北京市高考化学一模27题 实验题汇编含答案.docx

1、北京市高考化学一模27题 实验题汇编含答案2013北京市高考化学一模27题 实验题汇编【海淀2013】27（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足，请指出 。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化

2、。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 (SCN)2 。Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5，与水发生水解反应。AgClO、AgBrO均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，请设计简单实验证明上述解释： 。欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白

3、色沉淀的原因 。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。27（14分）（1）方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。 缺少尾气处理装置。（2）Cl2 Br2 Fe3+ （3）过量氯气和SCN 反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的

4、溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理。（其它合理答案也得分） BrCl + H2O = HBrO + HCl反应只产生Cl-，不产生Br-。 BrCl+2KI=KCl+KBr+I2 写分步反应的方程式也可【西城2013】27（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。文献记载：I在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、3价等氮的化合物。IIFeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） H0 。IIINO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。甲的实验操作和现象记录如下：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹

5、簧夹。打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。无明显现象。加热烧瓶，反应开始后停止加热。A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 反应停止后，A中无固体剩余。请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_。（2）检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是_。（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_。请用化学平衡原理解释原因：_。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_，证明有NO生成的实验现象是_。（5

6、）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_。 a铁粉 b溴水 c鉄氰化钾溶液 d硫氰化钾溶液27（14分，每空2分）（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（答“钝化”也得分）（2）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+。（3）棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色）H0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动（4）浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（5）c d 【丰台2013】27

7、（15分）为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）用70%的

8、硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是 。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。 过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+（7）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq)SO32-(aq) FeSO3(s)（墨绿色）提出假设：FeCl3与 SO2

9、的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液E和F分别为 、 。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。27（15分）（1）排除装置中的空气，防止干扰 （1分）（2）NaOH溶液 （2分）（3）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O （2分）（4）70%的硫酸中c(H+)比98%的硫酸大，因此反应速率更快。（2分）（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-（合理答案均给分） （2分）（6）乙、丙 （2分）（7） Na2

10、SO3（或可溶性亚硫酸盐）、FeCl3 （2分，各1分） Fe3+ 消耗 SO32-，c(SO32-)减小，使平衡Fe2+(aq)SO32-(aq) FeSO3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色 （2分）【石景山2013】27（15分）某小组查文献得知：氧化性IO3Fe3+I2，3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3；I22S2O32S4O622 I； CuI是一种白色沉淀（Ksp1.31012）。.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。（1）实验过程如下：实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐，用适

11、量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份步骤2第份试液 溶液变红碘盐中肯定含_第份试液 溶液不变色第份试液 X为_（填化学式）（2）该碘盐中肯定不含的物质是_(用化学式或离子符号表达)。（3）根据信息推断Fe3+、S4O62、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 。（4）第份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下： 取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终

12、点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。（1）滴定终点的现象是_。（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为_。（3）该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。27（共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）I.（1）Fe3+ ，CCl4(每个答案1分)（2） KI（3）Br2 Fe3+ I2 S4O62（4）2 Fe3+ +2I= 2 Fe2+ + I2 ，IO3 +5 I+6H+ = 3I2+3H2O， .(1)蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色（或半分钟内颜色不变化）（该空1分）（2）2CuCl24KI2CuII2+4KCl （3）85.5【房山2013】27（15分）

13、某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。亚硫酸易被氧化：2H2SO3O22H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是 。（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是 、 。（3）反应过程中，装置A的作用是 （填序号）。 除去空气中的二氧化碳 除去空气中的水蒸气 使空气成分均匀混合 用于观察、控制空气流速（4）反

14、应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再 ，其目的是 。（5）取装置C中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05 molL-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为 ；判断滴定达到终点的现象是 ；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值 （偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是 ，改进的建议是 。27（15分）（1）使样品快速、充分反应 （1分）（2）3CuFeS2 + 8O2 3Cu + Fe3O4 + 6SO2 （2分） SO2 + H2O H2SO3 （2分）（3） （2分）（4）通入空气至硬质玻璃管冷却 （1分）防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收

