初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题含答案及详细答案.docx

1、初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题含答案及详细答案初三化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（ ）XYZSO3KOH 溶液石灰水Mg(OH)2Cu(NO3)2 溶液稀硝酸AgNO3 溶液ZnCaCl2 溶液Fe2O3稀硫酸COA B C D【答案】A【解析】【详解】SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项正确；Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与C

2、aCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；故中，X既能与Y反应又能与 Z反应。故选A。2单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应和属于【 】A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：SiO2+2C Si

3、+2CO Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反应和属于C. 置换反应 。 点睛本题主要考查化学反应的基本类型。3有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（ ）ACaCO3 粉末 BMgCl2溶液 CKNO3溶液 D石蕊试液【答案】D【解析】有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。点睛本题主要考查物质的性质。4“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”如

4、图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A硝酸钾 B氧化铜C碳酸钙 D氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。5氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2OHCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：A酚酞试液 B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶

5、液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌，其与水的反应式为：Cl2+H2OHCl+HClO，所以自来水中有盐酸，酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D6下列各组离子在水中能大量共存的是A BC D【答案】C【解析】A. B. C. ，可以共存。 D. 。点睛本题主要考查复分解反应的条件。7稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H没有减少的是（ ）ABaCl2 BNaOH CCuO DZn【答案】A【解析】A. BaCl2 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸完全电离，所以氢离子没有减少； B

6、. NaOH 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，而水几乎不再电离产生氢离子，所以氢离子减少； C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子减少； D. Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气逸出，氢离子减少；选A8夏日炎炎，蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸，蚁酸又名“乙酸”，具有一定的腐蚀性，会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状，适合涂抹的物质是A食醋 B柠檬汁 C氢氧化钠溶液 D肥皂水【答案】D【解析】乙酸是一种酸性物质，为缓解疼痛，需要用碱性物质来中和。A、食醋呈酸性，不符合题意；B、柠檬酸呈酸性，不符合题意；C、虽然氢氧化钠溶液呈碱性，但是氢氧化钠溶液有腐蚀性，不符合题意； D、肥皂水呈碱性

7、，且无腐蚀性，符合题意。故选D。9逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做

8、前提，错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水的反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，错误；D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性，正确。点睛：逻辑推理是一种科学的学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。解决这类题可从找反例入手。10判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

9、C同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】试题分析：某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，A正确给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，B错误；同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素，C错误；中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。D错误。考点：判断推理11下列反应中属于中和反应

10、的是（）AZn+2HClZnCl2+H2 BAgNO3+HClAgCl+HNO3CMg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O D2NaOH+SO3Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、Zn+2HClZnCl2+H2，金属与酸的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误B、AgNO3+HClAgCl+HNO3，是酸与盐的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误C、Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确D、2NaOH+SO3Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱的反应，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误

11、故选C【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键12在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )ACaCO3 BCaO CNaOH DNa2SO4【答案】A【解析】A. CaCO3 和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO

12、4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A13我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2 SO4、NaOH、Ca(OH)2、K2 CO3。请你归纳这五种物质能两两相互发生化学反应的共有 ( )A4组 B5组 C6组 D7组【答案】D【解析】【详解】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，五种物质能两两相互发生化学反应的共有7组。故选D。14下列各组离子在

13、水中一定能大量共存的是AK+、H+、HCO3_ BNa+、Ba2+、CO32-CK+、NO3-、H+ DH+、Cl-、OH-【答案】C【解析】试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。考点：离子的共存15下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是AH2SO4 CuSO4 HCl BCuSO4 HCl NaOHCKOH HCl NaCl DKOH MgSO4 KNO3【答案】B【解析】【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；

14、B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选B。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。16分析推理是化学学习过程中的常

15、用方法。下列推理正确的是( )A纯碱的水溶液呈碱性，所以纯碱属于碱类B分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质的粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不同的元素组成，正确。故选D。17在某无色溶液中能大量共存的是AK、Cu2、NO3-、SO42-BNa、H、CO32-、NO3-

16、CBa2、NH4+、OH、SO42-DBa2、K、NO3-、OH【答案】D【解析】【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2的水溶液呈蓝色，故错误；B、H、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；C、Ba2与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故正确。故选D。【点睛】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色。18下列小实验不正确的是（）A可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C可用石灰水检验氢氧化钠是否变

17、质D可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水【答案】D【解析】【详解】A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属的活动性，故A正确，不符合题意；B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸，故B正确，不符合题意；C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。所以，可用石灰水检验氢氧化钠是否变质，故C正确，不符合题意；D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不正确，符合题意。故选：D。19类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B氧化物含有

18、氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。20取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列

19、说法不正确的是（）A溶液A中的溶质有两种BA、B段观察到有气泡产生CB、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色DD、E两点溶液中的溶质种类相同【答案】C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。【详解】A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现

20、察到有气泡产生，故B正确；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。21下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A铁和硫酸铜溶液B氢氧化钠溶液和盐酸C稀硫酸和氯化钡溶液D碳酸钠溶液和氯化钾溶液【答案】C【解析】【分析】根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，

21、反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不正确；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不正确；C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液的质量会减少，故C正确。D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不正确；故选C。【点睛】物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。22某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否

22、恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论ApH试纸pH7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量CCuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量DBa（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量AA BB CC DD【答案】D【解析】【详解】A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白

23、色沉淀，选项错误，故选D。23利用如图所示的实验探究物质的性质，下列叙述错误的是（）A若溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液B若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸C若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液D若都没有现象，则M可能为氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【详解】A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，所以溶液变红，无变化，则M可能为酚酞溶液，该选项说法正确； B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，所以若只有反应有明显现象，则M可能为稀盐酸，该选项说法正确； C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应

24、生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，所以反若都有沉淀生成，则M可能为氢氧化钡溶液，该选项说法正确； D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，所以，若都没有现象，则M不可能为氢氧化钠溶液，该选项说法不正确。 故选D。24根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量K

25、OH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故A正确；B、反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为，故B正确； C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。25下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）A能与碳酸钠反

26、应，放出二氧化碳B能与镁反应生成H2C能与硝酸钡反应生成白色沉淀D能与氢氧化铜反应生成有色溶液【答案】C【解析】A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；26等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A红

27、色B蓝色C无色D紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选A。27下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）ACa（OH）2、HNO3、BaCl2 BNa2SO4、MgCl2、KOHCNa2CO3、K2SO4、HCl DH2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。【详解】A、Ca（OH）

28、2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。故选D。28下列应用与中和反应原理无关的是A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫

29、酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误故选A29向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A BC D【答案】D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。选D30下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A用盐酸除铁锈：FeO+HCl=FeCl2+H2OB正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3C食盐溶于硝酸钾溶液：