山东省潍坊市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题.docx

1、山东省潍坊市届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D. C1O2可用作自来水消毒剂【答案】A【解析】人体内没有分解纤维素的酶，不能分解纤维素，A错误；硅能够导电，所以高纯硅能够制成太阳能光伏电池，B正确；玻璃纤维和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C 正确；二氧化氯均具有氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；正确选项A。2. 明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将

2、矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A. “绿矾”的成分为FeSO47H2OB. “研细”可在蒸发皿中进行C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】B【解析】“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO47H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的

3、物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。 3. a、b、c的结构如图所示：。下列说法正确的是A. a中所有碳原子处于同一平面B. b的二氯代物有三种C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D. a、b、c互为同分异构体来源:学|科|网Z|X|X|K【答案】D点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。4. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，

4、并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A. 装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B. 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置，A正确；金属钠与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体

5、含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被CO还原为黑色的Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D正确；正确选项C。点睛：碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。5. a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。25时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1molL-1)的pH和原子序数的关系

6、如图所示。下列有关说法正确的是A. 简单离子半径：baB. d元素氧化物的水化物一定是强酸C. 气态氢化物的稳定性：dcD. b、c的简单离子都能破坏水的电离平衡【答案】C【解析】a、b、c、d为短周期主族元素,由25时其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1molL-1) 的pH和原子序数的关系图可以知道, 0.1mol/LHNO3的pH=1, 0.1mol/LHClO4 的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a为N元素,b为Na，D为Cl，c为第三周期元素，且c的最高价含氧酸为二元酸时pHNa+，A错误；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亚硫酸为弱酸，三

7、氧化硫的水化物硫酸为强酸，B错误；非金属性ClS, 非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性: HClH2S，C正确；Na+为强碱阳离子，不发生水解，不能破坏水的电离平衡，S2-属于弱酸根离子，能够水解，破坏水的电离平衡，D错误；正确选项C。6. 下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是A. 对电极的电极反应式为：2H+2e=H2B. 半导体电极发生还原反应C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动D. 整个过程中实现了太阳能电能化学能的转化【答案】B【解析】图示分析可以知道在对电极上发生的反应是水电离出的氢离子得到电

8、子生成氢气，电极反应为: 2H+2e=H2,A正确；在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极，所以半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；阳离子向阴极移动，对电极为阴极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动，C正确；过程分析可以知道,该装置是光能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化,D正确；正确选项B。7. 25时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=lgc(SO42-)与p(M2+)=lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是A. KSP(CaSO4)KS

9、P(PbSO4)KSP(BaSO4)B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+) KSP(PbSO4) KSP(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2+)c(SO42-)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C错误；由于KSP(CaSO4)KSP(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2+浓度为10-5molL-1的废水中加入CaSO4粉末

10、，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确；正确选项D。8. “银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5molL-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_，当观察到三颈烧瓶中_时，关闭K3和分液漏斗活塞。(2)室内空气中甲醛含量的测定用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢

11、由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是_。再重复上述操作四次。向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式_。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为_mgL-1。(3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为4000mL 10-4mol L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_。再加入2mL 6molL-1的硫酸酸化后重新测定空气中

12、甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气_次。【答案】 (1). 饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率 (2). 白色沉淀恰好溶解时 (3). 减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收 (4). Ag+Fe3+=Ag+ Fe2+ (5). 0.03 (6). 酸式滴定管或移液管 (7). 5【解析】(1)饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率；氨水溶液和硝酸银溶液反应，先产生白色沉淀，后逐渐溶解，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好溶解时，关闭K3和分液漏斗活塞；正确答案：饱和食盐水和氮化镁反应制备氨气，并减缓反应速率；白色沉淀恰好溶解时。(2) 装置中毛细管的

13、作用是减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收；正确答案：减小气体的通入速度，使空气中甲醛气体被完全吸收。甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，离子方程式：Ag+Fe3+=Ag+ Fe2+；根据甲醛能被银氨溶液氧化为二氧化碳，氢氧化二氨合银被还原为单质银；甲醛中碳元素化合价由0价+4价，银由+1价0价；生成的银又被铁离子氧化，铁离子本身又被还原为亚铁离子，生成Fe2+1.12mg，物质的量为210-5mol，根据电子守恒规律：设消耗甲醛的量为xmol，则4x=210-51，x=510-6mol；因此实验进行了5次操作，所以测得1L空气中甲醛的含量为110-6mol,

14、即为110-630103=0.03 mgL-1；正确答案：Ag+Fe3+=Ag+ Fe2+；0.03。(3)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管或移液管进行量取；已知1L空气中甲醛的含量为110-6mol，它被KMnO4溶液氧化为二氧化碳，KMnO4被还原为锰离子；设向容器A中共抽气N次, n(KMnO4)=4010-310-4=410-6 mol；根据电子守恒规律：N4110-6=410-6（7-2），N=5；正确答案：酸式滴定管或移液管；5。点睛：此题（2）中的计算时，可以根据电子得失守恒列方程进行计算，甲醛失电子，氢氧化二氨合银中银（+1价）得电子，变为银，

15、银又被铁离子氧化，铁离子变为亚铁离子，最后相当于甲醛失电子给了铁离子；最后计算出的甲醛的量为5次实验的总量，只有除以5以后才能得到本题的答案，便于第（3）问题的解答，这是本题的一个易错点。9. 碳酸锰(MnCO3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：已知：钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5。草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解。回答下列问题：(1)将矿石粉碎的目的是_。(2)固体(X)的化学式是_。(3)写出高温焙烧过程中，

