学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二下学期期末联考化学试题.docx

1、学年福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学高二下学期期末联考化学试题安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2015级高二下学期期末考试联考化学试题满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Ca-40 Ag-108 Br-80第一卷 选择题(50分) 选择题：(本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1下列反应中，不属于取代反应的是A苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应 D乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应2对如图所示分子的描

2、述正确的是A .该物质的分子式为C25H21 B该物质所有氢原子均在同一平面上C 该物质的一氯代物有3 种 D此分子为苯的同系物3分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构） A3种 B4种 C5种 D6种4二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，不能发生取代反应C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH25下列说法正确的是 A的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）BCH3CH=CH

3、CH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D与都是-氨基酸且互为同系物6.下列叙述中正确的是 A含碳元素的化合物一定属有机物 B苯的同系物一定属于芳香烃 C在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度 D石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化7.165、1105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ACH4、C2H4 BCH4、C3H6 CCH3OH、C3H4 DCH4、C3H48下列说法中，正确的是 A蔗糖、淀粉、纤维素水

4、解的最终产物都是葡萄糖B鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化C乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应D油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂9下列几种有机物：（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有（） A（b）（c） B（a）（d） C(b）（c）（d） D（b）（c）（d）（e）（f） 10己知lmol 链烃CxHy可以发生如下系列转化：（无机试剂是足量的）下列说法错误的是 AQ的同分异构体数目少于CxH1

5、2 B用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q C上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应 Dx=5、n=10 11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA B0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA C1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA D标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA 12下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于

6、碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C同一主族的元素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 13.在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A.sp，范德华力 B.sp2，范德华力 C.sp2，氢键 D.sp3，氢键 14.下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是 AN3 与CO2

7、BBF3和C O32- CNO2+与CO2. DH3O+与NH3 15向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.在Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+是配位原子， NH3是配体。 C.在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 D.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。16有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子

8、半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 D由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低17二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是 A二茂铁属于分子晶体 B在二茂铁结构中，与Fe2之间形成的化学键类型是离子键 C已知：环

9、戊二烯的结构式为：，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化 D 中一定含键18. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s219. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ） O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、Al A B C D

10、20. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是 AL是极性分子，G是非极性分子 BM分子中含2个键和1个键 CE极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 DE分子中键角为104.5 21.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是22. 0.4mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33

11、H2O23. 下列有关说法不正确的是 A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2 CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1224下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/ 801712190-22.6沸点/1 4131 412182.776.8 关于表中4种氯化物有下列说法: (1)AlCl3在加热时可升华 (2)CCl4属于分子晶体 (3)1 500 时NaCl的分子组成

12、可用NaCl表示 (4)AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是 A只有(1)和(2) B只有(3) C只有(1)(2)(3) D全部正确25PM2.5细颗粒物含有毒性物质的来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为:NOx+CON2+CO2,下列关于此反应的说法中,不正确的是 A所涉及元素的第一电离能:NOC B当x=2时,每生成1 mol N2,转移电子4 mol C等物质的量N2和CO2中,键的个数比为11 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为11时,NOx中氮元素的化合价为+2第二卷 填空题（共50分）26.(20分)已知：A是来自

13、石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为_，B分子中的官能团名称是_。（2）E的名称为 ，写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式_（任写一种）。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： _；反应类型是_； （4）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量 C 溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想： 溴水中的Br2可能与 C 发生了取代反应 C 分子中可能含有不饱和键，溴水可能与 C 发生了加成反应 C 具有还原性，溴水可能将 C 氧化为酸，Br

14、2转化为HBr为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案： 方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。 方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br的物质的量，确定其发生哪类反应。 方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”) 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)=mol，则说明溴水与 C 发生了取代反应；若测得反应后n(Br)=mol，则说明溴水与乙醛发生了加成反应； 向含Br2 0.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CH3COOAg易溶于水

15、，通过计算，写出溴水与 C 发生反应的化学方程式为 。27.（15分）第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（l）基态铬原子的价电子排布式为_。 （2）CrO2C12和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2C12的反应为：K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 常温下CrO2C12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2C12属于_晶体。 COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中键和键的个数比为_。（3）NiO、FeO的晶体

16、结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.910-2 nm 和7.810-2 nm，则熔点：NiO_（填“” ) FeO。 CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_（填字母序号）。A.该复合物中只含有离子键和配位键 B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3 C.该复合物中只有CO和H2O作为配位体 D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为CO (5)Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为_；如果M晶体的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近

17、的F中心间的距离为_cm。28（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 ,另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6

18、 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2015级高二下学期期末考试联考化学试题选择题：(本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分)1-5 D C B C A 6-10 B B B C A 11-15 D B C D D 16-20 C B B D D 21-25 B B C C B第二卷 填空题（共50分）25(20分,每空2分)（1） （2分） 羟基 （2分）（2） 乙酸乙酯 （2分） CH3CH2CH2COOH （

19、2分） （3）n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2 -n ； （2分） 加聚反应（写加成反应或聚合反应给1分） （2分） （4） 不可行； （2分） a （2分） 0 （2分） CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr；（未配平给1分，写等于号不扣分） （2分）26.（15分）（1）3d54s1 （1分）（2）OClC （写有小到大的不给分） （2分）（3）分子 （2分） 31 （2分） （2分）（4）AC (对1个给1分，如有错误的选项不给分） （2分） (5)CaF2 （2分） （2分）27（1） （2分）（2）HFHIHBrHCl (2分)； HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大 （氢键描述1分，分子间作用力的相关描述1分)（2分） （3）sp2 ( 2分） 34% （2分） 3.5 （2分） （4）金属键 （1分） （2分）