高中化学计算及解题技巧.docx

1、高中化学计算及解题技巧高中化学计算及解题技巧（一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相对原子质量1 原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数2 元素近似相对原子质量：(二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。 （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(

2、m1+m2)a%混稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25时） M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1 2 3 4 解题技巧策略 1化学基本概念的分析与判断金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问

3、题的基础。经典题： 例题1 ：（20XX年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学

4、变化。故选A。总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏

5、移进行分析而获解。例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( )A空气 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略 2物质的量方面试题的求解技巧 金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到

6、溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。经典题： 例题1 ：（20XX年全国高考）在100mL 0.10 molL1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白

7、色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。 捷径：题中n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208gmol1 = 0.01mol，n（Cl）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n（Cl）= 0.0

8、2mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C（Cu2+）= 0.05molL1。以此正确的是B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题2 ：（20XX年上海高考）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB. 18g水中含有的电子数为10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD. 在1 L 2 molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法：根据题意对选项逐一

9、化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L液态辛烷物质的量要比1mol大得多，所以A选项错误。B.18g水为1mol水，其中含有的电子数为10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最简式，相同质量的NO2和N2O4必然含有相同数目的原子。46g NO2即为1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3）= 1L2 mol/L2 = 4 mol。以此不正确的为A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题3 ：（1997年全国高考）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后, 所析出的甲的质量比乙的大

10、(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 ( )A20时，乙的溶解度比甲的大 B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大 D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一定温度下，在100g溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行

11、有关计算。策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题： 例题1 ：（20XX年全国高考）下列说法中错误的是 （ ）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法

12、：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+等。A选项错。元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外层为第一层，仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D选项错。以此得答案为AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题2 ：（20XX年上海高考）已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结

13、构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB；阴离子为cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为abdc，离子半径ABD B C D 方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类

14、试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。捷径：四种溶液可分成三组，NaHSO4，电离显酸性，pH ，以此得答案A。总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHCO3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的顺序为 。例题2 ：（1991年全国高考题）已知一种c(H+)=110-3molL1的酸和一种c(OH )= 110-3 mol L1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶

15、液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，盐的水解，酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。捷径：题中两溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H+)= c(OH)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。策略6碳族方面试题的解题方法与技巧 金点子： 碳族元素，作为元素化

16、合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( )A1:1 B1:2 C1:3 D1:4方法：利用假想法。将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。捷径：设二价金属碳酸盐为

17、RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3，而出现错选D选项的较多。例题2 ：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ()ACl2 BCO CCO2 DN2方法：找对气体来源，分析好气

18、体去路。通过剖析来龙去脉求解。捷径：ACl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。BCO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O22CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。CCO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。DN2与O2混合后，通过NaOH溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2被吸收，最后得到尾气N2，所以D选项也为最后得到的尾气。故本题答案为CD。总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项

19、中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。 策略7氮族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中的用量比较等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经

20、典题： 例题1 ：（20XX年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含2% 3%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 （ ）A B C D方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。 捷径：NH4NO2=N2+2H2O这是分解反应，又是氧化还原反

21、应，NO2被NH4+还原生成N2，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为D。总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如2H2S+SO2=3S+2H2O，NaH+H2O=NaOH+H2等。例题2 ：（1997年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时, 还原产物是 （ ）ANO2 BNO CN2O DN2方法：据题可知，2mol金属失去的电子给了 1mol HNO3。可采取讨论试算的方法确定选项。捷径： 令金属为+1价，失2 mol电子，N被还

22、原后显+3价。令金属为+2价，失4 mol电子，N被还原后显+1价。令金属为+3价，失6 mol电子，N被还原后显1价。选项只有C符合。总结：金属与HNO3反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。策略8氧族方面试题的解题方法与技巧金点子： 氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。经典题： 例题1 ：（1997年全国高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）A小于0.45moL B等于0.45mol C在0.45mol和0.90mol D大于0.90mol 方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4的浓度越