16、MnWO4发生反应的化学方程式_。(4)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75时MnO2溶解所需时间最少的原因_。(5)滤液调节pH应选择的试剂为_。AWO3 B氨水 C稀盐酸 DNaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+时，应控制MnSO4溶液的pH不超过8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉锰采取的操作方法是_。【答案】 (1). 加快反应速率，提高原料的利用率； (2). Fe2O3 (3). 2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2 (4). MnO2+H2C2O4

17、+2H+=Mn2+2CO2+2H2O (5). 75以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多。 (6). C (7). 向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌。【解析】(1)将矿石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率；正确答案：加快反应速率，提高原料的利用率。（2）黑钨矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2)，从整个流程看出，滤液1进行的一系列操作中，最终产生的金属钨；滤渣1进行处理后，加入盐酸过滤后，得到二氧化锰，那么滤液中含有铁元素，滤液中的铁元素最终加热、蒸干、灼烧后，可以得到氧化铁固体；所以固体(X

18、)的化学式是Fe2O3。正确答案： Fe2O3。(3)高温条件下，MnWO4与Na2CO3、O2共同反应生成Na2WO4、MnO2和CO2；反应的化学方程式：2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；正确答案：2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；(4)MnO2具有氧化性，在酸性条件下，能够把草酸氧化为二氧化碳，反应的离子方程式是：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O；已知草酸(H2C2O4)具有酸性和还原性，能分解；根据图像可知：75以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75以后，部分草酸分解，导

19、致浓度降低，速率下降，所需时间增多；正确答案：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O；75以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多。(5)根据信息：钨酸(H2WO4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水。SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分别为8、5可知，加入盐酸调节溶液的pH，先使SiO32-变为硅酸沉淀，然后再使WO42-变为H2WO4沉淀；正确答案：C。(6) 因Na2CO3溶液水解显碱性，如果溶液的碱性太强，易生成Mn(OH)2沉淀，所以应控制MnSO4溶液的pH不超过8；用Na2CO3溶液沉锰采取的

20、操作方法是：向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌；正确答案：向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌。10. 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。(1)下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式_。(2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S

21、2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_(填字母)。该反应的H_0(填“”“”或“=”)。下列措施能够增大SO2平衡转化率的是_。A降低温度 B增加C的量 C减小容器体积 D添加高效催化剂(3)用氨水吸收SO2。25时20molL-1的氨水中，NH3H2O的电离度=_(100)。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_。(已知25，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解

22、所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_。若用965A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为_。(F=96500Cmol-1)【答案】 (1). CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g), H=352 KJ/mol; (2). C (3). (4). A (5). 0.3% (6). 0.62 (7). 2NH4HSO4=(NH4)2S2O8+H2 (8). 0.18mol【解析】（1）根据图像可知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=

23、Ea1-Ea2=126-928=-802J/mol；S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-577 kJ/mol；根据盖斯定律可知2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(g)H=352 kJ/mol；正确答案：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2S(s)+2H2O(g)H=352 kJ/mol。(2) 达到平衡状态时，速率之比和物质前面的系数成正比，且速率方向相反；因此A点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率相等，不符合系数比关系，没有达到平衡状态；B点时SO2的生成速率与S2(g)的生成速率虽然不相等，但不符

24、合系数比关系，没有达到平衡状态；C点SO2的生成速率与S2(g)的生成速率相差2倍关系，符合系数比关系, 达到平衡状态；D点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率相差不是2倍关系，不符合系数比关系，没有达到平衡状态；正确选项C。从图像可出，升高温度，SO2的生成速率增加较快，反应逆向移动，该反应为放热反应，H0；正确答案：。针对于可逆反应2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，HSe As (5). 形 (6). sp3 (7). 10 (8). 【解析】 (1) Fe原子核电荷数为26，电子排布式Ar3d64s2, Fe3+最外层电子排布式为3s23p63d5；其核外共有2

25、3种不同运动状态的电子；Fe3+比Fe2+更稳定的原因是Fe3+的电子排布为 Ar3d5 ，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布Ar3d6 更稳定；正确答案：3s23p63d5；23；Fe3+的电子排布为 Ar3d5 ，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布Ar3d6 更稳定。(2) 同一周期元素，从左到右，电负性增大，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为Br Se As；因为SeO2中Se中心原子有两对孤电子对, 所以它是V形结构；正确答案：Br Se As；形。 (3)从P4S3分子的结构可以看出,S原子形成两个键,考虑到S原子本身价层含有两对孤电子对,成键是3p中的单电子成键,因此

26、杂化轨道为不等性的sp3 杂化；1个P4S3分子中含有4个P和3个S,一个P含有1对孤电子对,1个S含有2对孤电子对,则每个分子含有的孤电子对数为；正确答案：sp3 ； 10。(4)根据晶胞的结构可知，含有铜原子个数为4，氧原子个数为81/8+1=2，所以该晶胞含有2个Cu2O，该晶胞的边长为acm，则晶胞的体积为a3cm3 ，设晶体的密度为gcm-3，晶胞中含有氧化亚铜的质量为2144/NA=288/NAg，所以a3=288/NA，所以= gcm-3；正确答案：。12. 化合物G是一种医药中间体，由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：酯能被LiAlH4还原为醇(1)A的化学名称_。(2)C的结构简式_，由B生成C的反应类型_。(3)由F生成G的反应方程式_。(4)芳香化合物X是C的同分异构