云南省昆明市官渡区一中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx

1、云南省昆明市官渡区一中学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案官渡一中2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题2分，共50分,每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡上）1下列化学用语表示正确的是（ ）AN2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC原子核内有8个中子的氧原子：18O DS2的结构示意图：2.下列表述不正确的是（ ）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、

2、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液3下列叙述中，正确的是（ ）AO2、O3互为同位素 B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体 DH2O与D2O的组成元素不同4下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D5下列对元素周期表说法不正确的是（ ）A共有7个周期和16个族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质6.下

3、列溶液中的离子定能大量共存的是( )A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-7下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是()元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价6221A.原子序数WZXY B纯净的X在Z2中燃烧生成XZ3CZ的最高正价为6 DHW是热稳定性最强的氢化物8通过一步反应不能直

4、接完成的是（ ）N2NO2 NO2NO NH3NO NOHNO3 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（ ）物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热10在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A B C D11下列反应中，符合下图所示能量变化的氧化还原反应是( )ABa(OH

5、)28H2O 与NH4Cl固体混合B盐酸与氢氧化钠的反应C高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D高温条件下铝与氧化铁的铝热反应12下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A、Z一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸D、1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移14为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大

6、理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同15某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极16、

7、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱17在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH318对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述中不正确的是()AZ

8、n和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体19一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态（ ）A

9、 B C D20等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()21把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD BACDB CCABD DBDCA22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中

10、含有的原子数为3NAC1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD常温常压下，12g 14C所含原子数为NA23.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性24下列离子反应方程式正确的是（ ）A向氨水中加入浓NaOH并加热：

11、NH4+ + OH- NH3+H2OB碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- CO2 + 2NO + 2H2OC氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ Fe(OH)3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O25.高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是（ ）A. Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性B. 反应中 NaClO 是氧化剂，N

12、aCl 是氧化产物C. 反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子D. Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌二、填空题（共50分）26（6分）(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为_。27(8分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_ 。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”

13、、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。28(12分) A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1） 元素B的符号和名称分别是 ， ；在周期表中的位置是_。（2）元素C的原子结构示意图为_。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为：_和 。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为： 和 。（5）元素D和M相比，非金属性较强的是 (用

14、元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为： (用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_ （填“增大”“减小”或“不变”）。29.（12分）纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为 231，化学活泼性与铁相似；SnCl4 的沸点为 114；SnCl4 易与水反应。请根据上图装置回答: （1）装置中发生反应的化学方程式为_ 。（2）试管II中的试剂是_，装置 V 的作用是_ 。（3）裝置最好选用下列装置中的_(填标号

15、)。 （4）实验结束后，欲回收利用装置中未反应完的 MnO2，需要的分离方法_ 。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)。 A先点燃 I 处酒精灯，后点燃处酒精灯B先点燃处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯C同时点燃 I、两处酒精灯30(12分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验

16、目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和 探究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.45601 计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= （忽略溶液体积变化）。2 应速率最大的时间段(如0s10s.)为

17、，可能原因是 。反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。官渡一中2018-2019学年高一年级下学期期中考试化学答案1、选择题（每小题2分，共50分,）1-5 D C B A D 6-10 A D B A A 11-15 C C

18、 C B D16-20 C B D C D 21-25 B B A A D二、填空题（共50分）26（6分，每空1分）(1)(2)Fe氧化Cu电极上产生气泡(3)FeH2SO4=FeSO4H227(8分，每空2分)(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液变浑浊) (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于28.（12分）（1）Be，铍；（每空1分）第二周期A族（2分）（2）（1分） （3）；（每空1分）（4）H-O-H；H-F（每空1分） （5）O（1分）（6）H2O HF（1分） （7）减小（1分）29、（12分，每空2分） (1). Sn+2Cl2 =SnCl4 (2). 饱和食盐水 (3). 冷却和收集SnCl4 (4). C (5). 过滤 (6). A30.（12分）（1）（）（）；（每空1分）（2）0.056 molL-1s-1 （2分）； 40s50s，反应放热角度回答皆可（每空1分）；90s100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可 （每空1分）； （3）C（2分）； （4）3XY3Z（2分）；