刷洗,刷洗时,必须转动或者上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防损坏试管。【试管刷应注意防止损坏试管】标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴,也不成股流下。【水垢加强酸,醋,洗洁精都可】 第二单元:我们周围的空气 课题1:空气1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点就是密闭。3、试验中生成物的特点就是:红色粉末状固体。4、试验中拉瓦锡观察到的现象就是:一部分白色液体变成红色粉末,容器内空气体积减少1/5,通过分析她得出结论就是:空气就是由氧气与氮气

14、组成,其中氧气约占空气总体的1/5。5、含量的含义就是什么:氧气在空气中所占比例。 要测准氧气的含量需要测几个量:2 空气体积与氧气的体积。先测空气体积。6、选择什么物质除去空气中的氧气？红磷。实验:【原理方程式:】:在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份,用弹簧夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后,立即深入瓶中并把塞子塞紧。现象:红磷发出黄光,发出大量热,生成白烟,燃烧一段时候时间后熄灭,待集气瓶内温度冷却到室温(否则热胀冷缩,集气瓶内压强为外界大,水进入集气瓶体积小于五分之一),打开弹簧夹,水进入集气瓶,约占瓶内气体体积的五分之一。结论:氧气体积约占空气体积的五分之一。思考:倘若体

15、积小于1/5,原因何在？装置气密性不好 。 没有冷却到室温便打开弹簧夹。红磷量不足,没有把氧气消耗完 。弹簧夹内有氧气。7、空气组成: 成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其她气体杂质 化 学 式【体积】分数78%21%0、94%0、03%0、03%空气与氧气组成不同:空气含多种物质,氧气只有一种物质。8、混合物:由两种或两种以上的物质混合而成,各成分之间不发生化学反应,各自保持原有的性质的物质。 纯净物:由一种物质组成的物质。二者区别就是:就是否友同种物质组成。9、空气就是宝贵的资源:氧气的用途有:支持燃烧、供给呼吸,例如:医疗急救时需要纯氧;燃料燃烧离不开氧气。氮气的用途有:生产硝酸与氮肥;由于化

16、学性质不活泼,但其用于保护气;灯泡中充氮气延长生命;防腐。液氮用途:创造低温环境与医疗上的冷冻条件。氮气的物理性质就是:无色无味、不溶于水。化学性质有不支持燃烧、自身不燃烧。(化学性质比较稳定,不活泼)稀有气体又称惰性气体,性质为:无色无味气体(物理),化学性质不活泼,通常不与其她物质发生反应。稀有气体用途:电光源,航标灯,保护气,氦用来制造低温环境等。10、保护空气:污染物有:二氧化氮()、二氧化硫()、一氧化氮()、一氧化碳()等以及含氮氧化物、空气污染带来的危害:严重损害人体健康,影响作物生长、破坏生态平衡。解决空气污染的措施:加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、积极种树造林种

17、草等。作为中学生我们应该:尽量骑自行车或步行上学,随手关灯等。 课时2:氧气1、氧气的物理性质:无色、无味、气态、比空气密度略大、不易溶于水、温度降低由淡蓝色液体变为淡蓝色学化妆固体。2、 实验:硫在空气与氧气中燃烧的实验:实验现象:硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰;硫在氧气中燃烧,打出蓝、紫色火焰;都生成一种有刺激性气味的气体;放出大量热。【硫在空气中与在氧气中燃烧火焰颜色不用,与氧气含量有关】化学符号表达式:化学方程式: 思考:二氧化硫会对空气产生污染,这就是一些城市禁止燃放烟花爆竹(火药由木炭 硫磺组成)的原因之一。 二氧化硫极易溶于水,所以在实验时,集气瓶底留有少量的水:防止生成的有害气

