届高考化学难点专题突破顺序不同现象异.docx

1、届高考化学难点专题突破顺序不同现象异2011届高考化学难点专题突破-顺序不同现象异化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是( )A.NH3H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl案例探究例题下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是_。A.NaOH和CuSO4 B.Ca(OH)2与H3PO4C.NaOH与AlCl3 D.NaAlO2与HCl命题意图：考查学生对过量反应的认识。知识依托：无机化学反应。

2、错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。解题思路：逐项分析。(1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：Cu22OH=Cu(OH)2即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。A可选。(2)将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。将

3、H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。B不可选。(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。C不可选。(4)将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。

4、可见，D不可选。答案：A锦囊妙计顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键：将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。歼灭难点训练1.()向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO22.()向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是( )A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH3

5、.()一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是( )A.Na2SO4 B.(NH4)2SO4 C.Pb(Ac)2 D.HNO3()4.()已知，向Zn2溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水 请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂(代号)沉淀物的

6、化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2和Al3(2)Zn2和Mg2(3)Zn2和Ba2(4)Fe3和Al3附：参考答案难点磁场解析：B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2NH4OH2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3(aq)，至AgNO3过量时，总反应如下：AgNH3H2O=AgOHNH4，故有沉淀产生。答案：A歼灭难点训练1.提示

7、：A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。答案：D2.提示：一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体，相互反应，分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，当胶体过量时，它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚，生成沉淀。答案：AC3.提示：C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。答案：CD4.提示：(1)Zn2和Al3不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3H2O分开，因为Zn

8、(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。(2)Zn2和Mg2可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2转化为Zn(NH3)，而Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2转化为ZnO，而Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。(3)Zn2和Ba2可用H2SO4(aq)分开，因为H2SO4(aq)与Zn2不反应，但可使Ba2生成沉淀。(4)Fe3和Al3可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，而Al3转化为AlO。答案：(1)E Al(OH)3 Zn(NH3) (2)DMg(OH)2 ZnO或E

9、 Mg(OH)2 Zn(NH3) (3)A BaSO4 Zn2 (4)D Fe(OH)3 AlO2011届高三高考化学难点专题突破-等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。密度为0.91 gcm1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5% B.大于 12.5%C.小于 12.5% D.无法确定案例探究例题把 70% HNO3(密度为 1.40 gcm3)加到等体积的水中，稀释

10、后 HNO3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35 B.0.35 C.0.35 D.0.35命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A项；解题过程中思维反向，也会误选 B项。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO3 的质量分数为：w混=35%而等体积混合时水的质量小于 HNO3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO3(aq)，故其质量分数大于

11、 35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。7(2)求出，并在数轴上标示出来。(3)标出w混：w混在与 大的液体的质量分数之间。答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w混=2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W混，W(大)具体解题时，常用数轴表示法。歼灭难点训练1.()有甲、乙两种 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %，乙中 H2SO4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均

12、匀后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( )A.2a% B.2a% C.2a% D.无法确定2.()将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。( )3.()有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )A.0.80 B.0.80 C.0.20 D.0.204.()在100 g 浓度为 18 molL1密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 molL1的硫酸，则加入水的体积为( )A.100 mL B.100 mL C.100 mL D.mL附

13、：参考答案难点磁场提示：氨水越浓密度越小。因为12，所以w混离w1 更近，即 w混0.125。答案：C歼灭难点训练1.提示：答案：A2.提示：答案：B3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。则：答案：BC4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。18 molL1浓 H2SO4密度比水的密度 1 gcm3大的多：(浓 H2SO4)=1.8 gcm3，100 g 该浓 H2SO4体积 V 比 100 mL 小得多：V(浓 H2SO4)= mL=56 mL。这样所加水的体积肯定小于 100 mL，但绝对不是100 mL，即其

14、所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。答案：A2011届高三高考化学难点专题突破-混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方法就能化解这类难题。 难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 常温下，A 和 B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中Mr(A)Mr(B)，只含有 H、Cl 两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，H 和 Cl 的质量总是大于 271，试确定 A 为 ，B 为 ，并简析此混合气体中有 A 的形成过程 。 案例探究 例题常温下 A 和 B 两

15、种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于 B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于 14/3。由此可确定 A 为_，B 为_，其理由是_。若上述混合气体中氮和氢的质量比为 71，则在混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为_；A 在混合气体中的体积分数为_%。命题意图：主要考查学生根据题设确定混合物成分的能力。知识依托：NH3 中 N、H 元素的质量比。错解分析：审题不严，计算出了 A 的质量分数，或计算出了 B 的体积分数。解题思路：解答此题，首先考虑氮、氢两元素组成的化合物 NH3，分析 NH3 中氮氢质量比。

