化学流程图的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案.docx

1、化学流程图的专项培优 易错 难题练习题含答案含答案一、中考初中化学流程图1硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为_（填化学式）。（2）“制浆”所得的混合物属于_（填字母）。a 溶液b 悬浊液c 乳浊液（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：_。（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是_。【答

2、案】CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 【解析】【分析】【详解】（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。（3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：。（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，

3、pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。【点睛】解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为

4、氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。2有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（2）滤渣a的成分是_；白色沉淀b的成分是_。（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：_。（4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_。【答案】玻璃棒 CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可） 排除

5、硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可） 【解析】【分析】硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。【详解】（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁

6、和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（4）样品加

7、水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是

8、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【点睛】碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。3天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点 为 419，沸点为 907）（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是_。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_。（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌、

9、从化学变化角度解释其原因：_。【答案】ZnCO3ZnOCO2 C（或“碳”） 419907 防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2ZnO22ZnO”） 【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】（1）反应区中，ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为。C与 ZnO 发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。（2）锌的熔点为 419，沸点为 907，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419907。（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，

10、原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。4人类的生存和发展离不开能源和资源（1）家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_（选填字母）A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任设法除去硬水中的_，可以使硬水软化成软水公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起_作用（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一从海水中提取金属镁，可按如图流程进

11、行：下列有关说法正确的是_（选填字母）A步骤I通过一步反应即可实现B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种在此流程中可以循环利用的物质是_（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量_样品中碳酸钠的质量分数是多少_？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物 吸附 B 氯化氢 4

12、.4g 88.3% 【解析】【分析】【详解】（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B正确；C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。故选BD。（2）硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；（3）A、步骤I是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生

13、成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意； B、步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；C、步骤V中是电能转化为化学能，不符合题意； D、步骤I碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤II氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤III氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤IV蒸发结晶，不属于化学变化；步骤V氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有种，没有置换反应，不符合题意。故选B。生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在

14、此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；（4）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为设样品中碳酸钠的质量为x。 所以样品中碳酸钠的质量分数为：答：生成二氧化碳的质量为；样品中碳酸钠的质量分数为。5氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_。（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_。（3）固体B的成分可能是_。【答案】Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 ZnSO4、H2SO4 Na2CO3 【解析】【分析】【详解】（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

15、反应的方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2。故填：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2。（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSO4、H2SO4。（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。故填：Na2CO3。【点睛】本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。6四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备

16、实验。（阅读资料）（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，Zn(OH)2可溶于pH10.5的碱溶液。（3）制备Fe3O4的实验流程如下：（回答问题）（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_（写一个即可）。（2）操作a的名称为_。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等。玻璃棒在此操作中的主要作用是_。（3）溶液1所含溶质有_（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为_。【答案】2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO或2NaOH+FeSO4Fe（OH

17、）2+Na2SO4 过滤 漏斗 引流 硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可） 硫酸亚铁 【解析】【分析】【详解】（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4或2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信

18、息可以知道25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；故答案为：（1）2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO或2NaOH+FeSO4Fe（OH）2+Na2SO4；（2）过滤；漏斗；引流；（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。7某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：物质KClK2SO4NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g（20）34.211.137.275.4（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_。（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_（填写化学

19、式）；（3）写出反应的化学方程式：_；你认为反应在常温下能实现的原因是_。（4）洗涤反应所得晶体最好用下列_（填序号），选择该试剂的原因是_。a.BaCl2溶液 b.饱和NH4Cl溶液 c.冷水 d.饱和K2SO4溶液【答案】增大CaCO3接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率 CaCO3 （NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4 略 d 洗涤时可防止K2SO4晶体溶解 【解析】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率；（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3；（3）由于反应加入氯化钾

