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1、山西省祁县中学学年高二化学上册期中考试题 2018-2019学年祁县中学高二年级第一学期化学期中测试题第卷（共51分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 K 39 Na 23 一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D由3O2（g）=2O3（g）H0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼

2、2、下列化学用语表述不正确的是（ ）A、水解方程式 HCO3- + H2O H2CO3 + H3O+ B、水的电离 2H20 H3O+ + OH-C、醋酸的电离方程式CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D、水解方程式 HCO3- + H2O H2CO3 + OH-3、下列说法正确的是（ ）A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B加热蒸干硫酸铝溶液的过程中促进了Al3+的水解，最终应该得到Al(OH)3沉淀CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶

3、液的pH 减小4、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为负值B2CO2(g)2H2(g)2CO(g)2H2O(g)的平衡常数K1K2C升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动D若恒容、恒温下充入CO，则K值变大5、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )A、反应进行的方向 B、反应的快慢C、反应进行的限度 D、反应物的多少6、关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的( ) A.c（NH4+）： B.水电离出的c（H+）：C.和等

4、体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl)c(OH)c(H+)7、下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（ ）A单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小 C利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性8下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )A使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO、SO42B含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42、NO3

5、C水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3、NO3D存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-9、在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H010、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BNO2球浸泡在冰水中颜色变浅生成N2O4的反应是吸热过程CNa2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应

6、的温度只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短温度越高，反应速率越快D向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸溶液橙色加深加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化11下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深12、下列说法正确的是（ ）A、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B、将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH浓度均减少为原来的一半C、如果盐酸的浓度

7、是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同13、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： H 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变B平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变C平衡时，其它条件不变，分离出少量的硫，正反应速率不变D平衡时，其他条件不变，升高温度可使反应速率加快，平衡常数减小14、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是( )A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+

8、c（H2SO3）C、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大D、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）15、下列说法正确的是 （ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 PH=7BpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 PH 7 D取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005molL116、在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应： 。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 下列说法不

9、正确的是（ ）A容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3molL-1min-1 B2c11.5C在该温度下甲容器中反应的平衡常数K D21=217、下列各表述与示意图一致的是( )A图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化B图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2C

10、H2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H c(Na+) 2018-2019学年高二年级上学期期中考试化学试题1、D 2、A 3、C 4、B 5、D6、B 7、B8、A9、D 10、D 11、D 12、D13、B 14、C15、B 16、B 17、A18、（1） BC （2） 0.08 19、（1）1X10-15 10：1 （2）H2CO3HCO3- +H+ （1分） HCO3- CO32- +H+ （1分） 第一步电离产生的H+ 对第二步电离有抑制作用（1分），第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（1分）（共4分）(3) 错误原因2分，方案 4 分20 I、（

11、1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大。（3）-56.8KJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-56.8KJ/mol II (1) c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4) (2) 5,2,16 10,2,8H2O (3) 偏小 （4）溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （5）（i）H2C2O4H+HC2O4-（1分），HC2O4-H+C2O42-（1分）； (ii) HC2O4-H+C2O42-（1分），HC2O4-+H2O H2C2O4+ OH-,（1分） 但其电离程度大于水解程度；（1分）（共3分） (iii)ad