16、NH3 中，m(N)m(H)=143。题设条件下，m(N)m(H) 143，这只须在 NH3 中混入 N2 即可。由题意，Mr(A)Mr(B)，所以 A 为 N2，B 为 NH3，因Mr(N2)=28，Mr(NH3)=17。设混合气体中 A 和 B 的物质的量之比为 xy。由题意，“xN2yNH3”中，14(2xy)3y=71，解得，xy=14。(A)=1(14)=20%。答案：N2 NH3 纯 NH3 中氮和氢质量比为 14/3，在纯 NH3 中混入任何比例的 N2，都将使氮和氢质量比大于 14/3 14 20。锦囊妙计已知某气体混合物由两种元素组成，且知这两种元素的质量比大于(或小于)a/

17、b，如何确定组成混合物的成分。其方法是：变不等(大于或小于)为相等，找出两元素(A 和 B)质量比等于 a/b 的化合物(AxBy)。若混合物中 A、B 两元素质量比大于 a/b，则在 AxBy 中混入 A(g) 或 A(xm)By(g) 符合要求；若混合物中 A、B 两元素质量比小于 a/b，则在 AxBy 中混入 B(g) 或 AxB(ym)符合要求。(x，y，mN)歼灭难点训练1.()下列各组混合气体中，C、H 元素质量比可能最小的是( )A.H2 和 CH4 B.CH4 和 C2H6C.C2H2 和 C2H4 D.C3H4 和 C4H82.()将例题中的“氮”改为“碳”；将“质量比总大

18、于 14/3”改为“质量比总小于 31”将“质量比为 71”改为：“94”。其他同例题，试求之。3.()常温常压下，由 A、B 组成的混合气体Mr(A)Mr(B)，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素。A 和 B 不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 38，则 A1 为_，B1 为_；若碳氧质量比总小于 38，则 A2 为_，B2 为_。若 B1 和 B2 常温混合后，碳氧质量比总小于 38时，B1、B2 必须满足的关系是 n(B1)n(B2)_。4.()常温常压下，A 和 B 两种气体组成的混合气体Mr(A)Mr(B)，经分析混合气体中只含有氮和氧两种元素，而且不论 A 和 B 以何种比例混

19、合，氮和氧的质量比总小于 74。符合以上关系的 A、B 可能有多种，请将正确答案填入下表，可不填满，也可扩填，但填入错误的要扣分。组合AB(注意：A 在上，B 在下，不可无序乱填)若混合气体中氮氧质量比恰好为 72，则 A 为_，B 为_；n(A)n(B)=_。附：参考答案难点磁场提示：271 恰为 HCl 气体中 H 元素和 Cl 元素的质量比，可见混合物应为 H2 和 HCl 的混合气体。生产 HCl 时，可使 H2 在 Cl2 中燃烧，也可使 Cl2 在 H2 中燃烧，工业上采用后者。可以减少环境污染，保障生产安全。答案： H2 HCl 工业制盐酸过程中所得混合气体中有 H2，是由于 C

20、l2 在过量 H2 中燃烧的结果。歼灭难点训练1.提示：C、H 质量比最小，则含 H 元素可能最多。A 中 H2 无限多时，C、H 元素比最小。答案：A2.解析：解答此题，首先从碳、氢元素形成的化合物中寻找碳氢元素质量比为 31 者。CH4中，m(C)m(H)=124=31。题设条件下，m(C)m(H)31，这只能在 CH4中混入 H2 (CH4中若混入其他碳氢化合物，如 C2H2，只能使m(C)m(H)31)。由于Mr(A)Mr(B)，所以 A 为 CH4，B 为 H2。设混合气体中 A、B 物质的量分别为 x 和 y。则“xCH4yH2”中，12x(4x2y)=94，解得，xy=32， (

21、A)=(35)100%=60%。答案：A：CH4 B：H2 CH4中碳氢质量比为 31，是气态烃中碳、氢质量比最小的，若使碳氢质量比比 31 还要小，只有在 CH4中混入 H2 才能满足要求 32 60%3.解析：碳氧形成的化合物有 CO2 和 CO。CO 中，m(C)m(O)=1216=34；CO2 中，m(C)m(O)=1232=38。若要使混合气体中碳氧质量比总大于 38，只须在 CO2 中混入CO即可；若要使混合气体中碳氧质量比总小于38，只须在CO2中混入 O2 即可。可见，A1 为 CO2，B1 为 CO；A2 为 CO2，B2 为 O2。设符合条件的 B1、B2 混合气体中，B1