20、生成氯化铵和硫酸钾，所以M为硫酸铵，反应的化学方程式：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4；根据复分解反应发生的条件，反应中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；（4）a、由于BaCl2与K2SO4反应，所以不能用BaCl2溶液洗涤反应所得晶体；b、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在饱和NH4Cl溶液中，所以不能用饱和NH4Cl溶液洗涤反应所得晶体；c、常温下K2SO4的溶解度小，但不意味着不溶，K2SO4会溶解在冷水中，所以不能用冷水洗涤反应所得晶体；d、饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的

21、是防止K2SO4的溶解，所以能用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体。8氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。（1）操作I的名称为_，操作II的名称为_。滤渣的化学成分有_。（2）石灰乳的作用是_，_，写出其中1个反应的化学方程式_。【答案】过滤 降温结晶 Mg(OH)2、 Fe (OH)3 中和多余的盐酸 除去Mg2+和Fe3+ 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2F

22、e= (OH)3+ 3CaCl2 。 【解析】【分析】【详解】（1）混合物中有易溶于水的、难溶于水的物质，所以操作 I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应： 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，Mg（OH）2、Fe（OH）3都难溶于水，所以滤渣的化学成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3；（2）石灰乳参加的反应有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2 FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3+3

23、CaCl2，MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，所以石灰乳的作用是：中和废液中的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+；流程中的反应化学方程式有：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 或Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2+ CaCl2或3Ca(OH)2 +2 FeCl3=2Fe= (OH)3+ 3CaCl2。9MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3，其它成分忽略）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图： 查阅资料：SiO2既不溶于水也不

24、溶于稀硫酸。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀时的 pH9.17.61.9沉淀完全时的 pH11.19.73.2请回答下列问题：（1）MgCO3与稀硫酸发生反应的化学方程式为_；为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为_(填字母)。A 将镁矿石粉碎 B 升高反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A中所含的溶质成分有_；溶液 A中加入 H2O2溶液会生成 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为_。（3）选用MgO调节pH使 Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是_。加氧化镁调节后溶液的 pH范围是_ (用不等式表

25、示)（4）溶液C经加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到 MgSO47H2O 晶体，低温干燥的目的是_。【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 ABC MgSO4、FeSO4、H2SO4 2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O 确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质 3.2pH9.1 防止MgSO47H2O失去结晶水 【解析】【分析】【详解】（1）碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；将镁矿石粉碎可以增大与稀硫酸的接触面

26、积，可以使反应充分，提高原料利用率；温度越高反应速率越快，反应越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡镁矿石可使里面的碳酸镁与稀硫酸充分反应，提高原料利用率；故填：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；ABC。（2）碳酸镁和碳酸亚铁均能和硫酸反应，同时硫酸还是过量，所以“溶液A”中含有硫酸镁和硫酸亚铁以及硫酸；硫酸亚铁和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填：MgSO4、FeSO4、H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。（3）除杂的原则：除去杂质，不能引入

27、新的杂质，用MgO调节pH能使Fe3+转化为沉淀而除去，而NaOH和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠，且也会和溶液溶的硫酸镁反应生成沉淀而被除去，所以要用MgO来确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质。加入的氧化镁，需要完全除去铁离子，镁离子不能沉淀，所以“沉淀”步骤中，用氧化镁调节pH的范围是3.2pH9.1。故填：确保镁离子不沉淀的前提下使铁离子完全沉淀，并可避免混入反应产生的Na2SO4，引入新的杂质；3.2pH9.1。（4）由于结晶水合物在干燥过程受热容易失去结晶水，所以低温干燥的目的是防止MgSO47H2O失去结晶水。故填：防止MgSO

28、47H2O失去结晶水。10现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体C的化学式为_，气体F的水溶液呈_(填酸性、中性、碱性之一)沉淀B中一定含有的物质的化学式为_溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是_(写离子符号)溶液H中，最多可以含有_种溶质(填写数字)写出生成沉淀G的化学方程式_在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_(写化学式)，你的理由是_【答案】NH3 酸性

29、 Cu(OH)2 NH4+、Cu2+ 5 BaCO3 +H2 SO4 =BaSO4+H2O+CO2 FeCl3 氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色 【解析】【分析】铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2