高一上学期期末考试化学试题 含答案 3.docx

1、高一上学期期末考试化学试题 含答案 3贵州省从江县民中2018-2019学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()A FeCl3B FeCl2C SD HCl2.下列说法中不正确的是()A 用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B 用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C 用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D 用加热法除去水中溶解的少量氧气3.下列反应过程

2、中不存在电子转移的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2B Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClOC Pb3O48HCl(浓)=3PbCl2Cl24H2OD 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O4.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）A CO2（g）通入NaOH溶液B CO2（g）通入石灰水C NH3（g）通入CH3COOH溶液D NH3（g）通入盐酸中5.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A B C D 6.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A 一定被氧化B 一定被还原C 可能被氧化，也可能被还

3、原D 既不被氧化，也不被还原7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A 123B 169C 133D 1368.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A 纯碱B 食盐C 食醋D 食糖9.下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A 硫酸氢钠溶于水B 高温下氢氧化钠熔化C 固态醋酸熔化D 酒精溶于水10.下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是（）ACO2COBFeCl3FeCl2C HClAgClD KII211.下列物质：汽油、四氯化碳、酒精，其中可用作从碘水中提取碘

4、的萃取剂是()A B C D 12.同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A F2B Cl2C HClD CO213.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 molL1，的浓度为0.7 molL1，则该溶液中K的浓度为()A 0.1 molL1B 0.15 molL1C 0.2 molL1D 0.25 molL114.已知某气体的摩尔质量为Mgmol1，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()A 22.4MbBCD 22.4b15.下列有关金属材料的说法不正确的是()A 铁有良好的导热性，常用来制作炊具B 铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C 废旧电池中汞的

5、回收可减少对环境的污染D 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨16.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2HClH2O(g)O2A B C D 17.已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是()A 硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B 还原剂与氧化剂的物质的量之比是14C 氧化产物和还原产物的物质的量之比为21D 若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()

6、A 铝不易发生化学反应B 铝的氧化物易发生还原反应C 铝不易被氧化D 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是()A 纯铁和铁合金都能导电、传热B 纯铁的熔点低于铁合金C 纯铁的硬度和强度都高于铁合金D 纯铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应20.在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A 11B 12C 21D 85321.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A 甲、乙中都是铝过量B 甲中铝过量、乙中碱过量

7、C 甲中酸过量、乙中铝过量D 甲中酸过量、乙中碱过量22.水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B 水泥、普通玻璃都是混合物C 生产水泥和玻璃都必须用石灰石D 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器23.下列各项比较中，正确的是()A 熔点：金属钠钠钾合金B 导电性：银铜C 硬度：硬铝铝D 延展性：生铁纯金24.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A 32B 23C 45D 5425.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A

8、 1/4B 1/3C 1/2D 2/326.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A 碳酸钙B 氯化铜C 碳酸氢钠D 金属铝27.有下列物质：干燥的氯气、过氧化钠、次氯酸钠、活性炭、二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是()A 除外其他都可以B C D 全部28.下列说法不正确的是（）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B 和C 和D 分卷II二、填空题(共6小题,共44分) 29.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的

9、排放。请回答下列问题：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？_。(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_；亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：三氧化硫是电解质还是非电解质？_；氧气属于电解质或非电解质吗？_。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_；硫酸氢钠是酸类物质吗？_。30.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1

10、)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。31.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应

11、选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。32.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_(填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，

12、则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。33.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙，F。（2）写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应。红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式

13、。（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：。34.将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。答案1.A2.B3.B4.C5.C6.B7.B8.A9.C10.D11.C12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.D19.A20.A21.B22.A23.D24.B25.C26.C27.D28.D29.(1)非电

14、解质(2)Na2SO3=2NaNaHSO3=Na(3)非电解质既不是电解质也不是非电解质(4)NaHSO4=NaH不是酸类物质30.(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2O4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O31.(1)铁架台酒精灯(2)AE (3)AC澄清石灰水C中溶液变浑浊(4)BD防止生成的铜再和氧气反应32.(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行33.（1）Cl2FeCl22Na+2H2O2Na+2OH+H2（2）2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O 2Fe2+Cl22Fe3+2ClCl2+2OHCl+ClO+H2O （3）1100 nm 是否有丁达尔现象34.(1)NO2和CO2(2)NOCu(NO3)2(3)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O