邢台市学年度第一学期期末考试联考高二化学试题及答案.docx

1、邢台市学年度第一学期期末考试联考高二化学试题及答案邢台市2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64 Ag108第I卷（选择题，共50分）选择题（本题共包括20小题，1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是天然气 煤 核能 石油 海洋能 地热能 风能 氢能A B C D除外2下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A保持表面干燥 B表面镀锌 C表面镶嵌铜块 D与直流电源负极相连 3

2、某化学反应的H = -122 kJ/mol ，S = 231 kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行4已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX和Y的总能量一定低于M和N的总能量B因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行CX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量D破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量 5对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) H 0，下列说法正确的是A当2v(B)正 = 3v(C)

3、逆时，反应达到平衡状态B其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化6下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关7下列事实不能用勒夏特例原理解释的是A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C合成氨气反应 N2 + 3H2 =

4、 2NH3（正反应放热）中使用催化剂DSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率8在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCX的体积分数增大 DX的转化率增大9右图为某化学反应的速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是ASO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) H 0CH2(g) + I2(g) = 2HI(g) H 0D4

5、NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H 7的是A将纯水加热到90 B向水中加少量Na2CO3溶液C向水中加少量NaOH溶液 D向水中加少量FeCl3溶液11CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) H c(SO32-) c(H2SO3)Bc(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)Cc(Na+) = c(HSO3-) c(H+) c(OH-)Dc(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)20在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确A

6、向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态B电解过程中丙中溶液的pH无变化C乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出D当甲中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g第II卷（非选择题，共50分）非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2124题为必考题，每个试题都必须作答；第25题、26题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共42分）21（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1化学键H-HO=OO-H键能(kJmol-

7、1)X496.4463请根据相关数据计算：H-H的键能X = _kJmol-1。（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) H = -49.00 kJmol-1一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_（填代号）。ACO2在混合气体中体积分数保持不变B单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2OC混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D反应中H

8、2O与CH3OH的物质的量浓度炎比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = _，达到平衡时氢气的转化率为_。该温度下的平衡常数为_（小数点后保留2位）。下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是_（填代号）。A升高反应温度 B缩小容器的体积C保持容器体积不变，充入稀有气体 D保持容器体积不变，充入CO2气体22（10分）用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有_。（2）取待测液10.00 mL，需用

9、_（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：_。石蕊溶液 酚酞溶液 甲基橙（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视_。（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积(mL)HCl溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.51第二次10.004.0024.00第三次10.005.1125.10（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）_。A酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后没有

10、干燥就注入NaOH待测液C装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数23（10分）请根据所学化学知识回答下列问题：（1）氯化铁溶液蒸干并燃烧后得到的固体物质的化学式是_。（2）在浓度均为0.1 mol/L的CH3COONH4 NH4HSO4 NH3.H2O (NH4)2SO4四种溶液中，NH+浓度由大到小的顺序为_（用代号表示）。（3）25 时，某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示），溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。（4）某温度下，蒸馏水的pH = 6，氢氧化物R(OH)2的Ksp = 11

11、0-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为_。24（10分）化工厂的联合生产可以提高资源的利用率，有效减少环境污染，某化工集团将钛的生产和氯碱工业及甲醇生产联合起来，其主要工艺如下：（1）工业电解饱和食盐水的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _，其阳极产物为_（填化学式）。（2）上述工艺流程中钛铁矿在高温条件下经过氯化法得到四氯化钛的化学方程式为_。（3）已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) H = -641 kJmol-1 Ti(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) H = -770 kJmol-1 则 2Mg(s) + TiCl4(g) = MgCl2

12、(s) + Ti(s) H = _。（4）在25、101kPa条件下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为：_。（二）选考题：共8分。请考生从给出的25、26两道题中任选一题作答，并在答题卡上把所选题号对应方框涂黑。不涂、多涂，按第25题计分。25选修3：物质结构与性质现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大，A元素的价电子构型为nsnnpn+1,C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满

13、，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，G元素与B元素位于同一主族，其外围电子排布是4s24p4，被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”。（1）A元素的第一电离能_B元素的第一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是_。（3）C元素的电子排布图为；E3+的离子符号为_。（4）F元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。G元素的名称是_。26选修5：有机化学基础 略邢台市2014-2015学年度第一学期期末考试高一化学试题参考答案第I卷（选择题，共50分）第II卷（非选择题，共50分）21（共11分）（1）过滤 （

14、2分） 漏斗、玻璃棒、烧杯 （3分）（2）Al2O3 + OH- = 2AlO2- + H2O （2分）（3）Al3+ + 3NH3 .H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ （2分）（4）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）22（共12分）（1）Cu + H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O （2分）（2）品红溶液褪色 （2分） 检验生成气体有漂白性 （2分） 紫色石蕊溶液变红色 （2分）（3）吸收剩余的SO2 气体，防止污染空气 （2分）（4）可以控制反应及时停止，从而控制SO2 产生的量，减少污染。 （2分）23（每个方程式2分，共8分）（1）N2 + O2 2NO（2）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 24（每空20分，共10分）（1） Fe2+ 0.35 Fe Cu（2）Fe2+ 0.25 mol n(Fe3+) 0.35 mol 25（每问3分，共9分）（1）0.8 mol 18.25 g（2）5.6 L