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1、高三化学总复习专题训练无机综合高三总复习专题训练：无机综合（专题训练）1、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列图像符合实际的是： N2O4

2、与O2、H2O化合的化学方程式_。（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_ _ _。2、电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：1 在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+2 Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-3 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05

3、.6I腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生II电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。（2）A极连接电源的 极，A极上的电极反应式是 。（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H+2e-=H2，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 。（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通

4、电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 。a. 2 4 b. 4 6 c. 6 10 解释曲线I和曲线IV去除率低的原因： 。3、钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ = CoSO4+ + + 。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图

5、1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解t图1图2 （3）沉铝过程中发生的反应为： （写离子方程式），加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为1

6、0-1 molL-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30 oC36.1 g1.33 g100 oC24.0 g0.72 g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。4、某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。装置（气密性良好，试剂已添加）操作现象打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水C中气体颜色变浅稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）用平衡移动原理解释A中产生氨气的原因： （2）现象，C中发生的反应为：2NH3(g)3Cl2(g) N2(g)6HCl(g) H= 456 kJm

7、ol-1已知：NH3的电子式是 。断开1mol HN键与断开1molHCl键所需能量相差约为 ，NH3中的HN键比HCl中的HCl键（填“强”或“弱”） 。根据数据分析，N和Cl的非金属性强的是： （3）现象中发生的化学方程式： （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。若该装置能实现设计目标，则石墨b电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）写出石墨a电极的电极反应式： （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。1 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。 若生成H2和N2的物质的量之

8、比为3:1，则处理后废水的pH 将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。5、以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）该反应中，Fe3+体现_性。（2）上述总反应的原理如右图所示。负极的电极反应式是_。（3）一定温度下，控制浸取剂pH = 1，取三份相同质量 黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验操作2小时后Cu2+浸出率/%加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液78.2加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，通入空

9、气90.8加入足量0.10 molL1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液 98.0对比实验、，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由实验推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 为证明该催化原理，进行如下实验：a取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005 molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置。取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中_，证明发生反应。b取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后静置。

10、取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应。（4）用实验的浸取液电解提取铜的原理如图所示： 电解初期，阴极没有铜析出。用电极反应式解释原因是_ _。将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是_ _。6、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（含CO2）（1）吸收池中的离子方程式： 分解池中的反应为_。（2）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式为_。（3）该工艺体现了“绿色自

11、由”构想的“绿色”理念的方面有_。（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”、“反应II”、“反应III”）。b点v(正) v(逆)（填“”、“8溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_。（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属

12、阳离子是_。（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_。10、资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下： NH3（aq）+ HClO（aq） NH2Cl（aq）+ H2O（I） 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq） N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq） （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随n(NaClO)/n(NH3)的变化曲线如下：.物质NH2Cl中氮元素的化合价是 。.a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。（2）.反应中HClO 的来源用化学用语解释是 。.实验

13、测得，废水中pH与氨氮去除率如右图所示：pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 。pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。（3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合右图所示的电解法。. a极为 。. d极反应式为 。11、利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）加入铁屑的目的一

14、是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用离子方程式解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 m

15、L，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为 （用a表示）。12、某学习小组拟对 KMnO4 与 Na2S 的反应进行了探究。所有探宄实验中所使用的 KMnO4 溶液均为浓酸酸化的 0.1 mol/LKMnO4 溶液c(H+）=1.5 mol/L。实验操作现象a向2ml 0.1mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液b向2ml 1.0mol/LNa2S溶液中滴加3滴KMnO4溶液，振荡，静置溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液c向2ml 2.4mol/LNa2S溶液中滴加12滴KMnO4溶液，振荡，静置有肉红色固体生成，上清

16、液为浅黄色d向 2 mL KMn04 溶液中滴加 0.1 mol/L Na2S 溶液立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成e取少量中 d 中所得固体，滴加 1.0mol/L Na2S 溶液,振荡,静置 得到黑色固体，浅黄色溶液资料显示：.Na2SX 可溶于水，Na2SX 在酸性条件下不稳定。II. MnS 为肉红色固体，难溶于水。（1）请写出实验 a 中 Na2S 与 KMn04 发生的化学反应方程式_ _。（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：假设 i:淡黄色沉淀溶于水中；假设 ii：淡黄色沉淀与 Na2S 反应得到 Na2SX 并溶解。小组同学

17、仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其实验证据为：_ _ 小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na2SX。请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理： （3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：_ _ （4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e。某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想。其实验操作为: （5）实验 d 中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMn04 溶液与 0.1 mol/L Na2S 溶液反应的可能的

18、还原产物。（己知:该条件 KMn04 可反应完全)。(请将实猃装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作） （6）综合以上实验，KMn04 酸性溶液与 Na2S 溶液反应的复杂性,与 有关。13、LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。（1）FePO4难溶于水，制备方法如下： .用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤； .向滤液中加入一定量的H2O2； .向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。 中反应进行完全的现象是 。 用离子方程式说明H2O2的作用是 。 已知：H2PO HPO + H+ ；HPO PO+ H+

19、 。产生FePO4的离子方程式是 。 Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘离子的作用是 。（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电 池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下： 该电池不能用电解质水溶液，原因是 。 充电时，b极的电极反应式是 。14、某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：（1）光催化法：在催化剂作用下，利用

20、太阳光和人工光，使废水实现上述转化。该法的反应原理是 2Cr2O72- +16H+ _ + _ + 8H2O（将方程式补充完整）该法涉及的能量转化形式是 。某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL 酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2 g的催化剂、光照10 min），六价铬的去除率如下表所示。催化剂组成123WO3W-Fe2O365%5%30%65%10%25%ab20%六价铬去除率60.2%80%72.9%上表中，b= ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10 min内的平均化学

21、反应速率v = mol/(Lmin)。（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%。废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是 。结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是 。（3）离子交换树脂（ROH）法 ：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：2ROH + CrO42- R2CrO4 + 2OH 、2ROH + Cr2O72- R2Cr2O7 + 2OH（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O）。控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。 15、聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nm (n 80时，AlT明显降低的原因是 。16、煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H2S也是一种重要的工业资源。（1）煤液化是_ _（填“物理”或“化学”）变化过程。煤的气化指的是： （用方程式表示）（2）煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，