18、体二氧化硫污染空气。木炭燃烧:【把木炭在空气中燃烧,然后把红热的木炭慢慢深入盛有氧气的集气瓶中,观察,燃烧后向瓶内倒入澄清的石灰水并震荡,继续观察】现象:木炭在空气中燃烧发出红光,红热的木炭慢慢深入成有氧气的集气瓶中,发出白光,都放出大量的热,试验后倒入集气瓶中澄清的石灰水变浑浊(说明:产生了二氧化碳气体)。反应符号表达式:化学方程式: 铁丝在氧气中燃烧的实验实验现象:铁丝在空气中发生红热现象但不燃烧,在氧气中:剧烈燃烧,火星四溅,放出大量热,生成黑色固体。反应符号表达式:反应方程式:思考:铁丝绕成螺旋状就是因为增大受热面积,下段系一根火柴就是用来引燃铁丝。 集气瓶底放少量水就是因为防止高温熔

19、融物溅落平底,炸裂集气瓶。 铁丝在空气中加热而不燃烧,在氧气中燃烧,说明氧气浓度影响反应剧烈程度。3、化合反应:两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(基本特征:多变一)(化合反应书四大基本反应类型之一,化学反应分成分成四大基本反应类型,其标准就是根据反应物,生成物的种类)4、氧化反应:物质与氧元素发生的反应。(它不就是化学反应反应类型之一)氧化反应包括:缓慢氧化(进行的很慢,甚至不容易被察觉的氧化反应)与剧烈氧化。【缓慢反应与剧烈反应的联系:都就是氧化反应,都放热。 区别:反应的剧烈程度不同】5、氧化反应与化合反应关系:氧化反应不一定就是化合反应,化合反应不一定就是氧化反应。 课时3:制取

20、氧气1、要在实验室中制取氧气,应考虑:反应原理,验满的方法,仪器,操作步骤,检验氧气方法。实验:加热高锰酸钾制取氧气文字表达式:高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气符号表达式:化学方程式:收集方法:排水法,向上排空气法(密度比空气大)发生装置:试管、酒精灯、铁架台带铁夹、钥匙 收集装置:导管、橡胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽(排水法)操作步骤及其注意的问题。步骤顺序具体操作注意问题连接仪器,检查装置气密性(手握法)导管伸出橡胶塞不能过长向试管内装药品药品平铺在试管底部,使其均匀受热,增大受热面积。在试管中塞上一团棉花,以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。盖上导管的橡胶塞,将装置固定到铁架台上试管高度刚好

21、用酒精灯外焰加热。试管要略向下倾斜,以防止药品中湿存的水分受热蒸发在试管口冷凝,倒流回试管底部,使试管炸裂。试管夹在试管中上部,以防止影响加热如果就是排水集气法,先将集气瓶内装满水,再倒扣在水槽中点燃酒精灯加热先使试管均匀受热,在集中加热药品,以防止炸裂带气泡放出均匀后,收集气体(排水法)排空气法直接收,导管在集气瓶底部收集完毕,先将导管移出水槽,在熄灭酒精灯防止试管冷却过程中,水倒吸入试管,使试管炸裂拆开装置,洗净仪器,放回原处实验:过氧化氢分解制氧气文字表达式:过氧化氢 水+氧气符号表达式:化学方程式:实验:加热氯酸钾制取氧气文字表达式:氯酸钾 氯化钾+氧气符号表达式:化学方程式:2、催化

22、剂(触媒):化学反应里,能改变其她物质的化学反应速率,而本身的质量与化学性质在反应前后都没发生变化的物质。3、催化剂的作用:改变其她物质的化学反应速率。 催化剂的特点:化学反应前后本身质量与化学性质不变,而其她物质的化学反应速率改 变。4、二氧化氢制取氧气加二氧化锰做催化剂之外,还可以加硫酸铜,由此可见一个反应的催化剂不知一种。5、分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其她物质的反应。 第三单元:物质构成的奥秘 课题1:分子与原子1、微观粒子的基本性质:、质量与体积都很小、微观粒子就是不断运动的。温度越高,粒子运动的越快。、微观粒子之间有间隔。间隔受温度影响,温度越高,间隔越大。、气态物质粒子

