四川省成都市高二高中毕业班摸底测试化学试题.docx

1、四川省成都市高二高中毕业班摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 I-127 Na -23 Mg-24 Cu-64第 I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.置换反应2、下列物质在生活中的应用对应关系错误的是性质应用A油脂在碱性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒C

2、Al2O3具有较高熔点作耐火材料DSO2具有漂白性用SO2漂白纸浆3、下列化学用语正确的是A.CCl4的比例模型: B.环氧乙烷的结构简式:C.水的电离方程式:2H2O=H3O+OH- D.小苏打的化学式:Na2CO34、下列说法错误的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.同系物的化学性质一定相似C.常温下乙酸乙酯在水中的溶解性小于乙醇D.石蜡油裂化后产生的气体能使溴的CCl4溶液褪色5、酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A.Fe(OH)3胶体 B.漂白液 C.O2 D.生石灰6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中

3、，CH3COO-的数量为0.1NAB.6.4gCu与过量的浓硫酸反应，转移电子数为0.2NAC.0.1mol的13C中，含有0.6NA个中子D.标准状况下22.4LH2与254gI2充分反应，形成2NA个H-I键7、下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A.图1:铁钉发生析氢腐蚀 B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变 D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，W最高正价与最低负价的代数和为0。下列比较正确的是A.原子半径XYB.W和Y的单质在空气中燃烧的生成物沸点WY X YC.最高价氧化物对应水化

4、物的酸性YXD.气态氢化物的稳定性Zc(A-)c(HA)c(OH-)19、按下图所示装置实验探究硫酸铜的分解产物。实验后反应管中残留固体为红色粉末（经检测为Cu2O）。下列说法错误的是A.加热前需打开K1和K2，缓缓通入一段时间N2B.F的作用是吸收尾气C.可将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液D.若品红溶液不褪色，硫酸铜分解的化学方程式为4CuSO42Cu2O+4SO3+O220、25，101 kPa NaCl、 NaHCO3和NH3的溶解度分别为36g、10g、53g。如图是侯氏制碱法的部分流程，下列说法错误的是A.相同条件下，步骤吸收的CO2与步骤溶解的NH3体积大约相等B.步骤中水

5、的电离程度先增大后减小C.若步骤中先通CO2，则纯碱产率会降低D.溶液B中c(NH4+)c(Cl-)c(HCO3-)c(Na+)第卷（非选择题，共60分）21、（10分）铝、铁、铜在工业和生产生活中有广泛应用。（1）铝制品具有很好的耐腐蚀性能，原因是_；按性质分类Al2O3属于氧化物，依据是（用离子方程式表示）_。（2）某同学用下列实验探究铁与水蒸气的反应。步骤反应的化学方程式为_；步骤检验Fe2+的方法是_。步骤无明显现象，该同学认为步骤铁与水蒸气反应只生成二价铁，该同学的判断是否正确及理由是_。（3）含铬（）废水能致癌，Cu2O作光催化剂可将酸性废水中的Cr2O72-转化成Cr3+，并伴有

6、无色气体生成，则反应的离子方程式为_。22、（8分）某有机物A的结构简式为。回答下列问题:（1）A的分子式为_。（2）将A加入溴的四氯化碳溶液，现象为_，反应的化学方程式为_。（3）若A发生如下转化：，则：AB的反应类型是_，C的结构简式为_。A和B都是无色液体，鉴别它们的方法是_。化学式为C4H8O，且与B具有相同官能团的同分异构体共_种23、（8分）短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M的某核素的质量数与质子数相等，大气中闪电时可生成物质WX。Y可形成Y+，Z是所在周期原子半径最小的元素。回答下列问题：（1）W的原子结构示意图为_，W2M4的电子式为_。（2）YW3中存在的

7、化学键有_。（3）YWX2溶液的pH7，原因是（用离子方程表示）_。（4）一定条件下，将Z的单质与WM3混合探究WM3的还原性，推测其发生反应的现象为_。（5）右图是电解法制备YZX2的装置示意图。其阴极反应式为_；推测YZX2在生活中的用途之一为_。24、（11分）工业上制HNO3的最后一步反应是NO2被水吸收。某兴趣小组在实验室中探究NO2尽可能多地被水吸收。回答下列问题：（1）制备NO2原理：铜和浓硝酸反应制备NO2的离子方程式为_。装置设计：用D装置收集NO2，选择图I中装置，仪器连接顺序为_（按气流方向，用小字母表示）。（2）用水吸收NO2按图装置进行实验，球形干燥管Y的体积约为60

8、mL。操作步骤实验现象化学方程式打开K3Y中_。待Y管中液面不再上升，打开K1，从注射器充入约10mL气体，关闭K1Y中_。反应的化学方程式_。最后Y中气体几乎完全吸收，水充满Y管。（3）优化操作：利用图装置，提出一条比（2）中操作更简便且安全性高，又能让水充满干燥管的方案_。25、（12分）碳和氮的氢化物是广泛的化工原料，回答下列问题：（1）工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.2kJ/mol，反应过程中能量变化如图I所示。氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_ kJ/mol合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率，在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。（2）联氨作火箭燃料的反应为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g