河南省洛阳市届高三上学期第一次统一考试试题化学汇编.docx

1、河南省洛阳市届高三上学期第一次统一考试试题化学汇编河南省洛阳市2018届高三上学期第一次统一考试（12月）化学本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2 分，共2 0分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成2下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）AH2O2

2、的电子式： BCO2的比例模型：C质子数与中子数相等的氢原子符号：21H DHClO的结构式为：H-Cl-O3下列说法正确的是（ ）A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变BKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同DAgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X- )，故Ksp(AgI)ND离子半径rr(X2-)r(Y+)6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A向水中通入SO2 B将水加热煮沸 C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl7下列实验中

3、,所加固体可以完全溶解的是（ ）A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中8下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B用10mL量简量取0.50molL-1H2SO4溶液5.50mLC向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极 D盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞9下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下

4、,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应l0有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是（ ）AA分子中所有碳原子均位于同一平面 B用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应 D1molB最多可与5molH2发生加成反应二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A室温下,1LpH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NAB

5、0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NADpH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA12下列离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制

6、备镓的流程如下图所示：下列判断不合理的是（ ）AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3CGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D碱性：Al(OH)3Ga(OH)314利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）A用装置测量生成氧气的化学反应速率B用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用15下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C常温下在c(H+)=

7、10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-16海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶17化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁

8、共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）A1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH BA在一定条件下可与4molH2发生加成反应C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D与A属于同类化合物的同分异构体只有2种18电解硫酸钠溶液牛产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l2，下列有关说法正确的是（ ）Aa电极反应式为：2H+2e-=H2 B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜 D每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙19向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合

9、溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A醋酸的电离平衡常数：B点A点B由水电离出的c(OH-)：B点C点C从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)20T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)B反

10、应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(Lmin)C升高温度,反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强第卷(非选择题,共50分)三、填空题(本题共4小题,共50分)21(12分)醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2

11、+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76gCr(CH3COO)222H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是 。（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。（3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为 。（4）装置丙中导管口水封的日的是 。（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序 (填标号)。a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率

12、是 。（7）一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在 。22(12分)醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2-6.79.5NiCO3Ksp=9.6010-6（1）调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是 。（2

13、）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是 、 。（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式 。（4）酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式 。（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0molL-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。(保留小数点后1位有效数字)（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时问分别为 。23(13分)科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用来合成低碳烯烃

14、。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)H=-44.0kJ/mol，则a= kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在 下自发进行(填“高温”或“低温”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是 。A平衡常数大小：KMKNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C

15、图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%10元以下 1050元 50100元 100元以上D当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态情感性手工艺品。不少人把自制的手机挂坠作为礼物送给亲人朋友，不仅特别，还很有心思。每逢情人节、母亲节等节假日，顾客特别多。（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。标题：大学生“负债消费“成潮流 2004年3月18日利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。2003年，上海市总人口达到1464万人，上海是

16、全国第一个出现人口负增长的地区。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：在我们学校大约有4000多名学生，其中女生约占90%以上。按每十人一件饰品计算，大概需要360多件。这对于开设饰品市场是很有利的。女生成为消费人群的主体。（5）放电时,正极的电极反应式为 。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为 g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是 。（一）大学生的消费购买能力分析24(共13

17、分)以下为合成2-氧代环戊羧酸乙酯K和聚酯L的路线：已知如下信息：（4） 信息技术优势链烃A可生产多种重要有机化工原料、合成树脂、合成橡胶等,在标准状况下的密度为1.875gL-1。500元以上 12 24%+R2OH（2） 文化优势请回答以下问题：（1）A的名称是 ，K中含氧官能团名称为 。秘诀：好市口个性经营（2）四的反应类型是 。（3）写出反应因、的化学方程式： （4）与H官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1234的是 (写结构简式)。（5）利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料制备(其他试剂任)的合成路线流程图。 化学答案一

18、、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)l-5 ACDDD 6-10 ABDDB二、选择题(只有一个选项符合题意,共10小题,每小题3分,共30分)11-15 BDDBB 16-20 CCBDC三、填空题(本题共4小题,共50分)21(共12分)（1）保证分液漏斗中的液体顺利流下(1分)（2）2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+(2分)（3）关闭K1,打开K2(2分)（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬(1分)（5）b、c、a(2分)（6）73.4%(2分)（7）混合气体通入澄清石灰水,变浑独，说明混合气体中含有CO2。混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明

19、混合气体中含有CO。(2分)22(共12分)（1）5.0pH6.7(2分)（2）SiO2、CaSO4(1分) CaF2(1分)（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分)（4）NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O(2分)（5）31.4g(2分)（6）70和120min(2分)23(共13分)（1）-127.8(2分)（2）低温(1分)（3）C(2分)（4）(2分)【作图要求：O点坐标(0,12.5)，t0平衡时在12.5到20之间。】（5）3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C(2分)（6）11.2(2分)（7）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点(合理给分)(2分)24(共13分)（1）丙烯(1分) 羰基、酯基(1分)（2）取代(水解)反应(1分)（3）(每个方程式2分)+NaOH+NaCl+H2O(或)+(2n-1)H2O（4）8(2分) (1分)（5）C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5(3分)