《水溶液中的离子平衡》单元测试题.docx

1、水溶液中的离子平衡单元测试题水溶液中的离子平衡单元测试题数理报社命题组.选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ()A.HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO22.将25mLpH = 10的KOH溶液与50mLpH = 10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的 pH 为()A . 9.7 B. 10 C. 10.3 D . 10.73. 下列叙述仪器“ 0”刻度位置正确的是( )A .在量筒的上端 B .在滴定管的上端C .在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边4. 下列溶液，一定呈中性的

2、是 已知pOH = _ lgc(OH _)()A . c(H+) = 1 X10-7mol L-1 的溶液B . pH = pOH的溶液C . pH = 14 pOH 的溶液D .由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后形成的溶液一 A 一 A5.常温下，在0.1mol L CH3COOH溶液和0.1mol NaOH溶液中，水的电离程度()A.前者大 B.前者小 C. 一样大 D .无法确定6. 标准状况下充满 NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这 种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是( )A . 2.50 mol/L B . 0.25

3、0 mol/L C . 0.025 mol/L D . 1 mol/L7.25 C时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的 PH试纸测定a、c两点对应的溶液 PH时，先用少量水将 PH试纸湿润，然后测定。则测得的 a、c两点处溶液的PH关系为A、相等 B 、大于 C 、小于 D 、无法确定 工-I :&已知 BaSO4(s) Ba (aq) + SO(aq)的平衡常数为 Ksp= c(Ba ) c(SO4 )= 1.0X 10-10。在pH = 1的H2SO4溶液中加入少量 BaSO4固体，溶液中有关离子浓度的关系正确()+ 2+ -5A . C(H )

4、= 0.2mol/L B . Ba (aq) = 10 mol/LC. C(Ba )+ C(H ) = C(SO4 )+ C(OH ) D. C(SO4 )增大9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4= Na+ H+ + SO42一。某温度下，向C(H+) =1X10一6mol/的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测定溶液的C(H+)= 1 Xl02mol/L。 下列对该溶液的叙述不正确.的是( )A .该温度高于25 CB由水电离出来的 H的浓度1X10 mol/LC. NaHSO4晶体加入抑制水的电离D .取该溶液加水稀释 100倍，溶液中的C(OH -)减小1

5、0.最近有人用一种称为“超酸”的化合物 H(CB11HC|6)和O。反应，使 O。获得一个质子,得到一种新型离子化合物 HC60 + CBiiHCb-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可 以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是( )A.NH + HCl = NH 4CIB.NaOH + HCl = NaCI + H 20C.Mg +2HCI = MgCI 2 + H 2 fD. H2O +CHCOOH 一 +CWCO011.常温下将稀 NaOH溶液和稀CHaCOOH溶液混合，不可能出现的结果是( )+ 一 + 一A . pH 7,且 c(Na ) C(OH ) c(H ) c (CH a

6、COO )+ + 一 一B.pH 7，且 c(Na )+ C(H ) = c(CHaCOO ) + C(OH )+ + 一C.pH v 7,且 c (CHaCOO ) c(H ) c(Na ) c(OH )+ + D . pH=7，且 c(CH aCOO ) = c(Na ) c(H ) = c(OH )12.已知下面三个数据， 7.2X 10-4、2.6 X 10-4、4.9X 10-10分别是三种酸的电离常数， 若已知这些酸可发生如下反应： NaCN + HNO2= NaNO2+ HCN，NaCN + HF = NaF+HCN，NaNO2+ HF = HNO2+ NaF。由此可判断下列叙述

7、中，不正确的是 ( )A . HF的电离平衡常数是 7.2 X 10-4B . HNO2的电离平衡常数是 4.9 X 10-10C .根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比 HCN大，比HF小13.如右图是对10mL 一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的 NaOH溶液滴定ABCDc(HCl)/mol L10.120.040.030 09c (NaOH)/ mol L_10.040.120.090 03的图象。依据图象推出盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )14.在25C时，由水电离出的 c(H+)为1 X 10 42 moI/L，该溶液不可

8、能是下列中的 ()A . pH = 2 的 HNOa B . pH = 12 的 NazCOa 溶液中C.0.01mol/L 的醋酸 D. 0.01mol/L 的 NaOH15.广义的水解观认为， 无论是盐的水解还是非盐的水解， 其最终结果是反应中各物质 和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。 根据上述观点，下列说法不正确的 是A . CaO2的水解产物是 Ca(OH)2和H2O2 B. NaCIO的水解产物之一是 HCIOC. PCIa的水解产物是 PHa和HCIO D . Mg aN2水解生成NH a和Mg(OH)216.以酚酞作指示剂，对某新制 NaOH溶液进行中和滴定实验，

