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1、高一化学必考知识点整理高一化学必考知识点整理 【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。东星资源网高一频道为正在努力学习的你整理了高一化学必考知识点整理，希望对你有帮助！【篇一】高一化学必考知识点整理 1.原子定义 原子：化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）； 金属单质（如铁、汞等）； 稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着； 原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，

2、直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）最小； 不是绝对意义上的最小，而是； 保持物质化学性质的最小； 3.分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距

3、离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+） 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同 分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前

4、后并没有变成其它原子相似点 （1）都是构成物质的基本粒子 （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）都具有种类和数量的含义 6.核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个； ； 最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个； 最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）【篇二】高一化学必考知识点整理 1.原子的电子构型与周期的关系 （1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾

5、元素的最外层电子排布式除 226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 （2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 根据核外电子排布 分区 原子结构与性质 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期A族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（

6、副族与第族）的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。【篇三】高一化学必考知识点整理 一、硅元素: 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被

7、广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaO=（高温）CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 硅胶多

8、孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用:半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯气 物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）

9、和固态。 制法:MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。 化学性质:很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应: 2Na+Cl2=（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl3Cu+Cl2=（点燃）CuCl2 Cl2+H2=（点燃）2HCl现象:发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途: 自来水杀菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=（光照）2H

10、Cl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【篇四 】高一化学必考知识

11、点整理 1、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4+2nacl 2、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3+2nacl 3、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 4、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3+2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2

12、o2+2co2=2na2co3+o2 10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2 11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 2018高中化学必考知识点总结 一、物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、No2（红棕色）、o3（淡

13、蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、Hcl、HBr、HI、NH 3、So 2、No 2、F 2、cl 2、Br2（g）； 有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH 3、H2o、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有B

14、r 2、Hg； 呈气态的单质有H 2、o 2、o 3、N 2、F 2、cl2； 常温呈液态的无机化合物主要有H2o、H2o 2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可； 三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH 3、cl2，NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH 3、Hcl、So 2、H2S、cl 2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能

15、做喷泉实验的气体：NH 3、HF、Hcl、HBr、HI； 能溶于水的气体：co 2、So 2、cl 2、Br2（g）、H2S、No2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如Nacl），极少数随温度升高而变小如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。

16、气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含c、H、o的有机物一般密度小于水，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属? 二、结构 、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除o、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金

17、属一般是c、cl、S、N、o。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：co 2、H2o、NH 3、cH 4、c2H 4、c2H 2、c6H 6、P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成

18、的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：co 2、So 3、Pcl 3、cH 4、ccl 4、c2H 4、c2H 2、c6H6及大多数非金属单质。 三、基本概念 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、120号元素及Zn、Fe、cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂等。 常见的化学变

19、化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。 3理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质c5H12等。 5掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、

20、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、o2和o 3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2o和D2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 7同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9强氧化性酸（

21、浓H2So 4、浓HNo 3、稀HNo 3、Hclo）、还原性酸（H2S、H2So3）、两性氧化物（Al2o3）、两性氢氧化物Al3、过氧化物（Na2o2）、酸式盐（NaHco 3、NaHSo4） 0酸的强弱关系：Hclo 4、Hcl（HBr、HI）、H2So 4、HNo3：H2So 3、 H3Po4 ：cH3cooHH2co3H2SHcloc6H5oHH2Sio3 1.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Sio2能同时与HF/NaoH反应,但它是酸性氧化物 3.甲酸根离子应为Hcoo

22、-而不是cooH- 4.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 5.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 6.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm 7.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S 3、mg3N 2、cac2等一定条件下皆能发生水解反应 8.过氧化钠中存在Na与o-为2:1； 石英中只存在Si、o原子，不存在分子。 9.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最

23、近且相等的氯离子有6个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。 23在室温（20c）时溶解度在10克以上易溶； 大于1克的可溶； 小于1克的微溶； 小于0.01克的难溶。 24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性：mno4-cl2Br2Fe3I2S 26能形成氢键的物质：H2o、NH 3、HF、cH3cH2oH。 27雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29胶体的聚沉方法：（1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体； （3）加热。 30常见的胶体：液溶胶：Fe 3、AgI、牛奶、豆浆、粥等； 气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。