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1、氨硫酸硝酸练习题氨-硫酸-硝酸练习题氨硫酸硝酸练习题1在1mol L_ 1的氨水中（ ）A 含有1molNH3分子B.只含NH3和NH4+两种微粒C .含有 1molNH3 H2OD .含NH3、NH3 H2O、H2O三种分子，还含有NH4+、OH ： H +等离子2.下列关于氨水的叙述中错误的是（ ）A .氨水中含有 NH3、NH3 H2O、NH4+B.氨水可使酚酞指示剂变红C 氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂， 其中错误的是（ ）A . B. C. D .4.为了更简便地制干燥的 NH3,下列方法中适合的是（ ）

2、A.NH4CI与浓H2SO4混合加热，生成的气体用 碱石灰进行干燥B.N2+ 3出罟#2NH3,用烧碱进行干燥C 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D .加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥5下列过程属于人工固氮的是()A 分离液态空气制氮气B.发生雷电时N2转化为NOC .合成氨D .豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物6. 下列说法中正确的是（ ）A .所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3B.铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈一 3价C 铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D. NH4CI和NaCI的固体混合物可用升华法分 离7.下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）A 浓硫酸与铜片共

3、热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金 属反应生成的气体一般为H2C .常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D.浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性 弱酸，所以可用浓硫酸与 Fe反应制取H2S 气体8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4的 物质的量（ ）A .小于 0.45mol B.等于 0.45moC . 在 0.45-0.90 mol 之间 D .大于0.45mol9.将 0.1 mol 铜与 31ml 13 m

4、ol L- 1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH+ ,由此可知（ ）A .生成的气体在标准状况下的体积为 4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为 1.49LC 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD.反应后溶液中所含NO3-的物质的量为0.2mol10.下列有关硝酸的认识中正确的是（ ）A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B.铜和浓硝酸的反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸、11.下列说法正确的是（ ）A .液氨用作制冷剂发生的是化学变化B.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C .浓氨水可检验氯气管道漏气D .将可调

5、调试的铜丝伸入到稀 HN0 3中，溶液 变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应12.38.4沐03g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4为01（标准状况）， 反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A.1.0 10 3mol B . 1.6 10 3mol-3 - 3C. 2.2 %0 mol D. 2.4 洙0 mol13.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的 物质的量为（ ）A. 2mol B. 1mol C. 0.5molD. 0.25mol14.今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：KJ NH4+、Cl_、Mg

6、2*、Ba2 +、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行 如下实验：1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；2第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol;3第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A . K+定存在 B. 100mL溶液第7页,共15页中含 0.01molCO32C . Cl_可能存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在15.把质量分数分别为3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密 度为dgmL 餐则混合溶液的物质的

7、浓度是 ()mol/L16 .把现有质量分数为10%的氨水和20%的氨水等体积混合，混合后氨水的质量分数为( )A .等于15% B.大于15% C .小于15% D .无法确定17.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振 荡烧瓶，然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则 a和b 分别是（）a （干燥气体）b （液体）ANO2水BCO24moI/LNaOH溶液CCI2饱和NaCI水溶液DNH31mol/L盐酸18.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是（ ）A. FeO B. Fe23 C . FeSO4D

8、. Fe3O4佃.铜跟ImolL_ 1的硝酸反应，若c（NO3）下降0.2molL _ 餐则 c（H + ）下降（ ）A . 0.2mol/L B. 0.4mol/L C . 06mol/LD.0.8mol/L20.已知X、Y、Z、W （含同一元素）有如下所 Ch O HQ 示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A. N2 B. NO2 C. NH3 D. NO21.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置,跛璃棉下列有关叙述A 烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B.圆底烧瓶中的气体一定为无色C.加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变22.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装

9、请回答：(1)实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?(2)烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是 。(3)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红 色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色， 并且在最后的出气导管处收集到纯净、 干燥的N2。根据这些现象，写出硬质玻 璃管内发生反应的化学方程式： 。这个反应说 明氨气具有 。A 碱性 B 还原性 C .氧化性D .不稳定性(4 )洗气瓶中浓硫酸的主要作用是(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 。12345678910DCCCCCAACA11121314151617181920CCDACBCBDADC21C22.【解析】 因为N2的密度与空气的密度接近，所以不能用排空气法收集，又因要得到干燥 的N2,也不能用排水法收集。所以用塑料袋或球 胆收集。【答案】（1）先关闭分液漏斗的活塞，向广 口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶 下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加 热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装 置的气密性良好(2)NH3 H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出(3)3CuO + 2NH3丄 3Cu + 2+ 3出0 B(4)干燥N2，吸收未反应的NH3(5)用塑料袋或球胆收集