9、数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(mol L-1 )的体积20mLNaOH 溶液V)mL20mLNaOH 溶液+ 10mLH 2OV2 mL敞口隔夜放置的 20mLNaOH溶液V5 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L )合理的是( )B . C = 0.01 X (乂 + V2) /(2 X 20)D . C = 0.01 X % /20A. c = 0.01 X (V1 + V2 + V3) /(3 X 20)C. c = 0.01 X (V + V3)/(2X 20)二.填空题(本题包括4个小题，共44分)17. ( 10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH+、Mg

10、+、Ba2+、Al3+、I-、NO-、CO2 - SO4 - AlOf，取该溶液进行以下实验：(1) 取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。(2) 取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4呈紫红色，可以排除 存在。(3) 另取出部分溶液逐渐加入 NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均 无沉淀产生，则又可排除 的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加 NaCO溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。(5) 根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。+ -18. ( 8分)(1)与纯水的电离相

11、似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 NH4+NH2,据此判断以下叙述中错误的是( )A .液氨中含有 NH3、NH4+、NH2等微粒+ -B .一定温度下液氨中 C(NH 4 ) C(NH 2 )是一个常数C.液氨的电离达到平衡时 C(NH 3) = C(NH 4 ) = C(NH 2 ) D .只要不加入其他物质，液氨中 C(NH 4+) = C(NH 2-)(2)完成下列反应方程式1在液氨中投入一小块金属钠，放出气体 2NaNH 2溶于水的反应 3类似于 “H+OH =H2O”的反应 19. ( 8)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是： H2A = H+ HA 一

12、;HA H + + A2，回答下列问题：(1) Na2A溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示) 。(2)若0.1 mol L-1NaHA溶液的pH = 2,贝U 0.1mol L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol L-1 (填“”、或 “V”)。(3) 0.1 mol L-1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。20、(10分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后， 溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na+) c(CH 3COO)(填“”、“V”或=)。(2)常温下，pH = 3的醋酸和pH =

13、 11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或 冲性”），溶液中 C（Na+） c（CH3C00）（填 “”、“V” 或“=”）。（3） 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），醋酸溶液的体积 氢氧化钠溶液的体积（填“” 、“V”或“=”）。（4） 将mmol L-1的醋酸和nmol L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH = 7,则醋酸溶液中c（h+） 氢氧化钠溶液中c（0H）（填“”、“V”或“ =”），m与n的大小关系式m n （填“”、“V”或“=”）。21.（6分）常温时

14、将pH=2的某酸H nA与pH=12某碱B（OH） m等体积混合后，溶液的 pH=6（1） 写出生成的正盐的化学式为 。（2） 该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为 （3） 简述该混合液呈酸性的原因： .实验题（本题包括1个小题，共10分）22.(H2C2O4 XH2O)通过查阅资料和（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体 进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关的学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体 （H2C2O4 XH2O）中X值。网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定。X值。学习小组的同学设计了滴定的

15、方法测定1称取1.260g纯草酸晶体，将其配置 100.00mL水溶液为待测液。2取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀3用浓度为0.100 0mol L-1的KMnO 4标准液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL。（1） 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的 “乙”）滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志可以是 （3） 通过上述数据，求得 X = 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的 KMnO 4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 X值会 。H2SO4。（填“甲”或X值会（填“偏大”、2MnO 4 _+ 5H2C

16、2O4 + 6H = 2Mn? + 10CO2 T + 8H2O参考答案及解析1.D【解析】在一定条件下某溶液能够导电是因为电解质电离产生了自由移动的离子，不管是电解质还是非电解质都应是化合物， CI2是单质，B项不符合题意；其他三项的水溶液都能导电，但 HCIO NHHCO是电解质，所以 A、C两项不符合题意；SO是非电解质，但 SO溶于水后生成的 HSO会电离出自由移动的离子而导电， D项符合题意。2.B3. B【解析】量筒无“ 0”刻度，滴定管“ 0”刻度在上方，托盘天平“ 0”刻度在标尺 的左边。4. B【解析】溶液呈中性的本质是溶液中 C(H+)= C(OH )，所以B正确。5. A

