余弦定理正玄定理.docx

1、余弦定理正玄定理北京市著名重点中学高考化学模拟试卷第卷 （选择题 共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1氮元素在自然界的存在形态是 A只有游离态B只有化合态C只有氮气D既有游离态又有化合态2将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是 A悬浮物消失，溶液无色B悬浮物由棕色变白色C有臭鸡蛋气味的气味逸出D析出浅黄色沉淀3可用酒精灯直接加热的一组仪器是 A蒸发皿、圆底烧瓶B试管、烧杯C容量瓶、锥形瓶D坩埚、蒸发皿4以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

2、C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗5已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是 AQ1=Q2BQ1Q2CQ1Q2D无法比较二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）6有关CO的叙述，正确的是 ACO是甲酸的酸酐B

3、CO中毒是由于呼吸道受刺激而引起的CCO与N2是等电子体DCO与一些过渡金属在低温下很容易化合7某离子X2+的最外层电子数为2。当把固体XCl2溶于水配成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列结论正确的是 AX（OH）2是强碱BX元素的最高价氧化物的水化物显强酸性CX元素常见的化合价为+2和+4DXCl2溶液显酸性8下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是 A三氯化铁溶液中加入一定量的锌粉B铁片放入硫酸铜溶液中C三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液D氢氧化钠溶液中加入铝片9下列叙述中错误的是 A在离子晶体中不可能存在非极性键B含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子C在共价化合物的分子

4、晶体中，只能含有共价键D在原子晶体中不可能存在极性共价键10下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A增加反应物的量B增大压强C升高反应温度D使用催化剂11下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 pH=0的盐酸；0.1molL的盐酸；0.01 molL的NaOH溶液；pH=11的NaOH溶液A1101001000B011211C14131211D14132312下列离子方程式表达正确且为复分解反应的是 A硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：B硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：C等物质的量浓度的硫酸铝溶液与烧碱溶液按体积比18混合：D将氯化铁溶液滴入氢硫酸中2Fe3+3H2S=Fe2S3+6H+13在

5、相同条件下（T=500），相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是 A化学反应速度乙甲B平衡后O2的浓度乙甲CSO2的转化率乙甲D平衡后O2的体积百分含量乙甲三、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）14元素A不存在同位素，阴离子A2-有x个电子，若A元素的原子质量数为m，则n gA2-阴离子所含中子的物质的量为 15工业上用NH3和CO2合成尿素CO（NH2）2，已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2，若从原料充分利用的角度应选择什么最好？ ACOB石脑油（C5H12C6H1

6、4）CCH4D焦炭16在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气） C（气）+D（气）5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：AaB=CD若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A60B40C24D4含离子浓度最小的是 A蒸馏B加热煮沸C用石灰纯碱法D用离子交换法18将含有0.400 molCu（NO3）2和0.400 mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 A3.36LB大于5.

7、6L小于6.72LC6.72LD大于3.36L小于5.6L19某态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子内的氢原子又可被3 molCl2取代，则此气态烃可能是 ACHCHBCH2=CH2CCH3CCHDCH2=C（CH3）220在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩有部分金属；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后还剩有金属。加入稀硫酸前的溶液中 A只有Fe2+B既有Fe2+，又有Cu2+C一定含有Fe2+、不含Fe3+，可能含Cu2+DFe2+、Cu2+、Fe3+都有21在O2中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部变为SO2，把这些SO2全

8、部转化为H2SO4，这些H2SO4可以用20mL0.5 molL的NaOH溶液完全中和，则原化合物的化学式为 AFeSBFeSCFe2S3DFe3S422下列物质中CH3（CH2）2CH3CH3（CH2）3OH （CH3）2CHCH2Cl C（CH3）4 CH3（CH2）2CH3其沸点由高到低排列的顺序是 ABCD第卷 （非选择题 共67分）四、（本题包括2小题，共20分）23（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：分馏 盐析 过滤 重结晶 升华 渗析 电解 加热分解 蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？A除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒B除去Fe（OH）3胶体中

9、混有的Cl-C除去乙醇中溶解的微量食盐D分离石油中各种不同沸点范围的成分E除去固体碘中混有的少量碘化钠F除去氧化钙中的碳酸钙24（14分）某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：用25ml NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；小心煮沸溶液12分钟；在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？_。理由是_。（2）按他的设计，第步实验装置如下（图9-1）：装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？_，原因是_

10、。装置B使用的试剂是_，作用是_。为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装NaOH溶液的容器还可使用_（填仪器名称）。有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？_，为什么？_。五、（本题包括2小题，共17分）25（9分）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图9-2曲线关系。请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处于A点位置的原因是_（用离子方程式说明）。（2）“理论派”所持观点的理论依据是_。（3）“实验派”的实验结论是_。他们所述“精确实验”是通过_确定的。（4）你持何种观点？你所持观点的理由是_（从化学原理加以简述）。26（8分）将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：FeO+C=Fe+CO 2FeO+C=2Fe+CO2FeO+CO=Fe+CO2 _物是_。（3）若n4，充分反应后，反应