23、间隔大较大,液态与固态物质粒子间隔较气态小。、同种分子化学性质相同;反之,不同。、分子可以再分为原子。2、分子:保持物质性质的最小颗粒。3、原子:化学变化(前提)中的最小颗粒。(原子不就是最小颗粒)4、原子与分子的(本质)区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以。 原子与分子的联系:分子由原子构成;都可以直接构成物质。 课题2:原子的结构1、原子就是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。2、原子中质子数与电子数相等。3、原子中有带电的粒子,而原子不显电,就是因为:质子带整点,核外电子带负电,二则电量相等,电性相反,互相抵消。4、不就是所有原子都有中子,比如氢原子。5、同种原子核内的质子

24、数与中子数不一定相等,二者没有关系。6、原子不同的原因就是因为它们各自的质子数不同。7、整个原子的质量主要集中在原子核,但就是原子核所占体积很小。8、相对原子质量:以一种碳原子质量的为标准,其她原子的质量与它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量()。【现对院子质量的单位为1,省略不写】【两种原子的质量之比与其相对原子质量之比相等】【用原子实际质量比较大小等同于用原子相对原子质量比较大小】相对原子质量的近似值约等于质子数加中子数,即9、核外电子的分布:、距原子核由近到远分为7个电子层,离核最远的叫最外层。离核越近,电子量越低,电子排布时先排能量低的电子层,再排能量高的电子层。、每个电子层

25、上最多排个电子,最外层最多排8个电子,当第一层就是最外层的时候最多排2个电子。、当最外层排满时的原子结构最稳定。、决定元素化学性质的就是最外层电子数。、一般情况下,最外层电子数相同,化学性质相似。元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素 4容易失电子活泼非金属元素 4容易得电子活泼稀有气体元素 =8(排满)不易得失电子稳定10、离子的形成、离子:带电的原子、离子的分类:阳离子(+)、阴离子()、离子的表示方法:离子符号【先写组成离子元素的元素符号,然后再在元素符号右上角写出离子所带的电荷数,并在数字后标明电性,当电荷数为1时,不写】 钠与氯气反应生成氯化钠,离子就是通过静电作用构成物质

26、的。离子直接构成物质,只有阳离子或只有阴离子不能直接构成物质。 课题3:元素(只讲种类,不讲个数)1、元素(宏观):质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。2、决定元素种类的就是源自的质子数,原子质子数不同,元素种类就不同。3、物质发生化学变化时:分子变了,原子种类与元素种类不变。4、地壳中含量居前五位的就是:氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素。5、生物细胞中居前四位的就是:氧元素、碳元素、氢元素、氮元素。6、电视上补铁等等不就是具体的物质,而就是铁元素。原子元素区别、微观概念、原子组成分子或物质、原子即讲种类也将个数、宏观概念、元素组成物质、元素只讲种类联系元素概念建立在原子上,原子的质

27、子数决定元素种类7、元素的表示方法、统一采用元素拉丁文名称的第一个字母表示元素,如果几种元素拉丁文名称第一字母相同,就附加小写字母加以区别。、一个元素符号有2种意义,即表示一种元素,也表示这种元素的一个原子。但当符号前面写有数字时只表示原子。例如:2H :2个氢原子。 O:1个氧原子或者氧元素。、书写元素符号应注意:由两个字母表示的元素符号,第一个字母必须大写,第二个必须小写。8、元素周期表简介、元素周期表共有7个横行,18个纵行。每个横行叫做一个周期,每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行表示同一个族,共16个族)、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做:原子序数,原子

28、序数与元素原子核电荷数在数值上相等。通过元素周期表知道:原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量。【氢 氦 锂 铍 硼 、碳 氮 氧 氟 氖、 钠 镁 铝 硅 磷、 硫 氯 氩 钾 钙】 H He Li Be B 、C N O F Ne、 Na Mg Al Si P、 S Cl Ar K Ca】 第四单元:自然界的水 课题1:爱护水资源1、水的存在方式:自然水、结合水。2、水的作用:生命的孕育与维系,人类的日常生活与工农业离不开水,水力发电、,水运与宜人环境。3、地球表面71%覆盖水,地球最大的储水库就是海洋,海水中含有的元素大约有80多种,淡水约占全球总水储量的2、53%,世界上有80多个国家约20亿淡水危机。中国的水资源世界第六,但人均水量很少。4、