云南省大姚新街中学学年份考试 高一化学.docx

1、云南省大姚新街中学学年份考试 高一化学云南省大姚新街中学2018-2019学年9月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A B C D 2.NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAB 常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAC 1 L 1 molL-1的稀硝酸中，含氧原子数为3NAD 1 mol CO和CO2混

2、合气体中含C原子数为NA3.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的图示是()4.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液5.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是()A 实验室中金属钠通常保存在煤油里B 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的

3、单质铁D 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6.下列事故的处理方式不正确的是()A 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B 当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C 眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不能用手揉眼睛D 浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液7.2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们化学试剂一定要安全存放。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是()A 白磷不易挥发，不需要密闭存放B 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D 在量

4、筒内稀释浓硫酸后，倒入试剂瓶并贴上浓度标签8.下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A 用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B 蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C 将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D 将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗9.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等的O2和O3 B 原子数目相等的CO和N2C 电子数目相等的O2和N2 D 等压、等体积的N2和CH410.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A 硝酸银溶液B 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D 稀硫酸酸化的硝酸银溶液11.某学生发现滴瓶中的

5、溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A 4处 B 3处 C 2处 D 1处12.下列说法正确的是()A 20 、1.01105Pa时，同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B 1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C 2 mol任何气体体积都约为44.8 LD 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同13.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A 偏二甲肼的摩尔质量为60 gB 6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC 1 mol偏二甲肼的质量

6、为60 gmol1D 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子14.下列除杂方案错误的是（）A A B B C C D D15.下列实验可实现鉴别目的的是()A 用稀硫酸鉴别两种金属银和铝B 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液C 用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液D 用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液16.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：质量相等、所含碳原子数与氮原子数相等、所含分子数相等。上述结论中正确的是()A B C D 17.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A 过滤是从液体中分离出难溶物质的实验方法B 蒸发是减少溶剂，让溶质析出的实验方法

7、C 过滤和蒸发实验中都用到的玻璃仪器是铁架台D 加热蒸发可以使溶液浓缩或溶质结晶析出18.300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（）A 0.4 molL1 B 0.3 molL1 C 0.2 molL1 D 0.1 molL119.下列叙述中正确的是()A 1 mol二氧化碳中含有1 mol碳和2 mol氧B 0.012 kg12C中含有的碳原子数约为6.021023C 1 mol甲烷的质量为16 gmol1D 2 g氢气所含的原子数目为NA20.下图所示四种化学实验操作的名

8、称按顺序排列分别为()A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤21.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是()A 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B 气体摩尔体积一定是22.4 Lmol1C 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D 相同物质的量的气体摩尔体积也相同22.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是()A 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LC 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD 相同物质的

9、量的气体摩尔体积也相同23.实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO45H2O式量为250）的质量分别是（）A 1 000 mL 50.0 g B 950 mL 47.5 gC 950 mL 30.4 g D 1 000 mL 32.0 g24.下列选项中，与物质体积大小无关的因素是()A 粒子数目 B 粒子大小C 粒子之间的距离 D 粒子的化学性质25.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是()A 用容量瓶配制溶液前应将其干燥B 用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C 容量瓶可用来长期贮存溶液D 容量瓶不能用作溶解固体

10、、稀释浓溶液的容器 分卷II二、填空题(共6小题, 共50分) 26.如图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的横线上：a浓硫酸 b碳酸钠溶液 c铝片d浓硝酸e氢氧化钠溶液f二氧化锰27.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。(2)主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。(3)实验注意事项

11、蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。28.计算填空：(1)现有34 g某气体，摩尔质量为17 gmol1，则：该气体的物质的量_。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_。(2)标准状况下，与22.4 L二氧化碳中的氧原子数目相同的水的质量是_。29.实验室欲配制下列三种溶液：实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。用

