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1、化学平衡1讲解化学平衡练习题1. 有一处于平衡状态的反应X(g)3Y(g) 2Z(g)H0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂分离出ZA. B. C. D. 2.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是()A. 利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB. 乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C工业合成氨：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol，在较高的温度下进行D. 将CO中毒的病人置于高压氧舱内治疗3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO2 2NO2Hv(逆)的点是()A. a点 B. b点 C. c点 D. d点4. 对于达到平衡

2、的反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是()A. 减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程度是正反应速率大于逆反应速率C. 减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D. 使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Hn1 B. QT2)。(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)O2(g)=2Fe

3、O(s)的H_。9.反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是()A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大10.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数/(molL1)3510421.9105下列说法正确的是()A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B. 25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为0

4、.5 (molL1)3C. 某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时温度高于80D. 80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小11.对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变12.某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(

5、B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A. 若在该温度下，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则abB. 若ab，则一定使用了催化剂C. 若其他条件不变，升高温度，则有ab13. 如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，原因

6、是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_热反应，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。14. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0已知该反应在2404时，平衡常数K64104。请回答：(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mo

7、l/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。15. (1)已知：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，在起始时体积相同的容器A和B中同时分别充入2 mol SO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中，A保持温度和容积

8、不变；B保持温度和压强不变。回答下列问题：反应达平衡所需时间：A_B(填“”、“”或“”、“”或“”)。如图所示曲线、是该反应在只有一个反应条件不同时Z的体积分数与时间的关系图，下列有关曲线、的叙述，正确的是_(填字母)。A没有用催化剂，用了催化剂B. 的反应温度比高且Q0C. 的压强比大16.在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g) B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.53

9、9.53 回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A), n总_mol, n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。答案及解析1.

10、解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正反应是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：C2.下列情况不能用勒夏特列原理解释的是()A. 利用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB. 乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分C. 工业合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol，在较高的温度下进行D. 将CO中毒的病人置于高压氧舱内治疗解析：工业合成NH3反应放热，低温有利于平衡正向移动，而低温时催化剂活性差，速率太低，故应在催化剂活性良好的较高温度下进行。答案：C3.如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO2 2NO2Hv(逆

11、)的点是()A. a点 B. b点C. c点 D. d点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时，若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)，符合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v(正)v(逆)，不符合题目要求。答案：C4. 对于达到平衡的反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0；下列对改变条件后引起的变化描述正确的是()A. 减小SO3的浓度，逆反应速率变小，正反应速率变大，平衡向正反应方向移动B. 升高温度，正、逆反应速率都加快，加快的程

12、度是正反应速率大于逆反应速率C. 减小容积增大压强，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率D. 使用正催化剂，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快的程度大于逆反应速率解析：减小SO3的浓度，逆反应速率减小，瞬间正反应速率不变，随后减小，A项错误；升温平衡向左移动，说明逆反应速率加快的程度大于正反应速率，B项错误；加压平衡向右移动，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，说明正反应速率加快的程度大于逆反应速率，C项正确；催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D项错误。答案：C5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)

13、CO2(g)H2(g)Hn1B. Q0C. 温度不变，压强增大，Y的体积分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y的浓度应为原来的一半，由表知Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q0，B、D均错。答案：C8. 反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1, 平衡常数为K；反应CO(g)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500 时进行反应，CO2起始浓度

14、为2 molL1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_(填“大于”“小于”或“等于”)0。(3)700 反应达到平衡，要使得平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_。A. 缩小反应器体积 B. 通入CO2C. 升高温度到900 D. 使用合适的催化剂(4)下列图象符合反应的是_(图中v是速率、为混合物中的CO含量，T为温度且T1T2)。(5)由反应和可求得，反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)的H_。解析：(1)设500 时CO的平衡浓度为x molL1。则Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)始(molL1): 2 0转(molL1): x x平(molL1): 2x

15、 x则K1解得x1，故CO的平衡浓度为1 molL1。(2)由表格中数据可知，温度越高K值越大，推知温度升高平衡向正反应方向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即a大于0。(3)A项缩小反应器体积，平衡不移动，错误；B项通入CO2，平衡向右移动，正确；C项升高温度时，平衡向右移动，正确；D项使用催化剂不会使平衡发生移动，错误，故选BC。(4)A项在平衡点(图上交点)时升高温度，正反应速率比逆反应速率升高得快，平衡向正反应方向移动，体现为此反应的正反应为吸热反应，正确；B项在平衡点(图上最高点)时升高温度，CO的含量减少，体现为此反应的正反应为放热反应，错误；C项温度高时CO的含量少，体现为此反应

16、的正反应为放热反应，错误。(5)由盖斯定律可知：反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)，可以用2()得到，所以此反应的H2(ab) kJmol1。答案：(1)1 molL1(2)大于(3)BC(4)A(5)2(ab) kJmol19.反应X(g)Y(g) 2Z(g)H2，则此时温度比80低，故C项错；D项正确。答案：D11.对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下()A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出

17、的热量不变解析：本题考查化学平衡的移动与热化学知识，意在考查考生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。加入催化剂，平衡不移动，放出的热量不变，A项错误；反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，B项正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应放出的热量减少，C项错误；原电池中化学能主要转化为电能，D项错误。答案：B12.某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)b，下列叙述正确的是()A. 若在该温度下，保持容器容积固定不变，向容器内补充B气体，则abB. 若ab

18、，则一定使用了催化剂C. 若其他条件不变，升高温度，则有ab解析：A项中增加B气体，相当于增大压强，平衡正向移动，所以ba, A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，相当于在原平衡的基础上减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆向移动。则a2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动14. 汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气