17、【解析】酸、碱的电离出的 H+、OH -均抑制水的电离，而 O.lmol 1CH3COOH+ 1 1 _ 1 一 溶液中C(H)v 0.1mol L , 0.1mol L NaOH溶液中c(OH -)= 0.1mol L ,故水的电离程度前者大。VL6. C【解析】设烧瓶的体积为 V L,则所得氨水溶液的浓度为 22.4L mol -疋VL0.0446 mol L-1 ,标准溶液的浓度越接近待测溶液浓度，误差越小。7. C【解析】测定前将 PH湿润，实际上相当于将溶液稀释，此时 a点c ( H+)增大，PH 减小，而c点c ( H+)减小，PH增大。8. D【解析】加入少量 BaSQ固体，有少

18、量固体溶解，导致 c(SO42_)增大，D正确；由 pH= 1 可知溶液中 c(H ) = 0.1 mol L -;由 Ksp(BaSO4)可知 c(Ba ) = Ksp(BaSO4)/ c(SO4_) =2 X 10 9 ；由电荷守恒知C错。9. D【解析】某温度下，蒸馏水中的 c(H+)= 1X0_6mol L_1 1X10_7mol L_1,且此温度 下 Kw= c(H+)水 c(OH -)水=1.0 X 10-6 X 1.0X 10-6 = 1.0X 10-12，故该温度高于 25C, A 项k 1 0 疋 10 二2正确；由 C(H+)水=c(OH _)溶液= W = 10 = 1

19、x10 10mol L 1 , B 项正确;c( H )溶液 10NaHSO4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离， C项正确；稀释后，溶液中 c(H+)减小，但水的离子积不变，故溶液中的 c(OH -)增大，D项不正确。10.A【解析】根据题意获得超酸的一个氢离子形成阳离子，该阳离子与超酸的阴离子 形成离子化合物，只有 A项最为形似。11 . A【解析】A项不满足电荷守恒(溶液呈电中性) ，错误；而B项为溶液的电荷守 恒，正确；当碱量很小少，可能出现 C项的情况；当二者混合成中性时，则出现 D选项情况。12.B【解析】相同温度下弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应

20、，由此三个反应化学方程式可以得出： HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个 K值遇酸对应起来。以上三个反应中，第反应说明HNO2 HCN ,，第反应说明 HF HNO2，只根据这两个反应可作出比较。13.D【解析】由图像可知，30mLNaOH溶液恰好中和10mL盐酸,则3c(NaOH) = c(HCl), 表中 A、D 组属此种情况，但 A 组中 c(HCl) = 0.12mol L , c(H )= 0.12mol L , pH v 1,不符合图象，D组中c(H+)= 0.09mol L_1, pH 1,加入20mLNaOH溶液后混合液的 c(H+)0.

21、09mol0.0L -0.03mol L 0.02L0.01L +0.02L正好符合题意。14.C【解析】25C时水电离的c(H+)为1X 10 42 mol L_ 1v 1 X 10mol L_S说明此溶液是抑制水的电离，可以是酸溶液也可以是碱溶液。 Na2CO3促进水的电离，B项错误；如果是酸溶液，c(OH 一)溶液=c(H+)水=1 X 10 mol L 1, c(H+)溶液=10 mol L 1,故该溶液可以是 pH = 2的HNO3,但不可能是O.OImol L 1的醋酸；如果是碱溶液，C(H+)溶液=C(H +)水=1 X 10 2 mol L 1, C (OH -)溶液=1 X

22、10 - mol L 1，故该溶液也可以是O.OImol L1 的 N aOH 溶液。15.C【解析】根据题意，广义水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而 C中氯原子带负电，应与氢离子结合，磷原子带正电，应与氢氧根离子结合，该项错误。16. B【解析】敞口隔夜放置的 NaOH溶液已有部分变质为 NazCO，而用酚酞作指示剂 时滴定终点的pH接近8，此时NstCO与盐酸反应生成的是 NaHCO消耗的盐酸量少，使滴 定结果偏低，故第组数据舍去。17.(1) CO2 - AlO - (2) NO- (3) Mg+ Al 3+ (4)

23、BeT , SO4 - (5) I-、Ba2+;+NH。【解析】(1) cc3 -和AlO 2均不能存在于酸性溶液中；(2)根据实验现象，说明原溶液中含有 I-，而I-具有强还原性，在酸性条件下与 NO不能共存，即原溶液中不含 NO,;(3)若含有Mg+和Al3+，则加入氢氧化钠溶液过程中应该有沉淀产生，根据实验现象 可排除这两种离子的存在；(4) 确定含有Ba2+,而Ba2% SO2 -不能共存，故原溶液中无 sQ 一；(5)综合以上分析，不难得出该问答案。18.(1) C 2Na+2NH3=H2f +2NaNH NaNH 2+H2O=NaOH+NH 3 f或NH2+H2O=OH +NH3?