12、12 molL1的浓盐酸配制450 mL 0.10 molL1的稀盐酸。用98%的浓硫酸配制250 mL 8 molL1的硫酸。回答下列问题：(1)计算实验需称量烧碱固体的质量是_。(2)实验需量取浓盐酸的体积是_。(3)实验和共同选用的仪器是_，各自选用的不同仪器有_。(4)实验与选用的主要不同仪器是_。(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸不同是_。30.从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，观察下图中实验装置：(1)指出其错误之处，并指出正确操作：_。(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶体碘在_里聚集。31.计算并回答下列问题：(1)计算下列各物质中含有的粒子数

13、目。一个12C原子质量为1.993 31023g，则 12 g12C中含有的原子数是_。一个铁原子质量为9.3011023g，则56 g铁中含有的原子数是_。一个氧分子质量为5.3151023g ，则32 g氧气中含有的分子数是_。(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是_。(3)阿伏加德罗常数是_，符号是_，其单位是_。(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量是_。 答案解析1.【答案】A【解析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确； 生成氯化钙，生成新杂质，可直接用

14、过滤的方法，故错误。故选A。2.【答案】C【解析】过氧化钠中氧元素的化合价为1价，与水反应时生成1 mol氧气转移2 mol电子，则生成0.1 mol氧气转移转移0.2 mol电子，转移的电子数为0.2NA，A正确；常温常压下67.2 L氯气的物质的量约：2.99 mol，27 g Al的物质的量为1 mol，1 mol铝完全反应消耗1.5 mol氯气，显然氯气过量，1 mol铝完全反应失去3 mol电子，转移电子数为3NA，B正确；1 L 1 molL-1的稀硝酸中含有1 mol硝酸，1 mol硝酸中含有3 mol O原子，由于水分子中也含有O原子，则该溶液中含氧原子数大于3NA，C错误；1

15、 mol CO和CO2混合气体中含有1 mol C原子，含C原子数为NA，D正确。3.【答案】D【解析】蒸馏实验中，温度计测量的是蒸气的温度，其水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处；若温度计水银球放在支管口以下位置(如装置A和B)，测得蒸气的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置(如装置D)，测得蒸气的温度过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质。4.【答案】D【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中

16、的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，将碘萃取后静置分液。5.【答案】C【解析】实验室中金属钠通常保存在煤油里，故A正确；由于液溴易挥发且密度大于水，所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封，故B正确；保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确。6.【答案】D【解析】氢氧化钠是强碱，有腐蚀性，D项错误。7.【答案】C【解析】实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的

17、硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起， B错误；氰化物有剧毒，为剧毒品，C正确；量筒不能用来配制溶液，D错误。8.【答案】A【解析】蒸发皿可以直接加热，酒精灯外焰温度较高，加热时用酒精灯的外焰进行加热，A正确；蒸发液体时，不能直接蒸干，否则会导致固体飞溅，B错误；移动蒸发皿应该使用坩埚钳，不能使用手直接拿，且不能直接放在实验台上，C错误；将灼热的蒸发皿直接用冷水冲洗，容易炸裂，D错误。9.【答案】B【解析】M不同，m相同时，由n=可知，n不相同，A不选；原子数目相等的CO和N2，分子的物质的量相同，则分子数相同，B选；O2和N2的电子数分别为16、14，电子数目相等的O2和N2，气体的物质的量

18、不同，C不选；温度未知，Vm不确定，气体的物质的量可能不同，D不选。10.【答案】C【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰。11.【答案】B【解析】操作上错误的有三处：漏斗下端管口的尖嘴未紧靠承接滤液的烧杯内壁；过滤未用玻璃棒引流，避免液体飞溅；倒液体时标签未正对手心，防止药品流下腐蚀标签。12.【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，故A正确，D错误；B中，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22

19、.4 L；C中缺少标准状况条件。13.【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。14.【答案】B【解析】A项，CO2与NaOH反应，而NaOH与CO不反应，则NaOH 溶液、浓 H2SO4、洗气可除杂，A正确；B项，二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，B错误；C项，Al与NaOH反应而Fe不能，则加NaOH反应后，过滤可除杂，C正确；D项，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，