22、、B2 的物质的量分别为 x 和 y，由题意，“x COyO2”中，12x(16x32y)38，解得，xy21。答案：CO2 CO CO2 O2 n(B1)n(B2)21。4.解析：氮、氧两元素可形成多种化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5。其中，N2O 气体中，n(N)n(O)=2816=74；其余气体含氧量逐渐升高，因而 n(N)n(O)74。这样，在 N2O 气体中混入 NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5 以及 O2 中的一种，皆可使所得混合气体中 n(N)n(O)74。当n(N)n(O)=7274 时，只有在 N2O中混入适量 N2 才行。设混合气体

23、中 N2O 和 N2 的物质的量分别为 x 和 y。则“xN2OyN2”中，(28x28y)16x=72，解得 xy=11。答案：组合AN2ON2O3NO2(或N2O4)N2O5N2OBNON2ON2ON2OO2N2O N2 11.2011届高考化学难点专题突破-虚拟法所谓虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。A、B、C、D为四种易溶物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A2BH2OCD当加水稀释时，平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。案例探究例题6

24、00 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I2(g)H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。图81(1)按图81所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答： (2)按图81所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。答： 命题意图：考查学生对平衡移动及有色气体浓度被等知识的认识。知识依托：勒夏特列原理。错解分析：从实线方向观察，根据 A、B 两状态下的 I2 的浓度关系：cB(I2)=2cA(I2)误以为能观察到容器内颜色的变化。解题思路：状态A与状态B的不同

25、点是：pB2pA，但题设反应是气体物质的量不变的反应，即由状态A到状态B，虽然压强增大到原来的2倍，但是平衡并未发生移动，所以对体系内的任何一种气体特别是 I2(g) 而言，下式是成立的：cBI2(g)=2cAI2(g)。对第(2)小问，可将有色气体 I2(g) 沿视线方向全部虚拟到活塞平面上犹如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。则视线方向上的 I2 分子多，气体颜色就深；反之，则浅。答案：(1)可以观察到颜色深浅的变化。由于方程式两边气体物质的物质的量相等，容积减半，压强增大到2倍时，I2()及其他物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2()紫色加深。(2)不能观察到

26、颜色深浅的变化。因为由状态A到状态B，平衡并未发生移动，尽管 cBI2(g)=2cAI2(g)，但 vBI2(g)=vAI2(g)，即视线方向上可观察到的 I2(g) 分子数是相同的，故不能观察颜色深浅的变化。锦囊妙计化学中，虚拟法的应用是广泛的，除可虚拟物质状态外，还有很多可用虚拟法解决的问题，如配平复杂氧化还原反应时，可将复杂化合物中各元素的化合价皆虚拟为零；虚拟出某些混合物的“化学式”；虚拟出某些解题时用到的数据；虚拟出解题需要的某些条件；虚拟反应过程；虚拟反应结果等等。歼灭难点训练1.()在一密闭容器中发生如下反应：aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平

27、衡建立时，cB 是原来的 60%，则( )A.平衡向正反应方向发生了移动 B.A 物质的转化率变小了C.B 物质的质量分数增大了 D.ab2.()在常温常压下，向5 mL 0.01 molL1FeCl3(aq)中滴入0.5 mL 0.01 molL1的NH4SCN(aq)，发生如下反应：FeCl33NH4SCNFe(SCN)33NH4Cl ( )所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B.向溶液中加入少量的水C.向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出D.向溶液中滴加2滴1 molL1的FeCl3(aq)3.()在一定温度和压强下，某容器内存在如下平衡

28、(平衡 A)：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是( )A.气体的平均式量比原来大 B.气体的平均式量比原来小C.气体的平均式量与原来相等 D.依据题给条件无法确定4.()CuCl2(aq) 因浓度不同，颜色往往不同。有的是黄色，有的是绿色，还有的是蓝色。已知 CuCl2(aq) 中存在如下平衡：Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 黄色试回答下列问题：(1)欲使溶液由黄色变为蓝色，可采取的两种方法为： ； 。(2)欲使溶液由蓝色变为绿色，可采取的两种

29、方法为： ； 。附：参考答案难点磁场解析：可将水虚拟为容器，将 A、B、C、D 四种易溶物质虚拟为盛在“水容器”中的气体物质。那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。答案：逆 因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。歼灭难点训练1.提示：虚拟一种中间状态，假设平衡不移动，则新平衡建立时：cB 是原来的 50%，而事实上 cB 是原来的 60%，这表明扩大容积平衡向生成 B 的方向正反应方向发生了移动。答案：AC2.解析：从反应实