24、 NH2+NH4+ =2NH3或 NHQ+NaNH 2=2NH 3 f +NaCl【解析】此题要求掌握水自偶的实质 (水分子电离产生的 H+与H2O结合形成H3O+)以及水 的电离平衡，并能迁移应用于对于 NH3电离的认识：NH3分子电离产生 H+和NH2, H+与NH3 结合生成NH4+，液氨电离产生等量的 NH?与NH4+, 定温度下离子浓度乘积为一常数； NH4+ 类似于H + , NH2-类似于OH-。具备上述知识后，就可顺利完成解题。2 19.(1)碱性 A + 出0 HA + OH (2)v+ + 2水解反应：A2+ H2O- HA 一+ OH 一，其溶液显碱性。10.1 mol

25、L- NaHA 溶液中,1C（H ） = 0.01mol L-,即 0.1(2)由题意可以得知（3） C（Na ） c（HA _） C（H ） C（A ） C（OH _）mol L-1HA -电离产生的C(H+) = 0.01mol L-1。在 0.1mol L-1H2A 溶液中，因第一步电离-1 + + 2 +(3) 0.1 mol L NaHA 溶液中：NaHA = Na + HA -，HA .-H + A , H2O .-H+ OH 一，由题意可知：c(Na+)= 0.1 mol L-1, HA -部分电离,其浓度小于0.1 mol L-1, c(H+) =0.01 mol L-1, c

26、(A2)v0.01 mol L-1,所以溶液中各种离子浓度大小的顺序为 C(Na+)+ 2 一 C(HA 3 c(H ) C(A ) C(OH 一)。20.(1)碱性 (2)酸性 v (3)中性 (4)【解析】(1)等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好中和生成CH 3C00Na , CH 3COO 一水解呈碱性；据电荷守恒知 c (Na +) + c(H+) = c (CH 3COO 一) + c(OH 一)，由于 c(OH一) c(H+)，故 c(Na+) c(CH3COO一)。(2) 常温下，pH = 3的醋酸中c(H+)等于pH = 11的氢氧化钠溶液中c(OH )，醋酸

27、为 弱酸，醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO 一)+ c (OH 一)和 c(H+) c (OH 一)可得 c(Na+) v c(CH3COO 一)。(3)由电荷守恒 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO一) + c(OH 一)和 c (Na+) = c (CH3COO 一) 可知c(H+) = c(OH 一)，所以溶液显中性；若物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体 积混合，溶液显碱性，为使溶液呈中性，醋酸溶液的体积必须大于氢氧化钠溶液的体积。(4) 醋酸溶液和氢氧

28、化钠溶液等体积混合，若醋酸溶液中 c(H+)等于氢氧化钠溶液中c(OH 一),由于醋酸是弱电解质， 混合溶液呈酸性，为使溶液显中性，需使醋酸溶液中c(H+) 小于氢氧化钠溶液中 c (OH 一)；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若二者的物质的量浓 度相等，溶液显碱性，为使溶液呈中，则要求醋酸过量，即 m n。21 . (1) B nA m (2) An- + H2O HA心)一+ OH - ( 3)过量的弱酸进一步电离出+H【解析】(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH 一完全反应生成的盐，A显一n价，B显+ m价，所以正盐为Bn Am。( 2 )若为强酸强碱，两者恰好反应生成的盐不水解，溶液呈

29、中 性，不符合；若为弱碱强酸，则等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合；所以 应为弱酸强碱混合，An木解，注意，An一分步水解，可只写第一步：An + H2OHA(n，l+ OH 一。(3)弱酸过量，电离出 H +。22. (1)甲 (2)当滴入最后一滴 KMnO 4溶液时，溶液由无色变紫色，且 30s不褪色，即达到滴定终点 (3) 2偏大 偏小【解析】(1)因为KMnO 4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用 KMnO 4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时， 再滴加KMnO 4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3) 由题给化学方程式及数据可知，1.260g纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为：0.100 0mol L-1 X 10.00X 10 lx 5 x 100mL = 0.010 0mol，贝V 1.260gH2C2O4 XH2O 中含 H2O2 25mL1.260g - 0.0100mol 90g mol*的物质的量为： =0.020 0mol，贝U x = 2。18g mol J若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO 4 溶液的体积偏小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则n(H20)偏大，x偏大；同理，若KMnO 4溶液变质，则消耗其体积偏大, 所得 x 值偏小。