20、灼烧可除杂，D正确。15.【答案】A【解析】用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。16.【答案】D【解析】同温同压下，等体积的一氧化二氮和二氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其质量相等(它们的摩尔质量相同)，所含的原子总数相等(它们的分子都含有3个原子)，所含的碳原子数与氮原子数不相等。17.【答案】C【解析】过滤和蒸发实验中都用到的玻

21、璃仪器是玻璃棒。18.【答案】C【解析】溶液中Al3+1.62g，n（Al3+）=0.06 mol，根据电荷守恒可知溶液中n（）=n（Al3+）=0.06 mol=0.09 mol，加入的Ba（OH）2的物质的量为0.1 molL-10.1=0.01 mol，故n（Ba2+）=0.01 mol，+ Ba2+BaSO40.01 mol 0.01 mol剩余的物质的量为0.09 mol0.01 mol=0.08 mol，反应后溶液中的物质的量的浓度为=0.2 molL-1。19.【答案】B【解析】1 mol二氧化碳中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，A项错误；0.012 kg12C中含有的碳

22、原子数约为6.021023，B项正确；1 mol甲烷的质量为16 g，C项错误；2 g氢气含有1 mol 氢分子，2 mol氢原子，D项错误。20.【答案】A【解析】四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。21.【答案】A【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 Lmol1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。22.【答案】C【解析】标准状况(不是通常状况)下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，1 m

23、ol水(为液态)所占的体积不是22.4 L；气体摩尔体积与气体的物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同。23.【答案】A【解析】需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，应选择1 000 mL的容量瓶，实际配制1 000 mL溶液，需要溶质的质量m=0.2 molL-11 L250 gmol-1=50.0 g。24.【答案】D【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小，与粒子的化学性质无关，只有D符合题意。25.【答案】D【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存

24、溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用配制的溶液润洗。26.【答案】cfbead【解析】广口瓶，用来盛放固体药品，可以放铝片或二氧化锰，故填cf；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液，故填be；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故填a；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质，故填d。27.【答案】(1)气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(2)石棉网冷凝蒸气使之成为液体(3)由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】蒸馏实验中的注意事项：蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的

25、；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。28.【答案】(1)2 mol244.8 L(2)36 g【解析】(1)该气体的物质的量34 g17 gmol12 mol，含气体的分子数2 molNAmol12NA，标况下，气体的体积为2 mol22.4 Lmol144.8 L。(2)二氧化碳的物质的量22.4 L22.4 Lmol11 mol，氧原子的物质的量2 mol，水的质量2 mol18 gmol136 g。29.【答案】(1) 2.0 g(2) 4.2 mL

26、(3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶实验选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙；实验选用量筒(4)容量瓶不同，实验要选用250mL容量瓶(5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌【解析】(1)需要氢氧化钠的质量0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。(2)配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 molL1V0.10 molL1500 mL，V4.2 mL。(3)共同选用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。实验选用托盘天平

27、(小烧杯或表面皿)、药匙；实验选用量筒。(4)容量瓶不同，实验要选用250mL容量瓶。(5)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断的搅拌。30.【答案】(1)缺石棉网；温度计的水银球不能插入液体中，应该在蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管进、出水方向错误，应下口进水，上口出水(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 蒸馏烧瓶【解析】实验装置的正误，要按实验进程逐一检查。通常按其安装的顺序检查：自下而上、从左到右；利用水浴加热，可使被加热物质受热均匀且温度不超过100 ，最后在蒸馏烧瓶中得到晶体碘。31.【答案】(1)6.02010236.02110236.0211023(2)12 g12C所含的原子个数约为6.021023(3)6.021023mol1NAmol1(4)1摩尔(mol)【解析】计算：12 g(1.993 31023) g6.0201023；56 g(9.3011023) g6.0211023；32 g(5.3151023) g6.0211023。结论：阿伏加德罗常数是0.012 kg12C所含的原子个数，约为6.021023个(或6.021023mol1)，用符号NA表示；单位是mol1。物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为1摩尔(mol)。