届河南省洛阳市高三第三次统一考试化学试题理综解析版.docx

1、届河南省洛阳市高三第三次统一考试化学试题理综解析版河南省洛阳市2020届高三第三次统一考试理综1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是（ ）A. 银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌B. 过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用C. 配制84消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制D. 酒精是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好答案B详解AAg+可以强烈地吸引细菌体中蛋白酶上的巯基（-SH），迅速与其结合在一起，使蛋白酶丧失活性，导致细菌死亡，且微量的Ag+对身体无害，可用银离子杀菌，A

2、错误；B过氧乙酸具有消毒杀菌作用是因其结构中含有过氧键而具有较强的氧化性，B正确；C84消毒液的有效成分为NaClO，因ClO-水解得到HClO而具有消毒杀菌作用，用热水配制会使HClO加速分解，降低消毒杀菌的效果，C错误；D酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强,当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死，待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，故75%的酒精溶液消毒杀菌效果最好，而不是浓度越高越好，D错误。答案选B。2.我国科学家曾通过测量石英中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测

3、量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是（ ）A. 10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”B. BeCl2中Be、Cl原子最外层电子数都是8C. 世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物淸单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品D. 铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了他们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物答案D详解A9Be没有放射性，不能替代放射性核素10Be来测定“北京人”年龄，A错误；BBeCl2是由共价键结合成的共价化合物，Be原子最外层只有4个电子，B错误；C虽然铝制品属于一类致癌物，但人们日常用的铝制品表

4、面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，所以不是严禁使用铝制品，而是在使用铝制品时注意不要破坏保护膜，C错误；D铍和铝均位于金属元素和非金属元素分界线附近，有相似化学性质，如氢氧化铍何氢氧化铝都是两性氢氧化物，D正确；答案选D。3.香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如图方法合成。下列说法正确的是（ ）A. CHCl3常温下为气态 B. 香草醛分子中所有碳原子一定共平面C. 物质I苯环上的一氯代物有4种 D. 物质I和II为同系物答案C详解ACHCl3常温下为液体，A错误；B如图：，“1”“2”“3”号原子形成“V”形结构，导致“3”号C原子可能不和苯环共面，即所有C原子不一定共

5、面，B错误；C物质I苯环上有4种等效氢，故其苯环上的一氯代物有4种，C正确；D物质II有一个醛基，物质I不含醛基，二者结构不相似，不互为同系物，D错误。答案选C。点睛有几种等效氢，就有几种一元取代物。4.某探究学习小组用一定量的乙醇和钠反应推测乙醇结构，实验装置图如图所示.关于实验操作或叙述错误的是（ ）A. 实验时应保证乙醇足量，让钠反应完全B. 装置b中进气导管不应插入水中，排水导管应插到集气瓶底部C. 通过测定放出氢气气体的体积计算乙醇中活泼氢的数目，从而推测乙醇的结构D. 从量筒中读取排除出水的体积时，应注意上下移动量筒使量筒内的液面与集气瓶中的液面相平答案A详解A该实验探究一定量乙醇

6、和Na的反应从而推断乙醇结构，为了从定量角度分析乙醇结构，应该乙醇为定量，Na为足量，A错误；B反应生成的H2不溶于水，可以用排水法测量氢气体积，故排水导管应插入集气瓶底部，保证集气瓶中水顺利排出，B正确；C根据生成的H2的体积求算H2量，从而计算乙醇中活泼氢的个数，推测乙醇结构，C正确；D量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，D正确；故选A。5.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮（PTO）与PTO-Zn2+的相互转化，原

7、理如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 放电吋，N电极发生氧化反应B. 放电时，N极的电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C. 充电时，M电极与电源负极相连D. 充电时，Zn2+向N极移动答案C分析放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即M为电源负极，M极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，N为电源正极，N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接电解池的阳极N，外加电源的负极连接电解池的阴极M，阴极和阳极的电极反应与原电池的负极和正极反应式相反。详解A原电池中，M电极为负极，N电极为正极，N极发生还原反应，A

8、错误；B放电时，N极是正极，得电子，反生还原反应，电极方程式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+，B错误；C根据图示和分析，充电时，电极M与外加电源的负极相连，C正确；D充电时，电解池的阴极M连接外加电源的负极，电解质中阳离子Zn2+向阴极M移动，D错误；故选C。点睛二次电池的电极，放电时正极，充电时则为阳极；放电时负极，充电时则为阴极；原电池负极的判断：电子流出那一极是负极，发生氧化反应的一极是负极，阴离子向负极移动，负极有可能因参加反应溶解而变细，如果是二次电池，与电源负极相连的那一极，在放电时是负极。6.25C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关

9、系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 图中a=2.6B. 25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-6.4C. M点溶液中：D. 若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方答案A详解A根据N(7.4,1)点，lg=1，则=10，碳酸的一级电离常数Ka1=1010-7.4=10-6.4，将M点c(H+)带入一级电离常数公式，解得=102.6，a=2.6，A正确；B该反应的平衡常数Kh=，根据M点，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，带入数值，此反应的平衡常数为10-7.6，B错误；CM点溶液中，依据电荷守恒c(H+)+c

10、(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)CrO42-NO3-，其原因是_（4）当加热到一定温度时，水滑石类化合物会发生分解，部分产物转化为尖晶石结构的MgxAlyOz，晶体结构如图2所示，它的化学式为_;A块、B块均为边长为apm的立方体，设阿伏加德罗常数为NA，则最近的两个Al离子之间的距离为_pm，密度为_gcm-3(列出计算表达式）。答案(1). D (2). sp2 (3). 1 (4). 3 (5). 3 (6). 氢键 (

11、7). 阴离子带电荷越高，受到吸引力越强 (8). MgAl2O4 (9). a (10). 分析(1)根据电子排布图得出粒子状态，3p轨道的电子能量高于3s，第二电离能大于第一电离能，据此分析解答；(2)计算CO32-中C原子的价电子对数和孤电子对数，判断C原子的杂化方式，结合侧板结构图分析各微粒个数；(3)OH-和层间阴离子间可形成氢键，根据阴离子所带电荷与受到的吸引力之间的关系进行分析解答；(4)利用均摊法计算晶胞中个原子的个数，利用公式，结合立体几何知识进行计算。详解(1)BC微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是C微粒能量高于B，稳定性BC，所以失电子能量BC；AD都是原子，但是A是基态、D是激发态，能量：DA，稳定性AD，所以失去一个电子能量：AD；B为Mg+、A为Mg原子，B再失去电子所需能量就是Mg原子的第二电离能，A失去一个电子的能量是Mg原子的第一电离能，其第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量BA，因