15、反应 （1分）（5）I2 + H2SO3 = SO4 2- + 2I- （2分）无色溶液变蓝色 （1分）偏低 （1分）SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化 （1分）减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2 （1分）【大兴2013】27（13分）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去） A B C D E（1）写出A中反应的离子方程式 。（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式 。（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因 。（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式 。（5）有同学认为D

16、中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图 （并注明盛装试剂）。（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2 S，用一种相关事实说明 。27(13分)（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （2分）（2）S2- + Cl2 = S + 2Cl- （2分）（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性Cl2强于S （2分）（4）产生大量白烟，8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 （3分）（5） （2分）（6）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3、Fe+S = FeS（其它合理答案给分）（2分）【朝阳201

17、3】27（16分）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。 实验操作和现象：操 作现 象点燃酒精灯，加热至170：A中烧瓶内液体渐渐变黑：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 实验完毕，清洗烧瓶：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是_ 。 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。 （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。 乙根据现象认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物

18、质是 。 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：设 计现 象甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色 乙与A连接的装置如下：D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是_。b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是_。 c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_。 d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是_。 （4）上述实验得到的结论是 。27（16分）（1）（2分）（2）脱水性（1分）（3） CH2=CH2 + Br2 CH2Br

19、CH2Br（2分） H2O 、Br2（2分） a NaOH 溶液（2分） b 浓硫酸（2分） c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2 （2分） d SO2 + 2H2O +Br2 = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4 （2分） 或 SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4（4）乙烯能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色（1分）【东城2013】27. （13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。 （1）探究O

20、2与KI溶液发生反应的条件。1 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 molL-1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象甲向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O2的化学方程式是 。乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。2 甲用加入试剂替换后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜

21、测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。操作现象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液中 中有气泡冒出，溶液不变蓝丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要试剂，中加入KI、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞中有气泡冒出，溶液变蓝1

22、 丙实验的目的是 。2 丁实验的中加入试剂的化学式是 。 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。27.（13分）（1） 2H2O2 2H2O + O2 O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O2 a KI溶液在酸性条件下易被O2氧化（2） 证明CO2不能氧化I- Na2O2 滴入CaCl2（或BaCl2）溶液【顺义2013】27.（16分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO3

23、2NOH2O在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。（1）A中反应的化学方程式是 。（2）B中观察的主要现象是 ， D装置的作用是 。（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 。（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 _。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_（写名称）。b. 乙同学认为除上述干扰因素

24、外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_。（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是_。a. 亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用 b. 室温下，0.1 mol/L亚硝酸钠溶液pH 7 c. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+) + c(H+) = c(NO2 ) + c(OH ) d. 0.1 mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2 ) c(Na+) c(OH ) c(H+)27. （16）（每空2分）（1）C +4HNO3 （浓） CO2+ 4NO2+ 2H2O（2）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反

25、应的NO，防止污染空气（3）方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO22HNO32NOH2O方法：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O（4） a. 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2 ，碱石灰 b. 打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）b c【通州2013】27（14分）某研究性学习小组将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀。他们对沉淀的成分进行了如下探究，请

26、填写相关内容：（1）提出假设：假设：沉淀是CuCO3；假设：沉淀是Cu(OH)2；假设：_。（2）验证假设：该小组同学利用下图所示装置进行实验并对CuCO3的质量分数进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；B装置中反应结束后，装置A中通入空气的目的是 ；装置E中碱石灰的作用是 ；实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是 （填字母）；通过以上实验，测得沉淀中CuCO3的质量分数为81.7%，由此可知假设_成立,写出生成CuCO3的离子方程式 。（3）总结反思：除了以上方案，还可以通过测量_来测定沉淀中CuCO3的质量分数。27(14分)(1)假设：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物或Cu2(OH)2CO3(2)过滤除去空气中CO2使余下的氮气推动B中产生的气体往右装置移动以被充分吸收，避免测定结果偏低（合理答案均可）。防止空气中CO2和水蒸气进入装置Dcab，Cu2+2HCO=CuCO3CO2H2O(3)测量CO2的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量(合理答案均可)