广东高考化学试题分析及与往年试题比较.docx

1、广东高考化学试题分析及与往年试题比较 2014年广东高考理综化学试题分析 王旭东 2014年高考已经落下帷幕，考生们都在焦急的等待之中。广东理科综合化学试题又让人耳目一新，凸现广东特色，具有以下特点：第一，命题内容上与往年相比，知识点未变，但考查形式更加灵活！尤其在单项选择题中，陷阱众多，学生不知所措。第二，命题情景花样翻新，对绘图、识图能力要求有所提升，整体难度加大。第三，计算题考查的是基本的思想和常规的方法，且计算量不大，适合广东学生。第四，试题紧扣教材与考试说明，注重对重要化学知识、实验与探究能力的考查.体现了新课标思想与学科特点。并非剑走偏锋，第五。有较好的区分度，体现了高考试题的选拔

2、功能。但不能做到让大多数考生皆大欢喜。 一、近三年高考试题考点比较：项目 2012年广东高考题 2013年广东高考题 2014年广东高考题 选择题部分8、离子共存问题8、离子共存问题8、离子共存问题11、阿伏加德罗常数的应用9、阿伏加德罗常数的应用10、阿伏加德罗常数的应用10、氧化还原理论及其应用10、物质性质的分析11、电化学原理22、“位、构、性”的关系22、“位、构、性”的关系23、“位、构、性”的关系7、常见物质的性质7、常见有机物的性质7、化学与生活23、离子浓度的大小关系12、离子浓度的大小关系12、离子浓度大小的数、形关系12、实验现象、结论分析11.无机实验现象、结论分析9.

3、无机物性质、实验现象、结论间的因果关系分析9、物质的制备、鉴别、提纯23、实验操作、现象、结论分析22、实验操作、现象、结论及因果关系分析非选择题部分30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。分子式结构简式-反应类型-方程式。分值少，考点基础。要求有结构分析力，类比迁移力。30、有机合成题（16分）：碳碳偶联反应题。考点基础，能力要求模仿+推理运用（增加物理实验方法）。30、有机合成题（15分）烯烃制备不饱和酯类的信息给予题，考点基础，能力要求有结构分析力，类比迁移、模仿+推理运用，但未考查同分异构体的书写31.化学原理题（16分）：反应速率和实验方案结合题。反应速率-变量控制和因素分析作图

4、-原电池盖斯定律。图表信息整合能力，化学逻辑分析力，变量控制。31、化学原理题（16分）：反应速率+实验方案结合题。图表分析力，化学计算，原理分析，盖斯定律。31、化学原理题（16分）盖斯定律的运用，平衡转化率的计算，但计算难度略高于往年。对识图能力、表述能力有较高要求。32.无机流程题（17分）：化学流程和原理结合题。钙镁离子的性质-平衡移动原理和常数计算-读图得律。要求有因果关系分析力，趋势分析力，化学计算32.无机流程题（15分）：粗银铜精制题。由去年的主族元素转为过渡元素。电化学，氧还反应，计算，实验操作。考察原理知识为主。32、化学工业流程题：(16分）流程图较上年复杂，有关物质的推

5、断、离子方程式的书写有较大的难度。同时考查基本的实验操作、电化学防腐的基本原理。33.实验探究题（17分）：化学流程和探究过程结合题。基本操作-定性鉴别-纯度计算。要求有流程分析力，信息迁移力和专业表达力。 33.实验探究题（17分）：氯气实验和电化学装置题。实验描述和电化学装置完型设计（电化学为主的原理知识）33.实验探究题（17分）:考查氧化还原反应中电子的转移表示方法。源于教材，考查学生对化学反应速率的灵活理解、平衡移动原理,单一变量控制实验以及绘图能力对比分析从2014年各题的难度设置来看，化学工艺流程、实验与探究能力的考查难度、区分度相对其他内容要大一些，其比重同样也较大;其次是化学

6、反应原理内容的考查流程复杂，知识考查和提取、处理信息能力相结合，今年有两处考查了绘图，这种类型的试题加大了一定难度; 题型与考点均在意料之中，并非剑走偏锋，但难度令大多考生有些意外。难道是我们的命题专家借鉴了2014年深圳的一模试题。要在有限的时间内较完整的解答化学试题的确让人头痛。 二、2014年广东高考化学试题的亮点： 1、突破传统，另辟蹊径，数形转换，考查能力 ：如（单选12题）12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A、 HA为强酸B、 该混合液pH=7C、 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表

7、示H+D、 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)解析：答案为D。一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol/L。由图5中A-离子浓度小于0.1mol/L，说明A-离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性 pH7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。 2、思想解放，敢于跨越，依纲扣本，考查双基：以往常考的前三周期内元素，此次深入考查到第四周期，虽不深入考查锗元素的性质，但无形中增大了考生的心理负担。如果平时教学到位，

8、学生做题也是易如反掌的。 如（双选23题）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，丙、丁元素后出现了10种过渡元素，由甲与戊的原子序数相差3，则丙与庚的原子核外电子数相差10+3=13，且知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中

9、含有共价键，故D项错误。又如32题工艺流程题的第4问，（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，依托教材，挖掘联系，合理迁移，如果没有扎实的化学基础知识，则无从下手。32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_，由气体II中某物质得到水玻璃的化

10、学反应方程式为_。（3）步骤为：搅拌、_、所得溶液IV中的阴离子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_，100kg初级石墨最多可获得V的质量为_kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。(4)答案： AlO2- +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO- + Al(OH)3+CH3CH2OH 3、推陈出新，加大开放，注重实验，对考生化学学习能力的要求逐步提升：如33题。将考生熟悉的H2O2绿色氧化还原试剂、Fe3+的催化作用为知识背景，设计测定在不同H2O2浓度下的反应速率，强调学生的主观能力。虽然考查点依旧是控制变量法，

11、但命题者由过去的给定实验框架的半开放性实验变成了由学生绘制实验装置、拟定实验表格、记录待测物理量和拟定数据的实验设计，开放程度加大。同时在第二问还加入了学科内的综合。对知识与技能的记忆、提取与应用能力的考查，将学科内知识从多角度加以整合，考查考生知识与技能记忆的准确清晰程度、基础知识掌握的广阔性和全面性，对知识应用的思维灵活程度。应该说对考生化学学习能力的要求在逐步提高。33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3

12、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成图20的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。图21参考答案：（1）相同时间产生氧气的体

13、积。 （2）深。原因是2NO2(红棕色)N2O4(无色)，H7。故B项错误。此外，溶液中除Na+，其它离子大小为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项正确。22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2解析：答案为AD。A项：B项氨水可与Ag+发生络合

14、反应，先生成沉淀AgOH后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。23.甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是A.金属性：甲乙丁B.原子半径：辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，丙、丁元素后出现了10种过渡元素，由甲与戊的原子序数相差3，则丙与庚的原子核外电子数相差10+3=13，且知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是

15、“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。（1）下列化合物I的说法，正确的是 。A.遇FeCl3溶液可能显紫色B.可发生酯化反应和银镜反应C.能与溴发生取代和加成反应D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应（2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为 _ ，1mol化合物II能与_molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为_（写1

16、种）；由IV生成II的反应条件为_。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。参考答案：NaOH醇溶液/。或（1）AC （2）C9H10 4(3)(4)31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1

17、CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1 （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的H，归纳lgK-T曲线变化规律：a)_；b)_。（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_。（5）以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程